学年高三化学下学期第一次开学考试试题docWord文件下载.docx
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用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
D
测定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.Q位于第三周期IA族
B.X、Y、Z
三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:
M->
Q+>
R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·
（氢原子）；
若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·
0H（羟基自由基）。
A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·
C.鼓入空气时，每生成1mol·
0H有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气
26.（15分）
甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2
反应的产物，进行如下研究。
（1）在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
（3）已知:
。
设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4
价。
___________
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）:
已知:
Cu2O
[Cu（NH3）4]+（无色）
[[Cu（NH3）4]2+]（蓝色）
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
27.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，其悬独液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。
回答下列问题:
（1）软锰矿悬独液吸收SO2
的过程中，SO2体现了________。
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为_____________。
（3）已知:
Ksp[Al（OH）3]=1.0×
10-34；
Ksp[Fe（OH）3]
=2.6×
10-39；
Kp[Ni（OH）2]=1.6×
10-15；
Ksp[Mn（OH）2]=4.0×
10-14；
“水解沉淀”
中：
①“中和剂”可以是_________（填标号）
A.Al2O3B.H2SO4C.MgOD.MnO2
②溶液的pH应不低于_______（离子浓度小于1×
10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是_____________。
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为_________。
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）___________。
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在________℃（填“27”、“60”或“70”）。
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:
水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO（OH）2。
步骤2:
在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2
再还原成Mn2+。
步骤3:
用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2032-+I2=2I-+S4O62-）。
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定,消耗a
mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为_____mol·
L-1。
28.（14分）一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图:
（1）二甲醚的合成反应:
3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
△H1
①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1=____kJ/mol。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率
C.降低反应的活化能D.改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH4（g）+Fe3O4（s）
CO（g）+2H2（g）+3FeO（s）
ii.CH4（g）+4Fe3O4（s）
CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）。
（3）将一定量的FeO和CO2
置于CO2
还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应:
CO2（g）
+3FeO（s）
Fe3O4（s）
+CO（g）
△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。
温度t/℃
100
170
200
300
400
500
CO2
体积分数
0.67
0.75
0.82
0.9
0.92
CO体积分数
0.33
0.25
0.18
0.1
0.08
①△H2_____0（填“>
”或“<
”）。
②若在150
℃时进行上述转化，理论转化率α（FeO）=______。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。
A.体系的压强不变B.
的
物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理,分析CO2
还原器温度设置在170
℃的原因_________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
（15
分）
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为_________。
（2）第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有______种。
（3）Na+和Ne
互为等电子体，电离能I2（Na）____I1（Ne）（填“>
（4）①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×
1010
101
10-2
4×
10-8
HClO4
的结构式为_______，HClO3
中Cl
原子的杂化轨道类型为______，HClO2
中含有的共价键类型为_______。
以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为_________（从分子结构的角度）。
②氢卤酸（HX）的电离过程如右图。
△H1和△H2
的递变规律都是HF
>
HCl
HBr
HI，其中△H1（HF）特别大的原因为_________，影响△H2
递变的因素为_______。
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q
nm,铝的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。
则铝单质的密度为_______g/cm3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质:
（1）苯佐卡因中含有的碱性官能团为_______（填名称）。
（2）乙基香草醛和邻曲香醛具有相同的亲水基团，该基团可用_______（填物理方法）检测。
（3）写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式_______（任写两种）。
a.苯环上连接两个互为对位的基团b.有一个-CH3
c.与FeCl,溶液发生显色反应d.能发生水解反应
（4）已知
:
RCHO+R'
CH2CHO
有机物M
为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与苯佐卡因互为同分异构，其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为_______；
②以上合成路线涉及的7
个反应中,属于取代反应的有______个；
③M
的结构简式为______；
④A→B
反应的化学方程式为________________。
（5）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线_____________________。
答案
一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各6分，共42分）
7-13：
BABDDCC
二、填空题《4题，共58分）
（1）①球形冷凝管（1分）；
冷凝回流；
（1分）
②A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）（1分）
（2）E→F→D→C（2分）；
吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（2分）
（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生。
说明甲醛的碳元素未被氧化成+4
（其他答案参照评分）（2分）
（4）①有利于溶液与空气中O2的接触（2分）；
②2Cu+O2+8NH3·
H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）
③n（Cu2O）:
n（Cu）=l:
200（2分）
27.（14分）
（1）还原（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（3）①C（1分）；
②4.3（2分）；
③Ni2+完全沉淀的pH和
Mn2+接
近，不利于两者的分离（1分）
（4）Mn+Ni2+=Mn2++Ni（2分）
（S）①增大溶液中SO42-浓度，使CaSO4和MnSO4溶解度下降，便于结晶析出。
②70（1分）
（6）0.0025aV（2分）
28.（14分）
（1）①
（3a+3b-c）（2分）
②BC（2分）
（2）
①不变（1分）
②
Fe3O4+
H2
3FeO
+
H2O（2分）
（3）
①<
（2分）
②100%（2分）
③C（1分）
④温度过高，CO2的转化率较低；
温度过低，反应的速率较慢（2分）
35.（15分）
（1）
（2）4（1分）
（3）>
（1分）
（4）①
（2分）；
sp3（1分）；
σ键和π键（或极性键）（1分）；
氧的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高。
正电性越高，导致Cl-O-H中的O的电子更向C1偏移，趟易电离出H+（2分）
②HF的水溶液中存在氢健作用（1分）；
原子半径（或键长或键能）（1分）
（5）
74%（1分）
36.（15分）
（1）氨基（1分）
红外光谱（2分）
（3）
、
（在选其二）（2分）
（4）①光照（或高温）（1分）
②4（2分）
③
④
（3分）
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