初中常见化合物化学式Word文档下载推荐.docx

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（（（（（（（．

碳酸锌ZnCO碳酸亚铁FeCO3

3

盐酸盐：

氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化铵NHCl氯化钙CaCl24氯化钡BaCl氯化锌ZnCl氯化铝AlCl氯化铜CuCl氯化铁FeCl32232氯化亚铁FeCl氯化镁MgCl氯化银AgCl

22其他常用盐：

高锰酸钾KMnO锰酸钾KMnO氯酸钾KClO3244碳酸氢钠NaHCO碳酸氢铵NHHCO碱式碳酸铜Cu（OH）CO324233

常用氧化物的化学式：

金属氧化物：

氧化铁FeO氧化亚铁FeO四氧化三铁FeO4

323氧化铜CuO氧化亚铜CuO氧化铝AlO氧化镁MgO氧化锌ZnO322氧化钙CaO氧化钠NaO

2非金属氧化物：

氧化氢（水）HO一氧化碳CO二氧化碳CO22二氧化硫SO三氧化硫SO一氧化氮NO二氧化氮NO232

五氧化二氮NO五氧化二磷PO5225

过氧化物：

过氧化氢HO过氧化钠NaO过氧化钙CaO22222其他：

甲烷：

CH甲醇CHOH乙醇：

CHOH5324

有刺激性气味的气体：

NHSOHCl23有毒的气体：

CO

污染性气体：

COSONO（空气中原有的成分都不是污染性气体）22常见物质的主要成分及俗名

物质及主要成分：

石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：

CaCO3

食盐：

NaCl食醋：

CHCOOH铁锈：

FeO332

天然气、沼气、瓦斯：

CH草木灰：

KCO324

水煤气：

（H、CO）煤气：

CO焦炉煤气：

（CH、H、CO）242福尔马林：

30%--40%的甲醛溶液

生理盐水：

0.9%的NaCl溶液

碱石灰：

CaO和NaOH的混合物

常见物质的俗名:

干冰:

固态CO水银：

Hg火碱、烧碱、苛性钠：

NaOH2纯碱、碱面、苏打：

NaCO小苏打：

NaHCO233

熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：

Ca（OH）2

胆矾、蓝矾：

CuSO·

5HO绿矾：

FeSO·

7HO4224酒精：

乙醇CHOH醋酸：

乙酸CHCOOH352工业盐:

亚硝酸钠NaNO工业酒精：

CHOH

23常见物质的颜色：

1、白色固体:

MgOPOKClOKClNaClNaCO32235

镁带纯铁Ca（OH）CaO无水CuSONaOH24

碳粉石墨MnOMnO、黑色固体：

2CuOFeOK铁粉42234

）Cu铁锈（FeO3、红色固体:

红磷（P）32CO（OH）5、绿色：

碱式碳酸铜Cu、黄色：

硫磺（4S）322KMnO6、紫黑色：

4

：

常见的有色离子2+1Cu：

存在的溶液呈蓝色、2+：

存在的溶液呈浅绿色、2Fe（（（（（（（．

3+：

存在的溶液呈棕黄色3、Feˉ：

存在的溶液呈紫红色MnO4常见沉淀及其颜色：

白色沉淀：

CaCO、BaCO、BaSOAgCl（不溶于稀硝酸）343、Mg（OH）Al（OH）32、蓝色沉淀：

Cu（OH）CuCO32

红褐色沉淀：

Fe（OH）3

常见气体的检验

O：

带火星的木条，观察其是否复燃2CO：

澄清的石灰水，观察其是否变浑浊2H：

燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰2HO:

无水CuSO粉末，观察其是否变蓝42NH:

湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝3常见干燥剂的选择

1、浓硫酸：

酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

2、生石灰、碱石灰：

碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。

3、无水CuSO无水CaCl:

中性干燥剂，但干燥效果不佳。

24、注:

常见的酸性气体：

COSOSOHClHSCl23222常见的中性气体：

NHOHO2222常见的碱性气体:

NH3

四大基本反应类型

1、化合反应:

A+B==AB

2、分解反应：

AB==A+B

3、置换反应:

AB+C==CB+A

4、复分解反应：

AB+CD===AD+CB

（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）

识记部分内容

1、最简单的有机物：

CH42、实验室常用的燃料：

CHOH523、人体含量最多的物质：

H2O

4、生物体含量最多的元素：

O

5、人体含量最多的金属元素：

Ca

6、地壳中各元素的含量：

O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空气中含量最多的气体：

N2

8、空气中含量最多的元素：

N

9、世界年产量最高的金属：

Fe

10、用于建筑材料的盐：

CaCO3

11、用于建筑材料的碱：

Ca（OH）212、用于改良土壤酸性的碱Ca（OH）2

13、用于消除路面积雪的盐：

NaCl

14、用于食品干燥剂的氧化物：

CaO

15、用于做干燥剂的酸:

