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7．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：
不饱和度（Ω）＝双键数+叁踺数×
2+环数，例如CH＝CHΩ=2.
||
CH2－CH2
则有机物 的不饱和度为
A.5 B.6 C.7 D.8
8．有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是
A.10种B.9种C.6种D.4种
二.选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1--2个选项符合题意。
9．下列各组物质一定是同系物的是
A.符合通式（CH2）nO2的酯B.甲酸和醋酸C.正丁烷和异戊烷 D.硬脂酸和油酸
10．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2一硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
A.2，6一二甲基萘B.1，4一二甲基萘C.4，7一二甲基萘D.1，6一二甲基萘
11．下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是
A.CH3－CH＝C－CH3＋Br2
|
CH3
B.CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl
C.CH3－CH＝CH2＋H2O
D.nCH2＝CH2＋nCH2＝CH－CH3
12．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A.0.1molB.大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C.等于0.2molD.大于0.1mol小于0.3mol
13.误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是
A．服用大量的葡萄糖水B．服用大量的牛奶
C．服用大量的生鸡蛋清D．用服适量的食醋
14.HEMA是制备软质隐形眼镜的材料，其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体应为
CH3－CH＝CH－COOH、CH2－CH2CH3
A. ｜ ｜B.|
OH OHCH2＝C－COOH、CH3CH2OH
CH3
|
C.CH2＝C－COOH、HOCH2CH2OH D.CH3－CH＝CH－COOH、CH3CH2OH
15.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMn04溶液
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
福尔马林（甲酸）
Na2CO3溶液
蒸馏
D
苯（苯酚）
溴水
分液
16.某化合物具有如下化学性质：
①能与Na反应放出气体②能使溴水褪色③能溶解Cu（OH）2④能与Na2CO3反应放出气体，则该有机物可能是
OOO
‖‖‖
A.CH2＝CH－C－OH B.CH2＝CH－C－HC.CH2＝CH－CH2OH D.CH2＝CH－C－OCH3
17.已知酸性HCOOH>
CH3COOH>
H2CO3>
C6H5OH，下列反应方程式中不正确的是
A.C6H5O—+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3—；
B.CH3COO—十C6H5OH→CH3COOH+C6H5O—
C.CH3COO—+HCOOH→CH3COOH+HCOO—D.CO32-+2CH3COOH→2CH3COO—+H2O+CO2↑
18.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是
A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B.银镜反应，由苯制硝基苯
C.制溴苯，制乙酸乙酯D.卤代烃水解，酯的水解
19.下列说法中，正确的是
A.酯类水解的产物一定是醇和羧酸
B.能发生水解反应且生成物中有醇的有机物不一定是酯
C.油、脂肪均兼有酯和烯烃的一些化学性质
D.硝化甘油就其分子结构看属于酯类
20.某有机物可能含有（a）甲酸.（b）乙酸.（c）甲醇.（d）甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：
①发生银镜反应，
②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，
③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中，正确的是（）
A.a、b、c、d都有B.只有a、d
C.一定有d，可能有cD.有c和d
三.（本题包括3小题，共28分）
21．（9分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的基团，能使－OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：
（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在（填吸或斥）电子基团，这种基团是。
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在（填吸或斥）电子基团，这种基团是。
（3）C6H5—也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH。
（4）下列酸中：
CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是、。
22．（8分）从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮，其结构简式为：
这是一种值得进一步研究应用的药物。
（1）推测该药物不具有的化学性质是。
A.能跟氢氧化钾反应B.能跟浓溴水反应
C.能跟碳酸氢钠反应D.在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质
（2）写出能发生上述反应的有关化学方程式
。
23.（11分）实验室制硝基苯的主要步骤如下：
①在250mL的圆底烧瓶中放入17.7mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。
