初中化学题型复习二推断题习题Word下载.docx

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初中化学题型复习二推断题习题Word下载.docx

甲与A溶液反应得到浅绿色溶液;

A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;

C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B;

C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀;

乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。

请回答:

(1)甲的化学式是Fe;

D的化学式是Na2CO3。

(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应,需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是石蕊溶液。

(3)E→C反应的化学方程式是CaO+H2O===Ca

(OH)2。

(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

5.(2016·

南昌)赣南的客家围屋如同城堡

,可以抵御外敌入侵。

现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。

其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;

物质C是人体胃液中的主要成分。

(提示碳酸钡不溶于水)

(1)A物质是硫酸(或H2SO4);

(2)B与C反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O;

A与E反应时的实验现象为有白色沉淀产生;

(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是④(填序号)。

①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡

6.(2016·

泉州)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们之间存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。

已知:

甲是生产生活中应用广泛的金属,丙可用于配制农药波尔多液,其中水溶液呈蓝色。

(1)甲可能是铁,丙是硫酸铜;

乙的一种用途是金属除锈。

(2)乙和丁反应生成丙,丁可能是氧化铜。

(3)写出甲与丙反应的化学方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,该反应的基本类型是置换反应。

(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子,可能存在的阳离子是铜离子。

7.(2016·

曲靖)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

其中A、B为黑色固体,B的相对分子质量为80,

D为无色气体,E为一种可溶性碳酸盐,B、C、D都由两种元素组成,且C中不含B、D中的元

素。

它们之间的转化关系如图所示

(“—”表示相连的两种物质

之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质;

反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

(1)C的化学式为HCl。

(2)B转化为D时所需的一种化合物是CO。

(3)A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。

8.(2016·

枣庄)A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、

硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:

“-”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

(1)D的化学式是CuSO4;

(2)A与B反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O;

(3)C与D反应的化学方程式CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,属于基本反应类型中的复分解反应。

(4)下列可以替代E的是②(填序号)。

①氯化铜  ②氢氧化钾  ③银

9.(2016·

东营)A~H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)

虚线圈中的两种物质类别相同,A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;

C可用来改良酸性土壤;

D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;

E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;

A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

(1)写出化学式:

BHCl(或HNO3),FCuSO4。

(2)写出C转化为D的化

学方程式Ca(OH)2+N

a2C

O3===2NaOH+CaCO3↓。

(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式H2SO4+CuO===CuSO4+H2O;

F转化为E反应的基本类型是置换反应。

(4)分类观是化学的核心观念之一,以上8种物质没有涉及的物质类别是单质。

10.(2016·

广安)A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示,回答下列问题。

(1)B的化学式Fe2O3,H中溶质的化学式Cu

SO4;

(2)反应③的化学反应方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4;

(3)反应①~③中为置换反应的是①③(填序号);

(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

11.(2016·

河北)A~J表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。

(1)G的化学式为H2。

(2)E的一种用途是作导线。

(3)反应④的基本反应类型为复分解反应。

(4)反应③的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓。

12.(2016·

菏泽)A~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化

关系如图所示。

(1)B的化学式为Ca(OH)2;

反应④属于化学基本反应类型中的化合反应。

(2)A是一种常见的钠盐,它的一种俗称是纯碱(或苏打);

反应③的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。

13.(2016·

黄冈)A~E为初中化学常见的物质。

他们有如图所示的转化关系,图中“-”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系。

其中,A、B都是黑色固体,通常状况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D溶于水会形成蓝色溶液,常用于配制一种具有杀菌作用的农药。

(1)物质C的化学式是CO2。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①C+2CuO2Cu+CO2↑,

②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

(3)物质E所属的类别可能是碱(写一种物质的类别)。

题型之二 文字叙述型

1.(2015·

贵港)已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比,N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种,把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为:

不变、变小、变小。

则下列判断正确的是(C)

A.一定混有HClB.一定

混有CO

C.一定混有CO2D.一定混有H2

泰安)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:

①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;

②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;

③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是(B)

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2

B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3

D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl

3.(2015·

无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸

铜、碳酸钙中的一种或几种。

为确定其组成,进行如下实验:

①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;

向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;

过滤。

②向上述滤液

中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。

则下列说法正确的是(C)

A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙

B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠

C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙

D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1∶2

4.

