北京市房山区学年度高三模拟考试化学试题及答案Word格式.docx

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H2SO4＞HClO

C．稳定性：

HBr＞HID．金属性：

Mg＞Al

5．工业制备硝酸的反应之一为：

3NO2+H2O===2HNO3+NO。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA

B．18gH2O中含有共价键的总数为NA

C．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA

D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA

6.氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列说法正确的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

D．催化剂a、b既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率

7．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．NaHCO3电离：

NaHCO3===Na++H++CO32−

B．Na2O2与CO2反应提供O2：

Na2O2+CO2===Na2CO3+O2

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

CaSO4（s）+CO32−

CaCO3（s）+SO42−D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2O

8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去

B．AgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

C．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去

D．NO遇空气变为红棕色

9.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列说法正确的是

A．M属于芳香烃

B．N与乙醇互为同系物

C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项

实验方案

目的

验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

证明氯化银溶解度大于硫化银

实验室制备并收集乙酸乙酯

实验室制备氨气

11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。

使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时，X电极发生还原反应

B．电池充电时，Y电极接电源正极

C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

12．苯甲醛在浓NaOH溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。

有关物质的物理性质如下：

苯甲醛

苯甲酸

苯甲醇

沸点/℃

178.1

249.2

205.4

熔点/℃

-26

121.7

-15.3

溶解性（常温）

微溶于水，易溶于有机溶剂

A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

B．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇

C．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸

D．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

13．常温下，用0.1mol·

L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·

L1HA溶液的滴定曲线如图所示。

A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B．b点溶液：

c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c点溶液：

c（K＋）=c（A－）

D．水的电离程度：

c点＞d点

14.为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2滴1mol/LNaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/LCuSO4

和2滴1mol/LNaCl

和4滴1mol/LNaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用

B.根据实验

的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用

C.对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用

D.综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

15.（12分）有机物H（）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A含有的官能团是；

（2）B的结构简式为；

（3）将B→C的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：

（4）由C和D生成E的化学方程式为　　　　　　　　；

（5）下列说法正确的是；

ａ．物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

b．物质F可与FeCl3溶液发生显色反应；

c．G→H的反应为加成反应；

（6）E和F反应生成G的化学方程式为　　　　　　　　。

16.（12分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，

反应原理如图所示。

碳在元素周期表中的位置是。

整个过程中FeO的作用是。

写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。

（2）我国科学家用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂

CO2转化率

（%）

各产物在所有产物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；

加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____。

（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：

。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。

17.（11分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。

下图为密闭容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

据图像可知平衡常数K（300℃）_____K（400℃），（填“>

”或“<

”）。

判断理由是：

；

若进料浓度比c（HCl）∶c（O2）等于1∶1，400℃时，O2的转化率是。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl（s）+

O2（g）=CuO（s）+

Cl2（g）ΔH1=-20kJ·

mol-1

CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH2=-121kJ·

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3++e-=Fe2+和_________________（写反应方程式）。

电路中转移1mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl－）较大的体系[CuCl（s）+Cl－

CuCl2－]，潮湿空气中易水解氧化。

（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______________；

（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____________________；

（3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式_____________________；

（4）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是；

②比较c（Cu+）相对大小：

A点C点（填“>

”、“<

”或“=”）；

③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是；

（5）步骤4进行的实验操作是________；

（6）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。

19.（11分）

某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究

编号

实验试剂及用量

开始混合时现象

30min时

3天后

I

取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL

滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴

溶液立即变为红褐色，比II中略浅

与开始混合时一致

溶液呈黄绿色

II

取1.0mol/LFeCl3溶液2mL

滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴

溶液立即变为红褐色

红褐色明显变浅

溶液呈黄绿色

（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。

结合化学用语说明浓盐酸的作用：

（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验I中红褐色比II中略浅的原因是。

（3）乙同学认为实验II可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验

和生成物检验。

实验操作及现象

闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了

。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe2+。

（4）实验

发生反应的方程式是。

（5）实验小组查阅资料：

溶液中Fe3+、

、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验I、II现象背后的原因可能是：

房山区2019——2020学年第二学期化学模拟测试答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

8

9

10

11

12

13

14

15.（12分）

（1）醛基或-CHO（1分）

（2）CH3CH=CHCHO（2分）

（3）

（3分）

（4）（2分）

（5）ac（2分）

（6）（2分）

催化剂

16.（12分）

（1）①第二周期，

A族（2分）②催化剂（1分）

CO2=====C+O2（2分）

（2）①K（1分）

②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响（2分）

（3）①CO2+HCO3−+2e−

HCOO−+

或2CO2+H2O+2e−

HCOO−+HCO3−（2分）

②阳极产生O2，pH减小，

浓度降低；

K+部分迁移至阴极区（2分）

17.（11分）

（1）①>

（1分）；

图像表明，进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K值越小。

（2分）

②21%（2分）

（2）CuCl2（s）=CuCl（s）+

Cl2（g）或CuCl（s）+

Cl2（g）=CuCl2（s）（2分）

（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）11.2（2分）

18.（12分）

（1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1分）

（2）CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O（2分）

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成NO2也给分）（2分）

（4）①SO42-或（NH4）2SO4（1分）

②>

（2分）

加水稀释（2分）

（5）过滤（1分）

（6）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化（1分）

19.（11分）

（1）Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+（1分）；

盐酸抑制氯化铁水解（1分）

（2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe（OH）3少（2分）

（3）①足量盐酸和BaCl2溶液（2分）

②蓝色沉淀（1分）

（4）2Fe3++SO32-+H2O

2Fe2++SO42-+2H+（2分）

（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；

在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，有浅绿色的Fe2+生成（1分）