八年级下册科学期末复习Word文件下载.docx

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（2）分子与原子的最大区别就是分子可分而原子不可分（）

（3）固体非金属单质往往是由原子直接构成的，而碘是固体非金属单质，所以碘是由碘原子构成的（）

请写出碘的化学式：

___________

（4）分子的质量和体积一定比原子的质量和体积大（）

2、由分子构成的物质，分子是保持物质_____性质的____微粒。

由原子直接构成的物质，其化学性质由______保持；

由离子构成的物质，其化学性质则由_______保持。

二氧化碳的化学性质由___________保持，铜的化学性质由_____保持，氯化钠的化学性质由_________________保持。

金刚石与石墨都是由碳原子构成，它们的化学性质___________（填“相似”或“极不相同”），物理性质却有极大的不同，这是因为碳原子的___________不同。

钠原子与钠离子的化学性质_______（填“相同”或“不同”），理由是____________________________，钠原子转变成钠离子是_______的过程。

3、原子是______变化中不可分割的______微粒。

注意原子采用物理变化的手段还可以分割成原子核和核外电子。

原子核又是由_______和________构成的，每一个质子的质量与每一个中子的质量相等而且都约等于1836倍电子的质量，也就是说1836个电子的质量才相当于一个质子或一个中子的质量，因此在原子中，电子的质量基本上可以忽略不计。

所以我们说原子的质量主要集中在_______。

4、在原子中，核电荷数等于________，也等于_________________。

正因为原子核带的电与核外电子带的电，电量_______而电性_________，所以整个原子_________即呈__________。

原子内质子数===

三、元素概念及同位素、同素异形体

1不同种类的原子________数一定不同，也就是说原子的种类是由______决定的。

具有相同______数（即核电荷数）的同一类______的总称叫元素。

2、有人说具有相同质子数的微粒一定就是同种元素，对吗？

试举例说明

______________________________________________________________

3、_________相同而_______不同的原子称为同位素原子。

说出氢的同位素原子的状况：

氕_________________氘________________氚_____________.氘的相对原子质量为________，由2个氘原子和一个氧原子构成的重水分子的式量为___。

4、同素异形体是指由_____元素组成的不同_____如：

碳的同素异形体金刚石和石墨、磷的同素异形体白磷与红磷、氧的同素异形体氧气和臭氧.

5、经检测某容器内物质只含一种元素，则该容器中的物质一定是单质吗？

为什么？

6在地壳中：

前5名：

_________________________________，地壳中含量最高的元素与地壳中含量最高的金属元素形成的化合物化学式为________。

8在空气中，______元素含量最高

9在生物体内：

一定有_____、______、______元素，其中____元素在人体内含量最高，_____元素在人体中含量第二。

四、各种符号的书写及其含义

（一）按要求写出符号

1铵根离子____________2硝酸根离子__________3硫酸根离子________

4亚硫酸根离子________5碳酸根离子__________6磷酸根离子________

7碳酸氢根离子_______8高锰酸根离子______9锰酸根离子________10氢氧根离子____

11氢离子__________12硫离子_________13氯离子_______14铝离子_________

15氟离子_______16钡离子______17铁离子_____18亚铁离子______19钠离子______

20银离子________21钾离子______22钙离子_____23在氧化亚铜中铜元素呈现+1价_________24个碘分子_____25个氟气分子______

（二）写以下物质的化学式

1、金刚石______石墨_______硫_______硅_______白磷___碘_______

2、金属钠______镁_________铝_______银_______锌______金_____

3、氦气_______氖气_______氩气_______

4、溴_______

5、氧气______氮气_____氢气______氟气______氯气_______臭氧____

6、水_______氯化钠________硫化钾_______氧化铁______氯化亚铁___

氧化亚铜_______氧化铜_______氯化钡________氯化银___________

二氧化硫________三氧化硫______五氧化二磷_______一氧化碳_____

二氧化碳________　二氧化锰_____　氯化亚汞_______氧化钙_______

　氧化铝_________　二氧化氮______　一氧化氮______五氧化二氮_____

7、

（1）硝酸钡_______

（2）硫酸钠______（3）氯化铵______（4）硫酸铵______（5）高锰酸钾______（6）锰酸钾______（7）硫酸铜_____（8）硝酸银____

