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（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于：
消毒过程中使用的含氯消毒剂，
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是：
氯气Cl2，只由氯元素组成的纯净物。
，该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X的化学式为：
CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是：
二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质；
溶液最终变为无色的原因是：
次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同时具有很强的漂白作用，可以将红色溶液漂白。
2．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
如图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；
原子是一个实心球体，不可再分割；
同一类原子性质相同；
不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。
1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜狐”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果大多数
粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的
粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：
原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_________。
汤姆森原子结构模型的缺陷是________。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。
A原子核体积很小B原子核质量较大
C原子核带有正电D核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？
____________。
【答案】物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割没有发现带正电荷的原子核D科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性
【分析】
（1）根据物质的构成、原子结构知识回答；
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象分析判断，注意着重分析现象发生的原因；
（3）随研究的深入和时间的推移，人们对原子结构的认识越来越接近事实真象回答。
（1）直接构成物质的微粒有三种：
分子、原子、离子，它们都能直接构成物质，故物质都是由原子直接构成的结论不正确，原子由带正电荷的原子核和核外带负电荷的核外电子构成的，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，且原子不是实心球体；
故填：
物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割；
没有发现带正电荷的原子核。
（2）用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子内部有相对较大的空间；
但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；
还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子，也就是说原子核质量较大；
由以上分析可知：
A、原子核体积很小，正确；
B、原子核质量较大，正确；
C、原子核带有正电，正确；
D、核外电子带有负电，错误，以上实验现象不能说明核外电子带有负电。
故选D。
（3）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定，而是逐渐接近事实真象，可见，科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的；
每一种科学理论都有它的局限性；
科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性。
3．阅读下面的科普材料。
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。
研究表明：
透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。
利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。
天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
石墨很软，有滑腻感。
石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。
导热性超过钢、铁、铅等金属材料。
导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。
1985年，美国莱斯大学的H・W・Kroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60，其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。
一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。
目前，人们对C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。
石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。
石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。
可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为______。
（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是______，
（3）C60是由______（填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有______元素。
（5）石墨烯透光率好的主要原因是______。
（6）下面四幅图中表示石墨烯结构的是______（填标号）。
【答案】硬度大（金刚石是自然界存在的最硬的物质）石墨的导热系数随温度升高而降低分子K、C或钾、碳厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.33nm（合理答案均可）A
（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是目前世界上人工制得的最薄材料，故石墨烯透光率好。
（6）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，故选A。
4．某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环保监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气浓度远高于国家标准参考值35mg/m3。
所幸救援及时，没有造成燃爆和中毒事件。
请阅读资料，回答问题：
（资料查阅）
①氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；
②液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的，液氨泄漏后极易挥发出氨气；
无色的液氨常用于冷库制冷；
③人一旦吸入氨气易中毒，而且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。
（1）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。
由此可知氨气可能具有的一条性质是________________；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是_________；
已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为_____。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，你对此的看法和理由是_____________；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为_________，则说明氨水呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
【答案】具有可燃性、极易溶于水用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等17不对，因为氨气的密度小于空气酚酞溶液变成红色碱
由此可知氨气可能具有的一条性质是：
具有可燃性，能燃烧；
极易溶于水形成氨水；
（2）消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是：
用湿毛巾堵往口鼻（因为氨气极易溶于水）、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；
已知氨气的化学式为NH3，其相对分子质量为14+1×
3=17。
有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，此看法是不对的，因为氨气的密度小于空气，可以飘到较高的地带，吸入后会引起身体不适；
取少量氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观察的现象为：
酚酞溶液变成红色，则说明氨水呈碱性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。
5．人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。
如图所示为某种维生素C说明书的一部分。
请你回答：
（1）维生素C中含有___种元素，C、H、O三种元素的原子个数最简比是____，其中碳元素的质量分数为____（精确到小数点后两位）。
（2）健康生活从现在开始。
每天应有足够的蔬菜摄入量；
若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg：
①当维生素C完全来自图中的维生素C药片，则每天至少服用___次；
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。
当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含120mg），则每天至少应食用这种蔬菜___g。
（3）取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸性。
加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之一是_____。
（4）维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂的正确方法是_____。
【答案】C、H、O三种3:
4:
340.91%3500凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间放在干燥、通风、阴凉处密封保存
（1）
（1）由说明书可知维生素C的化学式为C6H8O6，则维生素C中含有C、H、O三种元素，C、H、O三种元素的原子个数比是6:
8:
6，最简比是3:
3，其中碳元素的质量分数为
。
（2）已知正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg：
①当维生素C完全来自图中的维生素C药片，维生素C药片每片的质量为100mg，每片含维生素C的质量为
，则每天服用维生素C药片
，则每天至少服用
；
当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含120mg），设每天至少应食用这种蔬菜的质量为x，则有
，解得x=500g，即每天至少应食用这种蔬菜的质量为500g。
加热该溶液至沸腾时红色消失，表明维生素C受热时易被破坏，则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失，应采取的措施之一是凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间。
（4）维生素C是一种水溶维生素，易被氧化，该说明书上注明“若变黄请勿食用”，则保存维生素C药剂要防止其氧化，吸水，因此保存的正确方法是放在干燥、通风、阴凉处密封保存。
6．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：
__________________________________；
化学性质：
_____________________________________。
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸________g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
___
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
【答案】过氧乙酸醋酸无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解0.2用大量水大量冲洗必须在消毒半小时以后才可进去房间
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。
过氧乙酸；
醋酸；
（2）根据题目中信息知：
物理性质有：
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；
化学性质有：
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；
不稳定，易分解；
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中，过氧乙酸的质量=100g×
0.2%=0.2g。
0.2；
（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。
用大量水大量冲洗；
（5）根据题目信息知：
若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
必须在消毒半小时以后才可进去房间。
【点睛】
液体与液体混合形成的溶液中，量大的称为溶剂，量小的称为溶质。
一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数。
7．阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？
可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。
其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：
按1：
3：
10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。
首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：
清水，1：
200、1：
300、1：
400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96h后3种农药降解情况，结果如下图所示。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。
玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：
250、1：
500、1：
750、1：
1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。
保护环境，从自身做起。
（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是_____。
（2）长期施用化肥会造成的后果是_____。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其中碳元素质量分数的计算式为_____。
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】纱布或滤网土壤退化，生态环境污染等
1:
300的酵素液AB
（1）生活中制作环保酵素,过滤液体时,常采取纱布或滤网。
（2）长期施用化肥会造成的后果是土壤退化，生态环境污染等。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其中碳元素质量分数的计算式为
（4）由图示信息可知，四组实验中，1:
300的酵素液对芥菜中残留农药降解率最高，故降解作用最好的是1:
300的酵素液。
（5）A、由有机质增幅率图可知，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A正确；
B、施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B正确；
C、长期施用环保酵素化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题，环保酵素不是浓度越大，土壤改良效果越好，故C不正确。
故选AB。
8．阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。
最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：
防止炸药受热、火焰引起的爆炸；
按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；
禁止长时间阳光照射；
禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：
P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_____（填序号）。
A单质B氧化物C酸D碱E盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。
（原文已有方法不能重复，任答一点）
【答案】DN2O5P2O5﹣HNO3远离火源
（1）P2O5属于氧化物；
HNO3属于酸；
O3属于单质；
NH4NO4属于盐；
N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
9．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；
（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源
（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；
熔点；
（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：
做保护气，使灯泡耐用；
（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
故答案为
（1）熔点；
（2）做保护气，使灯泡耐用；
（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
10．阅读下列科普短文，然后回答问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状
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