化学方程式总结Word下载.docx

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难溶于水

建筑材料、补钙剂。

备注

（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·

10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

考点3：

粗盐的提纯

粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点4：

复分解反应：

1、概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：

首尾交换，各元素的化合价不变。

3、复分解反应的类型

4、条件：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

这三种复分解反应一定能发生

金属氧化物+酸==盐+水

碱+酸==盐+水

RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O

考点5：

盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1==金属2+新盐

（条件：

金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：

置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

2、盐+酸==新盐+新酸

（满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

3、盐+碱==新盐+新碱

（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

出现蓝色沉淀（注：

Cu（OH）2沉淀：

蓝色）

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

出现红褐色沉淀（注：

Fe（OH）3沉淀：

红褐色）

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

澄清石灰水变浑浊

4、盐+盐==两种新盐

（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：

考点6：

酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

考点7：

特殊离子鉴别

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

CO32－

先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

化学肥料

一、农家肥料：

含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

二、化学肥料：

（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。

（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。

（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。

1、氮肥：

（1）作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

（3）生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、磷肥：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（2）常用磷肥：

磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

（如草木灰、熟石灰）

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

3、钾肥：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结。

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响：

1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：

NO2、NH3、H2S、SO2。

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

（2）农家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2研磨

放出氨气

不放出氨气

五、NH4+的检验：

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

∙初中化学离子符号及化学用语的含义

常见离子名称和符号：

氢离子:

H+；

钠离子:

Na+；

钾离子:

K+；

银离子:

Ag+；

镁离子:

Mg2+；

钙离子:

Ca2+；

铜离子:

Cu2+；

亚铁离子:

Fe2+；

钡离子:

Ba2+；

锌离子:

Zn2+；

汞离子:

Hg2+；

铝离子:

A13+；

铁离子:

Fe3+；

氯离子:

C1-；

氟离子:

F-；

氧离子:

O2-；

硫离子:

S2-；

铵根离子:

NH4+；

氢氧根离子:

OH-；

碳酸根离子:

CO32-；

硝酸根离子:

NO3-；

硫酸根离子:

SO42-；

化学用语的含义：

∙一、元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示几个某原子或几个某分子或几个某离子：

例：

下列符号中“2”所表示的含义：

2SO3：

表示2个三氧化二硫分子

2H：

表示2个氢原子

2SO42-：

表示2个硫酸根离子

二、元素符号右下角的数字表示一个某分子中含几个某原子：

下列符号中“2”的含义：

SO2：

表示一个二氧化硫分子 

中含有2个氧原子

H2：

表示一个氢气分子中含有2个氢原子

三、元素符号右上角的数字表示某离子带几个单位正（负）电荷（数字先写，正负号后写，1可省略）如H-、NO3-：

CO32-：

表示碳酸根离子带2个单位负电荷

Ca2+：

表示钙离子带2个单位正电荷

SO42-：

表示硫酸根离子带2个单位负电荷

四、元素符号正上方的数字表示某物质中某元素的化合价（正负号先写，数字后写，1不能省略）；

+1 

-2

如：

H2O；

H2SO4；

+2

CuSO4：

表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价

-2

CO：

表示一氧化碳中氧元素的化合价为-2价

BaCO3：

表示碳酸钡中钡元素的化合价为+2价

决定元素的种类是质子数或核电荷数

决定原子的质量的微粒是质子和中子

决定原子的原子量的微粒是质子数+中子数

决定元素化学性质的是原子最外层电子数

原子变成离子后一定不发生改变的有：

元素种类；

原子种类；

原子质量；

相对原子质量；

质子数；

核电荷数；

一定发生改变的有：

原子的带电量；

核外电子数；

最外层电子数；

可能发生改变的有：

电子层数；

不带电的微粒有：

原子；

分子；

中子；

带电的微粒有：

原子核；

质子；

电子；

离子；

带正电的微粒有：

阳离子；

带负电的微粒有：

阴离子；

在原子中：

质子数=核电荷数=电子数

在离子中：

质子数=核电荷数≠电子数

在阳离子中：

质子数=核电荷数>

电子数

在阴离子中：

质子数=核电荷数<

物质发生化学变化：

一定不发生改变的有：

原子个数；

分子种类；

物质种类；

各物质的质量；

∙初中化学方程式及反应现象汇总

1．碳在氧气中充分燃烧

C+O2 

CO2

发出白光，生成一种无色气体，放出热量

2．硫粉在空气（或氧气）中燃烧

S+O2 

SO2

在空气中：

发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量

在氧气中：

发出明亮的蓝紫火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量

3．磷在空气中燃烧

4P+5O2 

2P2O5

产生大量白烟，放出热量

4．铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2 

Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量

5．镁在空气中燃烧

2Mg+O2 

2MgO

发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出热量

6．实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气

2H2O2 

2H2O+O2↑

7．加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气

2KC1O3 

2KC1+3O2↑

△

8．加热高锰酸钾制氧气

　　　　　　△

2KMnO4====K2MnO4 

+MnO2+O2↑

9．水的电解

2H2O 

2H2↑+O2↑

10．氢气中空气中燃烧

2H2 

+O2 

2H2O

发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

11．加热氧化汞粉末

2HgO===2Hg+O2↑

12．铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4 

===Cu+FeSO4 

铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

13．碳酸钠和稀盐酸反应

Na2CO3 

+2HC1===2NaC1 

+H2O+CO2↑

产生一种无色气体

14．碳在氧气中充分燃烧

C+O2CO2

15．碳在氧气中不充分燃烧

2C+O22CO

16．木炭还原氧化铜

高温

C+2CuO===2Cu+CO2↑

黑色粉末逐渐变成红色（澄清石灰水变白色浑浊）

17．木炭还原氧化铁

2Fe2O3 

+3C===4Fe+3CO2↑

18．实验室制取二氧化碳

CaCO3 

+2HC1===CaC12 

19．工业上制取二氧化碳

CaCO3===CaO+CO2↑

20．二氧化碳通入紫色石蕊试液

CO2 

+H2O===H2CO3 

紫色石蕊变成红色

21．加热上述红色溶液

H2CO3 

===H2O+CO2↑

红色溶液又变成紫色

22．二氧化碳通入澄清石灰水

+Ca（OH）2 

===CaCO3↓+H2O 

澄清石灰水变白色浑浊

23．二氧化碳通过炽热的炭层

+C===2CO

24．一氧化碳在空气中燃烧

2CO+O22CO2 

发出蓝色火焰，放出热量

25．一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO===Cu+CO2 

26．甲烷在空气中燃烧

CH4 

+2O2CO2 

+2H2O

发出蓝色火焰，（烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变白色浑浊）

27．乙醇（酒精）在空气中燃烧

C2H5OH+3O22CO2 

+3H2O

28．甲醇在空气中燃烧

2CH3OH+3O22CO2 

+4H2O

29．锌和稀盐酸反应

Zn+2HC1===ZnC12 

+H2↑

锌表面产生无色气体，锌粒逐渐溶解

30．镁和稀盐酸反应

Mg+2HC1===MgC12+H↑

31．铁和稀盐酸反应

Fe+2HC1===FeC12 

32．铝和稀盐酸反应

2A1+6HC1===2A1C13 

+3H2↑

33．锌和稀硫酸反应

Zn+H2SO4 

===ZnSO4 

34．镁和稀硫酸反应

Mg+H2SO4 

===MgSO4+H2↑

35．铁和稀硫酸反应

Fe+H2SO4===FeSO4 

铁表面产生无色气体，溶液由无色变成浅绿色

36．铝和稀硫酸反应

2A1+3H2SO4 

===A12（SO4）3 

37．铝和硫酸铜溶液反应

2Al+3CuSO4 

===A12（SO4）3+3Cu

铝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

38．铜和硝酸银溶液反应

2AgNO3+Cu===Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

39．一氧化碳还原氧化铁

Fe2O3 

+3CO===2Fe+3CO2

红色粉末逐渐变成黑色（澄清石灰水变白色浑浊）

40．铁锈和稀盐酸反应

+6HC1===2FeC13 

+3H2O 

铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。

41．铁锈和稀硫酸反应

+3H2SO4===Fe2（SO4）3 

42．生石灰和水反应

CaO+H2O===Ca（OH）2

43．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

2NaOH+CO2 

===Na2CO3 

+H2O

44．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

45．三氧化硫和氢氧化钠溶液反应

2NaOH+SO3 

===Na2SO4+H2O

46．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应

NaOH+HC1===NaC1+H2O

47．氢氧化钙溶液和稀盐酸反应

Ca（OH）2 

+2HC1 

===CaC12 

48．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

2NaOH+H2SO4 

===Na2SO4+2H2O

49．碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应

NaHCO3+HC1===NaC1+CO2↑+H2O

50．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

51．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

产生蓝色沉淀

52．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应

FeC13+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaC1

产生红褐色沉淀

53．硝酸银溶液和稀盐酸反应

AgNO3 

+HC1===AgC1↓+HNO3 

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

54．氯化钡溶液和稀硫酸反应

BaC12 

+H2SO4 

===BaSO4↓+2HC1