（三）化学术语规范使用（判断题）

（1）水分子是由氢元素和氧元素组成（）

（2）水由氢元素和氧元素组成（）

（3）水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（）

（4）水分子是由氢原子和氧原子构成（）

（5）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

（四）化学符号的含义

元素符号的含义：

（1）H的含义_____________________________________________________

（2）C的含义______________________________________________________

（3）2C的含义_____________________________________________________

化学式的含义

（1）NH3的含义_____________________________________________________

（2）判断题：

一个Ｈ２Ｏ分子中含有一个Ｈ２分子；

一个O4分子是由两个O2分子构成的（　　　）

化学符号中数字的含义:

练习：

说出下列符号中

“2”的含义

1、F2_____________2、2F___________3、H2O______________________

4、2CO2______________________________________________________

+2

5、CuSO4______________________6、SO42-________________________

7、2SO42-_____________________________________________________

五、元素周期表

元素根据其核电荷数由小到大和原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。

在元素周期表的同一横行中，从左到右，元素原子的逐渐增加。

同一横行称为一个。

同一周期，从左到右，依次按、、排列。

每一个纵行称为一

个，它们具有相似的化学性质，这是因为它们原子的相同。

请画出氢原子、氢离子、钠原子、钠离子、氧原子、氧离子、氦原子的结构示意图

六、相对原子质量：

以质量的1/12为标准，其他原子质量与它所得的

它不是实际质量，单位是，一般省略不写。

大多取整数，氯原子的相对原子量为。

相对原子质量=+，实际质量越大的原子，其相对原子质量。

已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为。

关于化学式的计算（以AmBn为例，设A元素原子的相对原子量为a，B元素原子的相对原子量为b）

1.相对分子量=+2.A、B的原子个数比=

3．A的质量分数=；

4.A、B元素的质量之比=

5.已知化合物的质量为m，则A元素的质量为

6．已知化合物中A元素的质量为mA，则化合物的质量为

例：

1.计算碳酸氢铵中各元素的质量比2.计算CuSO4·

5H2O中O元素的质量分数

3.已知某化合物中只含有Fe、O元素，且Fe的质量与O的质量之比为7：

3，求该化合物的化学式

七、求化合价

情况一：

对于没有原子团的化学式

求化合价方法：

根据正负化合价代数和为零列式求解

求K2Cr2O7中Cr的化合价

情况二：

涉及到含有原子团的化学式

尽量先按照原子团的化合价求解

例题：

（1）求NH4NO3中氮元素的化合价

（2）求Cr2（SO4）3中Cr的化合价

七、单质、化合物、氧化物的辨析

1成为单质必须同时具备两个条件：

__________、_________

2成为化合物必须同时具备两个条件：

______________、_______________

3成为氧化物必须同时具备三个条件：

___________、___________、________。

4经检测某容器内物质只含两种元素且其中一种元素是氧元素，则该容器中的物质一定是氧化物吗？

九、气体的检验、鉴别

物质的检验解决的是“有没有”的问题。

比如二氧化碳的检验就是要解决待检测的物质中有没有二氧化碳；

而物质的鉴别解决的是“是不是”问题，具体而言就是已知在几瓶容器内一定有这种物质，现在要确定的是某一容器瓶内的物质“是不是”这种物质。

1氧气的检验方法：

将_________的木条伸入到集气瓶内，观察木条是否_________.

2二氧化碳的检验方法：

将气体通入到_______________中，观察_____________.