②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。
每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。
反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇的振荡烧瓶。
③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H2SO4中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸（2，4，6－三硝基苯酚）和2.4－二硝基苯酚，使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。
硝基苯酚与苯酚性质类似，间二硝基苯性质与硝基苯类似。
请回答下列问题：
（1）步骤①中长颈漏斗的作用：
a，b 。
（2）步骤②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的。
（3）步骤②中，需严格控制温度的原因。
（4）步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗层。
（5）要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯除去得到纯净的硝基苯必须进行的操作名称为：
a b
c d
四.（本题包括2小题，共23分）
24．（13分）根据下列流程回答：
（1）写出结构简式
A B
C E
（2）反应类型①②③④⑤。
（3）写出化学方程式：
C+E→G：
C和E生成高分子化合物。
25．（10分）环氧乙烷（CH2—CH2）是一种应用很广的基本有机原料，常用于合成涤纶、洗
\／
O
涤剂等。
它可由乙烯在催化剂作用下，与氧气反应生成。
（1）写出以淀粉为主要原料（无机试剂、催化剂可自取）制备环氧乙烷的各步反应的化学方程式。
（2）环氧乙烷的同分异构体的结构简式为：
五（本题包括3小题，共27分）
26.（8分）某气态链烃可能是烷烃、烯烃、炔烃。
在1.01×
105Pa压强和室温条件下，把10mL烃在50mL氧气（过量）中充分燃烧，燃烧后恢复到1.01×
105Pa压强和室温条件下，测得残留气体体积为35mL。
试通过计算确定该烃可能的结构简式。
27.（9分）某有机物0.3克完全燃烧后生成224mLCO2和0.18克水，已知该物质蒸气对H2的相对密度为30，求有机物的最简式和分子式。
又知该有机物加稀H2SO4煮沸后生成A.B两种物质，A物质能跟Na2CO3反应生成CO2，它能起银镜反应；
B物质不能跟Na2CO3反应，但能跟金属钠反应生成H2。
B物质有毒，使人失明，推断该有机物的名称并写出结构简式。
28.（10分）100g某种纯度为68.4％的麦芽糖，经水解生成葡萄糖，将所得葡萄糖发酵后，可制得乙醇多少克？
若将乙醇氧化制得乙酸并将乙酸溶于152克水中，测得溶液得密度为1.05g/cm3,求所得溶液得物质的量浓度和质量分数。
有机化学综合检测题答案与讲析
一、选择题
1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.B8.A
讲析：
3.淀粉和纤维素通式相同，但聚合度不同，结构也不同。
5.C2H4、C3H6的最简式相同，则它们质量相同时消耗的O2与生成CO2和H2O的量相同。
6.草酸的结构为HOOC－COOH，蚁酸的结构为HCOOH，若质量皆为m，草酸完全酯化需乙醇
mol，甲酸需乙醇
mol，即草酸消耗乙醇多。
8.同分异构体可这样考虑：
共10种。
二、9.BC10.D11.A12.C13.BC14.C15.AC
16.A17.B18.B19.BD20.C
11.B.不对称烯烃CH2＝CH－CH2－CH3与HCl加成有两种可能的结构，CH2Cl-CH2-CH2-CH3和CH3-CHCl-CH2-CH3。
D.单体自身也可加聚。
12.混合体为0.4mol，设C2H6为xmol，则CO、CH4共为（0.4-x）mol。
混合气体燃烧生成的CO2为：
n（CO2）=
，应有2x+（0.4-x）=0.6，解得x=0.2。
15．A.C2H4能被KMnO4氧化。
B.NaOH也能与NH4Cl反应。
C.甲酸与Na2CO3反应生成HCOONa，蒸馏时甲醛被蒸出。
D.溴水能与苯酚反应，但苯酚和Br2都能溶于苯。
17．酸性强弱关系为：
HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据较强酸制较弱酸的原理，B的反应不能发生。
19．A.有些酯水解可能得到酚类。
B.卤代烃水解也能得到醇。
C.油分子中有不饱和的“C＝C”，脂肪分子中没有。
D.硝化甘油是醇类与无机酸形成的酯。
20．甲酸、乙酸能使Cu（OH）2溶解。
甲酸甲酯既能发生银镜反应，又能发生水解，在NaOH溶液中水解消耗NaOH。
O
‖
三、21.
（1）吸，H－C－
（2）斥，－CH3 （3）强
（4）CF3COOH
22．
（1）C
（2）
23．
（1）加入混酸，冷凝回流
（2）使苯与混酸充分接触，产生的热量迅速扩散。
（3）温度过高，苯易挥发，硝酸会分解，同时产生较多的副产物。
（4）下层
（5）a.水洗 b.碱液洗 c.干燥 d.蒸馏
OO
24.
（1）
A、 B、 C、 E、
（2）取代，氧化，氧化，加成，酯化
（3）
25．
（1）（C6H10O5）n＋nH2O
nC6H12O6
C6H12O6
2CH3CH2OH＋2CO2
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
2CH2＝CH2+O2
2CH2－CH2
\/
O
（2）CH3CHO
26．.该链烃可能为乙烷（CH3-CH3）或丙烯（CH2=CH-CH3）。
26CH2O，C2H4O2，HCOOCH3、甲酸甲酯。
设气态烃为CxHy
CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O（l） ΔV
11+
10（10+50-35）
则该气态烃可能为C2H6、C3H6、C4H6，但C4H610mL燃烧消耗的氧超过50mL，不符合题意。
27．该烃的式量M＝30×
2＝60。
0.3g该有机物的物质的量：
因n（CO2）=0.01mol n（H2O）=0.01
则该有机物分子式可假设为：
C2H4Ox
由
得
即分子式为 C2H4O2
该物质能起银镜反应又能水解，则为甲酸甲酯。
28．36.8g；
24％；
4.2mol/L
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