最新中考化学图像题汇编汇编Word文件下载.docx

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H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）↓+Na2SO4。

由于氢氧化铜还可以被硫酸消耗，所以可以分析出，该反应中，应该是滴加的氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸被消耗尽后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A、纵坐标若表示反应中生成沉淀的质量。

通过分析可知，沉淀是氢氧化铜。

由于初始条件下，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸反应结束之后再和硫酸铜反应。

所以OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。

所以OA过程中，不产生沉淀，AB过程中产生沉淀，BC过程中不产生沉淀。

符合题意。

A正确；

B、纵坐标若表示反应体系中水的质量，在初始状态下，烧杯中盛装的是硫酸和硫酸铜溶液，溶液中已经含有水，而且质量一定大于0，所以起点不为0。

B错误；

C、通过分析可知，OA段描述的是硫酸和氢氧化钠反应，AB段描述的是硫酸铜和氢氧化钠反应，BC段描述的是氢氧化钠过量，不反应。

C错误；

D、OA段有硫酸钠生成，AB段也有硫酸钠生成，BC段没有硫酸钠生成。

所以该阶段硫酸钠的质量经过了增大、增大、不变的过程。

D错误。

故选A。

3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A

B

C

D

一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

试题分析：

A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；

B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；

C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；

D选项是对应的关系．

考点：

溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序

4．如图所示的四个图像，分别对应四种过程,其中不正确的是（）

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

红磷在密闭容器中燃烧

将一定量的碳酸钠固体加入到稀盐酸中

饱和硝酸钾溶液加水稀释

【答案】C

A、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铝强,铝粉产生氢气质量大于镁粉产生的氢气的质量,不符合题意;

B、红磷燃烧是在密闭容器中进行,遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变,不符合题意;

C、将一定量的碳酸钠固体加入稀到盐酸中,开始时稀盐酸中含有水,起点不为0,碳酸钠与稀盐酸反应生成水,溶液中水的质量不断增加,至碳酸钠固体反应完,溶液中水的质量不再增加,符合题意;

D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。

故选C。

【点睛】

学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。

5．如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应

图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，A正确；

B、向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小，B错误；

C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加，C错误；

D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，D错误。

6．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．

向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸

D．

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；

B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；

C、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；

等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此正确的图形应该是

，故C错误；

D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确。

故选：

C。

7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中

C室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条

D向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固体

【答案】B

A、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值由小于7逐渐升高到大于7，故选项图示正确。

B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中，由于金属的质量相等，反应后化合价均为+2，且铁的相对原子质量比镁大，因此产生的氢气没有镁多，反应生成相同质量的氢气时，镁比铁需要的时间更短，故选项图示错误。

C、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，当反应结束后，溶液的温度又下降了，故选项图示正确。

D、向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固体，CaO和水反应生成Ca（OH）2，反应放出大量的热，使Ca（OH）2溶质溶解度下降，随着温度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原饱和时溶质质量，因为溶剂减少了，故选项图示正确。

B。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是

【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析）

9．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是

A．电解水

B．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中

C．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

【来源】黑龙江省佳木斯市富锦市第四中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题

A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:

1；

故选项错误；

B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的金属活泼性强，镁反应的速率快；

故选项正确；

C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者产生氧气质量相等；

D、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，pH＜7，图像起点位置错误；

10．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是

A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液

B．NaCl溶液中不断滴入稀盐酸

C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸

D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水

【来源】上海市长宁区姚连生中学2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题

A、稀硫酸显酸性，pH<

7，图中一开始，pH>

7，与图不相符，不符合题意；

B、氯化钠显中性，pH=7，图中一开始，pH>

C、碳酸钠显碱性，一开始pH>

7，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，pH逐渐减小至7以下，符合题意；

D、氢氧化钠显碱性，一开始pH>

7，加入蒸馏水，氢氧化钠被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。

11．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

选项

图像对应的变化关系

实验过程

向一定量NaOH溶液中加水稀释，pH的变化

一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化

用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化

分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化

【来源】2019年四川省成都市锦江区中考二模化学试题

A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；

B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；

C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；

D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。

12．下列图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【来源】四川省南充市嘉陵区实验中学2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题

A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：

，铁与稀盐酸反应：

，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．20°

C时，甲和丙的溶解度相等

B．50°

C时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，可形成80g溶液

C．甲中混有少量丙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将三种物质的饱和溶液从50°

C降温至20°

C，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：

乙>

甲=丙

A、由图可知，20°

C时，甲和丙的溶解度相等，A正确；

B、50°

C时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，根据甲物质的溶解度曲线可知，50°

C时，50g水中仅能溶解25g甲物质，形成溶液的质量为50g+25g=75g，B错误；

C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，甲中混有少量丙时，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C错误；

D、当温度从50°

C降至20°

C时，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，分别得到20°

C时甲、乙的饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，则丙的饱和溶液降温后，变为不饱和溶液，其溶质质量分数未发生变化，仍等于50°

C时丙物质的饱和溶液的溶质质量分数，20°

C时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于50°

C时丙的溶解度，因此降温后，所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙>

甲>

丙，D错误。

A。

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（　　）

向饱和的石灰水中加入少量的生石灰

向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉

向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液

向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉

A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；

B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；

镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；

C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；

D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。

但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法不正确的是

A．t2°

C时,甲和乙的溶解度相等

B．t1°

C时,将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所需水的质量:

乙

C．将t3°

C的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2°

C,析出晶体的质量甲一定大于乙

D．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

A、t2°

C时，甲和乙的溶解度曲线相交，故两物质溶解度相等，说法正确，不符合题意；

B、t1°

C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，即等质量的水最多能溶解溶质的质量是甲<

乙，反之将等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量是甲>

乙，说法正确，不符合题意；

C、没有指明甲、乙两种饱和溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，说法错误，符合题意；

D、甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响变化较明显，甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙关系的是（）

烧杯中的物质

X溶液

氢氧化钠和硫酸钠溶液

氯化铁溶液

氯化钡和氢氧化钠溶液

稀硫酸

氯化钙和氯化钡溶液.

碳酸钠溶液

部分变质的氢氧化钠溶液

稀盐酸

A、硫酸钠与氯化铁不发生反应,氢氧化钠与氯化铁反应有氢氧化铁沉淀生成，即反应一开始滴加氯化铁溶液后就有沉淀生成，当氢氧化钠反应完后沉淀质量不再发生变化；

故选项错误;

B、稀硫酸会与氢氧化钠和氯化钡同时发生反应，即滴加稀硫酸后会立即产生BaSO4沉淀；

C、氯化钙和氯化钡都能与碳酸钠溶液反应生成沉淀,开始滴加碳酸钠溶液时就会产生沉淀；

D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中加人稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完全后，气体的质量不再发生变化；

故选项正确。

D。

17．下列图像不能正确反映其对应关系的是

①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应

②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化

④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%

A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为

，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=（2×

64）:

（1×

32）=4:

1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；

B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；

C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；

继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；

D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；

18．如下图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等：

B．60℃时，在100g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g

C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

D．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

A、40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；

B、60℃时，在160g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g，故选项错误；

C、采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液错误，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；

D、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点；

19．下列图像不能正确反映其对应关系的是

常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）

加热一定质量的高锰酸钾

向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸

A、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意；

B、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；

D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：

，铁和稀盐酸反应：

，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。

20．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．①浓硫酸敞口放置一段时间

B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C．③常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

A、因为浓硫酸有强吸水性，敞口放置一段时间，溶液中溶剂增多，溶液变稀，溶质质量分数变小，与曲线图不相符，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液