已知有三瓶气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何鉴别它们？

_____

________________________________________________________.

3氢气的检验方法：

点燃该气体,在其火焰上方罩一个冷而干燥的_______，若火焰呈_________，且烧杯内出现_________则该气体为氢气。

4氧气的验满方法：

________________________________________________________。

5二氧化碳的验满方法：

____________________________________________________。

十、气体发生装置和收集装置的选择

（一）气体发生装置

初中要用到的气体发生装置就是如下两套：

甲装置适用于______态物质与_________态物质反应或单种固体物质反应，并且反应条件为_________（填“需要”或“不需要”）加热。

写出我们学过的可以使用甲装置制取气体的化学反应方程式：

a_____________________________b____________________________________________

乙图内的各装置适用于______态物质与_________态物质反应且反应条件为_________（填“需要”或“不需要”）加热。

应该注意到乙图中若使用了分液漏斗的则漏斗颈下端____（填“必须”或“不必”）伸入到液面以下，而使用长颈漏斗，则漏斗下端_______伸入到液面以下，以防止生成的气体从______口逸出。

反应器中导气管露出橡胶塞不宜。

写出我们学过的可以使用乙装置制取气体的化学反应方程式：

a_______________________________b_______________________________________

（二）气体的收集装置

A常规的收集方法

向上排空气法适合于收集密度比空气______的且无毒，不与空气发生反应的气体，向下排空气法适合于收集密度比空气______的且无毒，不与空气发生反应的气体。

气体密度的大小可以通过它们的____________________来比较，空气的平均相对分子质量为29.

排水法适合于收集在水中溶解性_______（填“好”或“差”）的气体。

氧气、二氧化碳、氢气中能用排水法收集的是_____________________________________。

B运用多功能瓶收集气体

补充知识：

多功能瓶的使用

一、多功能瓶：

集气瓶或广口瓶

二、功能：

洗气或集气

（一）洗气：

即除去气体中的杂质，使用方法为

气体进出。

举例：

要除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气

（二）集气：

（1）ρ气>

ρ空：

___进___出

（2）ρ气<

___进___出（3）排水法集气：

气体_____进，水_____出

收集气体举例：

________收集气体举例：

_______

（4）量气

瓶内装满水，在导管一端连量筒，气体从导管一端进入，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积

__________

用如上右图所示装置制取二氧化碳并检验它的性质．试回答下列问题：

（1）用装置A制取二氧化碳，所用药品为（写名称）__________________；

（2）若用B检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________

___________________________,现象为______________________________

（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，C中应盛放的试剂是_____

________________；

现象为____________________;

反应方程式为________

___________________________________

（4）检验D中二氧化碳是否收集满的方法是将一根__________的木条平放在集气瓶__________，若木条_______，则证明满了。

（5）观察B图，若使二氧化碳从短管通入则会导致____________________

__________________________；

由此，我们可以推测当利用多功能瓶子排水法收集气体时，应该使气体________进________出，而利用多功能瓶吸收气体时候，则应该使气体________进________出。

