精品解析浙江省杭州市第二中学届高三第二学期选考模拟卷化学试题解析版Word下载.docx

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C.

制备乙酸乙酯D.

实验室制硝基苯

【答案】C

【详解】A.定容需要用胶头滴管，图中定容操作不合理，故A错误；

B.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的试管口应向下倾斜，以防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故B错误；

C.实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能深入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，该实验操作正确，故C正确；

D.实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60℃制备硝基苯，故D错误。

故选C。

3.下列各组反应中不属于离子反应的是（）

A.NaCl与AgNO3反应

B.FeCl3与Cu反应

C.Na2O与H2O反应

D.在氧气中点燃氢气

【详解】A.NaCl溶液和AgNO3溶液反应，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，与题意不符，故A错误；

B.FeCl3溶液与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，与题意不符，故B错误；

C.Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：

Na2O+H2O=2Na++2OH-，与题意不符，故C错误；

D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中没有离子参加，不是离子反应，与题意相符，故D正确。

故选D。

4.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（）

A.MgCl2B.P2O5

C.Na2SO4D.NaF

【答案】A

【详解】A.MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，符合条件，故A正确；

B.P2O5与水反应生成磷酸，磷酸电离出氢离子，溶液呈酸性，与水解无关，故B错误；

C.Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中电离出Na+和SO42-，溶液显中性，故C错误；

D.因为氟化钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故D错误。

故选A。

5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.Ca（OH）2

Ca（ClO）2

HClO

B.SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C.FeS2

SO2

（NH4）2SO4

D.饱和NaCl溶液

NaHCO3

Na2CO3

【答案】B

【详解】A.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为：

2SO2+Ca（ClO）2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，得不到HClO，故A错误；

B.二氧化硅和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，反应方程式为2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸钠和CO2反应生成白色的硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B正确；

C.二硫化亚铁与氧气反应方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，生成的SO2与氨水反应生成（NH4）2SO3，反应方程式为2NH3·

H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，得不到（NH4）2SO4，故C错误；

D.侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D错误。

故选B。

6.下列说法不正确的是（）

A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈

C.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

【详解】A.烧结粘土制陶瓷过程中生成新物质，属于化学变化，故A正确；

B.氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，故B正确；

C.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；

D.轮船船底四周镶嵌锌块以保护船体，若换做铜块则会加快船体腐蚀，故D错误。

7.下列化学用语表示正确的是（）

A.N2的结构式：

B.Ca2+的结构示意图为

C.NH4Cl的电子式为

D.乙烯的球棍模型：

【详解】A.N2的结构式为N≡N，未成键的孤对电子对不必标出，故A错误；

B.钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意为

，故B正确；

C.氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，NH4Cl的电子式为

，故C错误；

D.乙烯的球棍模型为

，该模型为比例模型，故D错误。

8.用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是

A.用干燥的pH试纸检验CO2

B.SO2能使湿润的品红试纸褪色

C.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

【详解】A.二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错误；

B.二氧化硫使品红褪色，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正确；

C.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误；

D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。

9.下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）

A.煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物

B.液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类

C.沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源

D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

【详解】A.煤是由无机物和少量有机物组成的混合物，主要以碳元素为主，故A正确；

B.液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类，故B正确；

C.天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源，故C正确；

D.石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油常压分馏产物：

液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏产物：

重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，故D错误。

10.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.制备Fe（OH）3胶体：

向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液

B.为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏

C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

【详解】A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；

B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；

C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；

D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。

11.下列说法不正确的是（）

A.石墨与C70互为同素异形体

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有四种核素

C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

【详解】A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2中核素，故B正确；

C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；

C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；

D.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：

一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D错误。

12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是

A.简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:

1

D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

试题分析：

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：

C＞B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，A．B为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞Na+，A正确；

B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误；

C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H-、NH4+个数比为1：

1，C正确；

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正确；

答案选B。

考点：

考查结构位置性质关系应用

13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：

2Fe3++H2S==FeS+2H+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2O

C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【详解】A.向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；

