届高三嘉定区化学一模word版Word文档下载推荐.docx

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A.B.C.D.

8.下列制绿矾的方法最适宜的是

A.FeO与稀H2SO4B.Fe屑与稀H2SO4

C.Fe（OH）2与稀H2SO4D.Fe（SO4）3与Cu粉

9.下列离子能大量共存的是

A.H+、AlO2-、CO3B.K、Ba、SO4

2-+2+2-

C.NH4、OH、NO3D.Fe、NO

3、Cl

+--3+--

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10.X、Y是元素周期表VIIA族的两种元素。

下列叙述能说明Y的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11.钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是

A.该腐蚀过程为析氢腐蚀

B.正极的反应为：

O2+2H2O+4e→4OH-

C.碳上发生的是氧化反应

D.若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小

12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层

电子数之和为17，下列说法错误的是

A.原子半径（r）：

r（Q）>

r（Y）>

r（Z）

B.元素X有-4、+2、+4等多种价态

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

13.下列装置不能达到相应实验目的的是

A.收集氨气B.提纯工业乙醇C.制取少量CO2D.测定乙醇结构

14.已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：

CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ，下列说法正确

的是

A.1gCH3OH（g）完全燃烧放出192.9kJ的热量

B.1molCH3OH（l）完全燃烧放出的热量大于192.9kJ

C.图中甲为CH3OH（g）+1/2O2（g），乙为CO2（g）+2H2（g）

D.CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量

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15.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是

+）前者大于后者A.粒子种类不同B.c（Na

C.c（OH

-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

16.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：

H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q>

0）。

HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（I）所示，若改变反应条件，HI%

的变化如曲线（II）所示，则改变的条件可能是

A.恒温条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

17.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

18.某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A.Fe3+和Cl-B.Na+和SO4C.Fe3+和SO42-D.Na

+和Cl-

2-

19.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A.实验方案仅设计为：

称量、加热、冷却、再称量

B.称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

-浓度也相等），下列说法正确的是20.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH

A.c（HCl）>

c（CH3COOH）B.c（Cl-）=c（CH3COO-）

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体

积多

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二、综合分析题（60分）

（一）（15分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。

如氧气、水、二氧化

硫等。

20.氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是；

硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是；

Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的

位置是，Se原子最外层轨道表示式。

21.在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号表示）。

用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应

。

22.氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。

下列有关说法正确的是。

A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

C.其阴离子的还原性按O

D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强

23.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水

Na2SO3+KIO3+__H2SO4Na2SO4+K2SO4+__I2+H2O

配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是g

24.从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是

（二）（本题共15分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常

用a装置来制备。

完成下列填空：

25.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器。

26.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：

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加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：

，

浓硫酸用量又不能过多，原因是。

27.饱和Na2CO3溶液的作用是。

28.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后

分液。

这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶

液，再用饱和CaCl2溶液除去少量。

29.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。

（三）（本题共15分）已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

催化剂

CO+H2OH2+CO2+Q（Q>

0）

500℃

30.该反应的平衡常数表达式为：

在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器

中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，则此10s内CO的平均反应速率为v（CO）=。

31.在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是。

A.若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定

B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:

1

C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变

D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

32.在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20s时将容器体积缩小至B．在第20s时，向容器中注入少量的

原来的一半后压强变化图CO气体后正逆反应速率变化图

33.某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知

识推测，两极产生的气体可能是，白色浑浊是。

为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。

他们继续实验，将浑

浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的

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变化，装置和图像如下图所示：

请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因。

（四）（本题共15分）

根据图示回答第35—40题：

34.写出E的名称，G的结构简式。

35.反应条件Ⅱ的试剂，反应的类型：

36.反应②的化学方程式（包括反应条件）是。

37.F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：

，。

38.将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：

获取生成有机物的方法是：

（填操作名称）。

39.F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。

请完成由一氯乙烷合成F的路线图（合成路线

反应试剂

常用的表示方式为：

AB

目标产物）反应条件反应条件

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参考答案

一、选择题

12345678910

ADCBAADBDC

11121314151617181920

BCACACDDCB

二、综合分析题

（一）（本题共15分）

21．（4分）硫等256g/mol第四周期VIA族（只写周期或族不得分）

4S4P

2–、Se2–、S2–、O2–（2分）

22．Te

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2→2H2SO4（2分）

23．AC（2分，漏选一个得1分，错选不得分）

24．5，2，1，5，1，1，1（2分），12.7（1分）（共3分）

25．除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2分）

（二）（本题共15分）

40.酒精灯、干燥管（2分）

41.增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）（2分）

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

（2分）

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

（1分）

42.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3分）

43.振荡、静置，乙醇（3分）

44.原料损失较大、易发生副反应（2分）

（三）（本题共15分）

31．K=c（H

2）c（CO2）

（2分，没有写“K”扣1分）

c（H2O）c（CO）

0.4mol/Ls（·

2分，没有单位不得分）

32．BC（2分，漏选一个得1分，错选不得分）

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33．

45.（3分）H2O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写）澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量

少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。

二氧化碳传感器表

明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。

阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反

应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。

46.聚氯乙烯（1分）

47.NaOH水溶液，加热（1分）取代反应（1分）

48.

49.

（2分）或其他合理答案

50.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2分）分液（1分）

51.（4分）试剂3分条件1分

NaOH醇溶液溴水NaOH水溶液

CH3CH2ClCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH

加热加热

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