华附学年高三综合测试一化学Word下载.docx
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后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是()
A.O2B.H2C.NH3D.SO2
5、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是()
A.氧化性:
ClO–>
I2>
SO42–
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
6、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列说法中一定正确的是()
A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×
6.02×
1023
B.1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×
C.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8×
D.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A.做温度对化学平衡影响的实验,将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2∽3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”。
8、已知
(1)△H=-890.3kJ·
,现有
和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成
气体和18g液态水,并放出515.9kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式是()
①
△H=-566kJ·
②
△H=-283kJ·
③
△H=-374.4kJ·
④
△H=+1406.2kJ·
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
9、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是()
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D.Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一至两个选项符合题意)
11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
12、常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.含有大量S2-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B.无色澄清溶液:
MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液:
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
13、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是()
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
14、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.次氯酸钠溶液与氢碘酸反应 ClO-+H+=HClO
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
15、在25℃时将0.01mol·
L-1的NaOH溶液与0.01mol·
L-1的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是()
A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
16、可逆反应:
达到平衡时,下列说法不正确的是()
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
17、下面是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
18、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为()
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应式为:
Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
C、充电时阳极反应式为:
Fe(OH)3-3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放电时正极附近溶液的PH值变小
19、在同体积0.1mol·
L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是()
A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最少
C.硝酸中放出的氢气量最多D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等,生成速率不同
20、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,但不溶于盐酸,在空气中灼烧的产物相同。
某研究性学习小组对铜和浓硫酸反应后的黑色沉淀物进行鉴别,他们先把黑色沉淀物与盐酸混合,沉淀部分溶解,再把从盐酸溶液中过滤出来的黑色沉淀物放在空气中灼烧,经称量,固体质量减少10%,该黑色沉淀物的组成可能是:
①CuO②CuS③Cu2S④Cu(OH)2下列选项正确的是()
A.①②B.③④C.①②③D.②③④
第二部分非选择题共80分
三、(本题包括3小题,共27分)
21、(7分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的化学方程式为:
C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)
CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+.
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是,氧化产物是。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为。
22、(10分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:
回答下列问题:
(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。
(3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是_________(写分子式),应加以回收处理。
(4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为检验该固体的成分,下列实验设计合理的是____________(选填序号)。
(a)加入稀H2SO4,若溶液呈现蓝色,说明固体中一定有CuO
(b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O
(c)加入稀HNO3,若有无色气体(随即变成红棕色)产生,说明固体中有Cu2O
(d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O
(5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是_______________和_____________________(用文字表示)。
23、(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,原子序数依次增大,周期表中c与e同主族;
a与c的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)d的元素名称是。
(2)a、b、c的氢化物中最不稳定的是(用分子式表示),因为形成它的元素非金属性最(填”强”或”弱”),其分子构型是;
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为。
(3)由a、c、d形成无机盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.4mol气体,该固体物质是(用化学式表示)。
四、(本题包括3小题,共31分)
24、(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,
反应起始时,A、B的体积均为VL。
(已知:
2NO2
N2O4;
△H<
0。
忽略气球材料料对平衡移动的影响)
⑴一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)v(B)。
(填“>
”、“<
”、“=”);
若打开活塞K2,气球B将(填:
变大、变小、不变)。
⑵若在A、B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将(填增大或减小、不变);
若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将,B中NO2的转化率将(填:
⑶室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为_________。
25、(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应:
____________________________________;
化合反应:
____________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是______________________________________。
26、(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)1L溶液中含有160gNaOH的溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的溶质质量分数,还需要的一个数据是(用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
(a)将SO2氧化成SO3,增强酸性;
(b)稀释ClO2以防止爆炸;
(c)将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:
。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外,还可以选择的还原剂是(选填序号)。
(a)Na2O2(b)Na2S(c)FeCl2(d)KI
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。
A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。
五、(本题包括1小题,10分)
27、(10分)已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料
(1)1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是:
(3)B与甲醇在一定的条件下反应生成C,写出B生成C的化学反应方程式及反应类型:
,反应类型:
(4)C是合成一种高分子材料的单体,写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型:
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。
考生只能选做一题,28小题为“有机化学基础”试题,29小题为“物质结构与性质”试题。
)
28、005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂,换位连接。
如:
CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
500℃
又已知:
①R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl–CH=CH2+HCl
②F是油脂水解产物之一,能与水任意比互溶;
K是一种塑料;
I的分子式为C9H14O6
请回答下列问题:
(1)C4H8属于烯烃的同分异构体有种;
(2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有种结构
(3)请写出物质I的结构简式:
;
(4)写出下列反应方程式:
C→D:
(5)K中的链节是;
K属于(线型、体型)结构
29.A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为;
其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。
其晶体的主要物理性质有:
______(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫(S)反应,试写出该反应方程式_______________________。
参考答案
一、选择题(共30分)
二、选择题(共40分)
21.(7分)
(1)3、2、8=3、2、2、8H2O(2分)
(2)K2Cr2O7(1分)、CO2(1分)
(3)A(1分)
(4)6.02×
1023(2分)
22.(10分)
(1)CuO+2H+→Cu2++H2O(2分)
(2)烧杯、量筒(2分,各1分)
(3)SO2(2分)(4)bc(2分)
(5)铜粉的质量(1分)最终所得CuO的质量(1分)。
23.(10分)
(1)钠元素
(2)CH4,弱,正四面体;
共价健和离子键。
(3)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(4)Na2CO3
四、(本题包括3小题,共33分)
24、(共9分)⑴<(1分)、变小(1分);
⑵增大(1分)、不变(1分)、变小(1分);
⑶A(2分)。
(4)0.02
25、(12分)
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
(2分)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(2分)
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。
(2分,现象完整才给分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,(1分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(1分)
(3)①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3。
(2分)
②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
26(12分)
(1)4mol/L(1分),该溶液的密度(1分);
(2)b(1分);
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑(2分);
2H2O2=2H2O+O2↑(2分);
(4)连续测定吸收塔内溶液的PH(1分);
(5)a(1分);
(6)BED(2分),重结晶(1分)
27.(10分)
(1)
(2)
(3)
(2分)酯化反应(1分)
(4)
(2分)加聚反应(1分)
28.(10分)
(1)3(2分);
(2)2(2分)(3)
(2分);
(4)CH3CH=CH2+Cl2
Cl-CH2CH=CH2+HCl(2分,方程式要求全对才给分)
;
(5)
,线型;
(各1分共2分)
29.(10分)
(1)N。
(1分)
(2)CsCl(1分);
8(1分),熔融时能导电、较高的熔点等(2分)。
(3)Fe(1分);
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分)。
(4)2Cu+SCu2S(2分,写出Cu但未写出正确方程式给1分)