浓硫酸

16、用作面点发酵剂的盐：

NaHCO3

17、常温下为液态的金属：

Hg

18、用于人工降雨的氧化物：

固态CO2

化合价记忆口诀

一价钾，钠，氯，氢，银

二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。

负一氟氯和溴，碘

负二氧，硫，负三氮，磷

负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；

负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

––––ˉMnOClO常见的原子团：

NOHCOOH33342-2-2-2-SOMnOSOCO3443+

3-NHPO44物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。

酸类易溶除硅酸。

碱溶钾、钠、钙、钡、铵银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。

硫酸铅、钡盐不溶。

氯盐只有银不溶。

碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。

金属活动性顺序表（（（（（（（．

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

初中部分常见化学方程式的书写：

KMnO+MnO+O↑1）氧气的制备：

2KMnO（固—固加热型）（24224

2KCl+3O↑2KClO23

2H2HOO+O↑2222

O2H↑+O↑2H222

2Hg+O↑2HgO

2

COC+O学的化性质：

氧

（2）气22

2CO2C+O2

SOS+O22

2PO4P+5O5

22

2H2H+OO222

2CO2CO+O22

CO+2HO+2OCH2224

2CO+3HOH+3OHCO（绿色燃料燃烧）22225

2HCl+ClH22

FeO3Fe+2O423

2Fe4Fe+3OO3

22

2MgO2Mg+O2

2Cu+O2CuO2

4Al+3OO2Al23

2（（（（（（（．

（3）氢气的实验室制备：

Mg+HSO===MgSO+H↑（太快）2424Zn+HSO===ZnSO+H↑（适中）2244Fe+HSO===FeSO+H↑（太慢）

2424Mg+2HCl===MgCl+H↑（制备的气体不纯，混有HCl）22氢气的性质：

2HCl+Cl燃性：

2H+O2HOH可22222还原性：

（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成水）

+CuOCu+HOH22

3Fe+4HOO

4H+Fe2324

（4）二氧化碳的制备：

）固+HO+CO↑（—液不加热型CaCO+2HCl=CaCl2232原理）（于控制）泡沫灭火器的太CONa+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（快不利2232的应应物的表面阻止反反（=CaSOCaCO+HSO+HO+CO↑生成物易附着在234242）

行继续进

（工业制备）CaCO↑CaO+CO23注意:

CaO+HO＝Ca（OH）（做干燥剂的原理）22CO+Ca（OH）＝CaCO↓+HO2232

NaCO+CO↑+HO2NaHCO（干粉灭火器的原理）23322

NH↑+CO↑HCONH+HO

23324HCO=HO+CO↑2223二氧化碳的性质：

CO+HO＝==HCO（生成物能使石蕊变红）3222CO+Ca（OH）===CaCO↓+HO（石灰水变浑浊，检验二氧化碳）

2223CO+2NaOH===NaCO+HO（氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理）2322补充：

C的化学性质：

22C+O可燃性：

C+OCO

CO222

还原性：

（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物CO，2将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO，还原2CO的产物为CO。

）2

2CuO+C2Cu+CO↑2

4Fe+3CO2FeO+3C↑223

3Fe+2COFeO↑+2C234

2CO

+C

CO2CO的化学性质：

2CO可燃性：

2CO+O2

2还原性：

（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO）2

2Fe+3CO（工业用赤铁矿炼铁）3CO+FeO223

3Fe+4CO（工业用磁铁矿炼铁）4CO+FeO234毒性：

与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡

（5）金属的化学性质

识记:

金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

1、金属与氧气的反应

金属+氧气——金属氧化物（化合反应）

“另见氧气的化学性质”

2、活泼金属与酸的反应:

注意：

排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出氢气

活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

Mg+2HCl==MgCl+H↑Mg+HSO==MgSO+H↑2242422Al+6HCl==2AlCl+3H↑2Al+3HSO==Al（SO）+3H↑24343222Zn+2HCl==ZnCl+H↑Zn+HSO==ZnSO+H↑224242Fe+2HCl==FeCl+H↑Fe+HSO==FeSO+H↑2224423、金属与某些金属化合物盐溶液的反应

（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来）

Fe+CuSO==FeSO+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】44Cu+2AgNO===2Ag+Cu（NO）2

33金属+化合物盐溶液——新盐+新金属（置换反应）

（6）酸的化学性质：

1、酸与指示剂的反应

酸蕊红、酚酞与酸不变色

2、酸与活泼金属的反应

3、酸与金属氧化物的反应

CuO+HSO====CuSO+HO2442FeO+6HCl===2FeCl+3HO

2332金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）

4、酸与盐的反应

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2232NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2322CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑2443222-+===CO↑+HO+2H（碳酸盐与酸的相互检验）CO223Ba（NO）+HSO====BaSO+2HNO↓334242BaCl+HSO====BaSO+2HCl

↓42242+2-2-2+的相互检验）与Ba+SOBa====BaSO（SO↓444AgNO+HCl====AgClHNO+↓33BaCl+AgNO====AgClBa（NO）+↓2

332+-+-的相互检验）ClAgAg与+Cl（====AgCl↓酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

5、酸与碱的反应

2NaOH+HSO====NaSO+HO24242Ca（OH）+2HCl====CaCl+HO222酸+碱---盐+水（复分解反应）

（7）碱的化学性质

1、碱与指示剂的反应

碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色

2、碱与非金属氧化物的反应

CO+2NaOH===NaCO+HO2232CO+Ca（OH）===CaCO↓+HO2223SO+Ca（OH）===CaSO↓+HO2223SO+Ca（OH）===CaCO↓+HO2423注意：

CO+HO===HCO3222SO+HO===HSO3222SO+HO===HSO3

322非金属氧化物+碱----盐+水

反应实质：

非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的酸，然后酸碱中和生成盐和水。

3、碱与酸的反应

“另见酸的性质”

酸+碱---盐+水（复分解反应）

【中和反应】

4、碱与盐的反应

CuSO+2NaOH===Cu（OH）↓+NaSO4242FeCl+3NaOH===Fe（OH）↓+3NaCl33NHNO+Ca（OH）===Ca（NO）+NH↑+HO2322433+-+-的相互检验）与OHO（NHNH+OH---NH↑+H4324碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

（8）盐的性质

1、酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

2、碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

3、盐1+盐2----新盐1+新盐2（复分解反应）