C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4++H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；

“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；

难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；

“三看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

14.已知可逆反应：

A（S）+B（g）

C（g）+D（g）ΔH<

0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（）

A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高

B.反应速率再次满足υC：

υD=1：

1时，则反应达到平衡状态

C.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

【详解】A.恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升高，故A错误；

B.任何情况下，速率之比等于化学计量数之比即υC：

1，不能判断反应达到平衡状态，故B错误；

C.恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；

D.增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。

【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：

“一等”即正反应速率等于逆反应速率；

“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变、其意义是指各组分的物质的量不变、各组分的浓度不变、各组分的百分含量不变、反应物的转化率不变。

15.下列说法正确的是（）

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

【详解】A.苯不含碳碳双键，所以苯和溴水不发生加成反应；

苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；

乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故A错误；

B.淀粉是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵可用于制取乙醇，乙醇可以氧化为乙酸，因此淀粉可用于制料酒、食醋，故B错误；

C.汽油、柴油都是碳氢化合物；

植物油属于酯，含有碳、氢、氧三种元素，不是碳氢化合物，故C错误；

D.氯乙烯不属于烃，属于烃的衍生物，故D错误。

16.下列说法正确的是（）

A.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

B.大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性

C.淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样

【详解】A.蚕丝的主要成分为蛋白质，而脱脂棉、滤纸的主要成分为纤维素，故A错误；

B.加入饱和（NH4）2SO4溶液是发生盐析不是变性，故B错误；

C.葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳的反应是葡萄糖的分解反应，而不是水解反应，故C错误；

D.乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，故D正确。

【点睛】盐析是因为高浓度的盐溶液是蛋白质的溶解性降低导致析出，是可逆过程；

变性是因为强酸、强碱或重金属离子破坏蛋白质的结构，是不可逆过程。

17.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D.电池工作时，正极可发生:

2Li++O2+2e-=Li2O2

原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。

单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。

电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O含量越多应该越少，选项C错误。

题目给出正极反应为：

xLi++O2+xe-=LixO2，所以当x=2的时候反应为：

2Li++O2+2e-=Li2O2，所以选项D正确。

18.下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B.SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质

C.0.1mo1/L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D.分别中和等体积、浓度均为0.1mo1/L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

【详解】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，故A错误；

B.SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，NH3溶于水后生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生自由离子所以导电，但是NH3本身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C.氨水稀释时，氢氧根离子浓度降低，Kw不变，则氢离子浓度升高，故C错误；

D.中和等体积、浓度均为0.1mo1/L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，反应后溶质分别为NaCl、NaClO，前者为中性，后者水解显碱性，pH不相同，故D正确。

19.下列说法不正确的是（）

A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

【详解】A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2晶体中一个与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构，故A正确；

B.Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，故B正确；

C.“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；

D.NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子，铵盐中既有离子键又有共价键，故D正确。

20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.0.1molKI与0.1molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

B.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

C.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

【详解】A.Fe3+与I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，故A错误；

B.镁条在氮气中燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故B正确；

C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要根据3.0gCH2O的物质的量计算原子数=

，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故C错误；

D.二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4L/mol计算，故D错误；

21.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。

已知200℃时：

反应Ⅰ：

3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）ΔH1=-32.9kJ·

mol-1反应Ⅱ：

N2H4（g）+H2（g）2NH3（g）ΔH2=-41.8kJ·

mol-1

下列说法不正确的是（）

A.图所示过程①是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断开3molN2H4（g）的化学键吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）的化学键释放的能量

D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）ΔH=+50.7kJ·

【详解】A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故A正确；

B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；

C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；

D.根据盖斯定律：

（I）-2×

（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×

（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故D正确。

22.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法不正确的是

A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

【详解】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A正确；

B．由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故B正确；

C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；

D．碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀，故D正确；

23.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。

常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC（H2A）、pC（HA-）