(2016·

临沂)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种,已知甲+乙→无明显现象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→无色气体;

BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答:

(1)丁物质中的溶质是Na2CO3(填化学式)。

(2)写出乙和丙反应的化学方程式H2SO4+BaCl2===

2HCl+B

aSO4↓。

(3)写出甲

和丁反应的化学方程式2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑。

湘西)有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,为了确定其组成,实验小组设计并进行如表实验:

实验步骤

实验操作

实验现象

步骤1

取样品加入足量水,充分振荡,静置

有白色沉淀产生

步骤2

过滤后,往滤渣中加入过量的稀盐酸

沉淀全部溶解,并有气体产生

(1)实验中产生的气体是二氧化碳;

(2)通过探究,得出的结论是样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能有NaNO3。

6.(2015·

长春)鉴别失去标签的五瓶溶液:

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

(1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。

取少量四种无色溶液分别放入四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀;

(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,至此,五瓶溶液已全部鉴别出来;

(3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液;

取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象,另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是BC。

A.酚酞溶液B.Mg

C.CuOD.Ba(OH)2溶液

E.AgNO3溶液

7.(2015·

济南)已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

Ⅰ.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。

Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:

(1)在固体混合物A里,上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3、BaCl2(写化学式)。

(2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式:

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓。

(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有3种,该滤液中肯定存在的酸根离子NO。

(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3(写化学式)。

得出此结论的理由是若有硫酸铜、碳酸钙,步骤Ⅰ中会有蓝色沉淀、白色沉淀,沉淀的颜色不会只是红褐色。

福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!

如图所示,列

车上的物质可与各站的对应物质

发生一步进行的反应,方可驶向下一站。

“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。

(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途径“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变蓝

色;

②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;

③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(写一个);

(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3(写一种);

②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(写一个);

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO(写一种物质),“稀盐酸”列车能走完全程。

题型之三 流程图型

黄冈)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:

[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

下列关于该流程的说法不正确的是(C)

A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B.溶液C的主要成分是Na2SO4

C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2

D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示:

(1)它是由我国著名化学家侯德榜创立的。

(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:

过滤(填操作名称);

碳酸氢钠在生产生活中的用途:

食品发酵粉(写出一种即可)。

(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了Ⅰ(填流程图中的编号)的循

环。

呼和浩特)某固体物质可能含有硫

酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。

为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:

【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4(填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH(填化学式,下同),可能含有KCl。

为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中一定含有氯化钾,反之不含氯化钾(写出实验的操作、现象和结论)。

荆州)利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物,有某制备过程如图所示。

已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量,B的溶液呈蓝色,C是一种碱。

(1)你认为B物质是硫酸铜。

(2)下列四种物质中,不符合C物质条件的是②。

①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2

(3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

长沙)

海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯

粗盐的流程如图所示:

(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是引流;

(2)步骤⑥中操作b的名称是:

蒸发;

(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有氯化钙。

泰安)我市著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。

原理是:

发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱-石灰-石膏(CaSO4·

2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。

(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨,会污染、破坏环境。

(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;

工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。

(3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂。

化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。

则下列说法正确的是CD。

A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应

B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂

C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂

(4)生产流程中生成的NaOH(或烧碱溶液)可循环利用,节约成本。

武汉)一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。

为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验:

(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3;

(2)原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠(写名称或化学式均可,下同),证据是滤液A中加入过量的硝酸铜溶液,无明显现象;

(3)原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁;

(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是硝酸钾、硝酸、硝

酸铜、硝酸镁。

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