（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；

工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；

实验室用电石固体与水在常温下反应制取乙炔．则制取乙炔应选择的发生装置是____________；

收集一瓶较纯净的乙炔气体最好选用的装置是__________________．

十一、催化剂知识

（一）催化剂（也叫触媒）

（1）特点：

一变二不变：

一变是指催化剂能改变其他物质的_________速率；

二不变是指催化剂的______性质在反应前后保持不变，催化剂在反应前后_____保持不变

（2）分类：

催化剂分为化学催化剂和生物催化剂（也叫______）：

更高效

（3）作用：

起_______作用

①催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“唯一”的。

②要判断某物质是否是某反应的催化剂时，首先要看该物质能否改变该反应的________，还要看该物质在反应前后_________、__________有无改变！

（二）催化剂起到催化作用。

例如在氯酸钾中加入二氧化锰，可以降低反应发生所需温度同时又能加快反应速率。

又如，双氧水溶液即使不加催化剂在常温下也能分解释放出氧气，但是速率非常缓慢。

要加快双氧水溶液的分解速率，可以用加热的方法，但是这样会造成生成的氧气中混有大量的水蒸气，所以一般不采用加热方法而采用催化剂法。

在双氧水溶液里加入催化剂二氧化锰能够使双氧水溶液在常温下就达到较高的速率。

根据以上阅读所获取的信息，做下列两题：

1、如下图是加热24.5克氯酸钾制氧气的图线

（1）使求出m

（2）若另取24.5克氯酸钾并加入5克二氧化锰后用同样的酒精灯加热制氧气，使在原图中画出其图线

2、有质量相等的两份双氧水，只向其中一份加入少量二氧化锰．下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是混有二氧化锰双氧水的曲线，b是双氧水的曲线）中正确的是（　　）

3、已知往氯酸钾内添加高锰酸钾会加快氯酸钾的分解速度，要想辨别高锰酸钾是不是氯酸钾分解的催化剂，接下来

的操作是_____________________________________________。

反思：

高锰酸钾为何能加快氯酸钾的分解？

____________________________________

1、往用KMnO4溶液振荡过的空烧杯中马上伸入刚点燃的火柴，发现残留液滴颜色消退。

有人认为是含S火柴燃烧后生成的SO2使其褪色，要证明这观点应该补做一个什么实验？

__________________________________________________________________

十二、影响化学反应速度的因素有：

反应物之间的接触面积（反应物的浓度越高，反应物间接触面积越大）、反应时的温度、是否使用了催化剂等

研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。

【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：

_______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：

__________。

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是__________________________________。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______________________和__________________是否改变。

H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?

请你帮助他们继续探究。

（只要求提出假设和实验方案）

【假设】__________________________________________________。

【实验方案】_______________________________________________。

答案：

常温下，取两份体积相等的5％和l0％的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间.

十二、各类气体的性质

（一）空气：

空气是___________（填“纯净物”或“混合物”），它主要由占体积分数78%的_______和占体积分数_____的氧气组成.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物_______（填“有”或“无”）化学式。

_______（填“有”或“无”）固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们保持着原来的性质。

这意味着空气中的氮气和氧气都保持着各自原有的性质。

燃着的木条在空气中燃烧状况不变。

（二）氮气：

1化学性质_______,_________（填“支持”或“不支持”）呼吸，因此可以作为食品袋的填充气。

2氮气的相对分子质量为______，与空气的平均相对分子质量29相近，因此氮气和空气的密度相近，________（填“能”或“不能”）用排空气法收集。

将燃着的木条伸入装氮气的集气瓶，木条将________；

将燃着的木条伸入装二氧化碳的集气瓶，木条将________，所以检验二氧化碳能不能用燃着的木条？

氮气含有的氮元素是植物必须的元素，但是不能被植物直接吸收。

豆科植物的根瘤能将氮气转化为能被植物吸收的铵盐。

（三）氧气：

氧气的化学性质______，能与多种物质反应。

氧气在反应中表现出_______性，氧气的具体性质有两方面：

一为支持燃烧，二为支持呼吸。

氧气_________溶于水。

A写出化学反应方程式并说出反应现象（注意讲述反应现象时候，不能说生成某某物质！

）同时讲出该反应的应用：

1氧气与炭反应

2氧气与磷反应

3氧气与硫反应

4氧气与铁反应

7呼吸作用文字式及反应式

8制取氧气的三个反应式并想想各自的反应装置（注意使用高锰酸钾时要用棉花）

B指出用高锰酸钾制O2的图中错误

C氧气的工业制法回顾

（四）二氧化碳

A二氧化碳的制取

一、CO2的物理性质

1在通常状况下，CO2是一种______色______味的气体

2在标准状况下，CO2密度为1.97克/升，_____溶于水

故：

CO2只能用向______排空气法收集，而_______用排水法收集。

二、CO2的实验室制取

1原料

（1）石灰石大理石（主要成分为___________）----------______态物质

（2）稀盐酸（_______气体的水溶液）----