学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx

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顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；

②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；

③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

3.下列表示正确的是（）

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：

O—C—O

C.S2－的结构示意图：

D.葡萄糖的分子式：

C6H12O6

【答案】D

【解析】A．氯化钠的电子式为

，故A错误；

B．二氧化碳的结构式为

，故B错误；

C．S2－的结构示意图为

，故C错误；

D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故D正确；

答案为D。

点睛：

解决这类问题过程中需要重点关注的有：

①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

4.下列有关物质的分类正确的是（　　）

A.混合物：

水玻璃、碱石灰、明矾B.酸：

稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C.酸性氧化物：

SO2、CO2、SiO2D.碱性氧化物：

CaO、Na2O2、K2O

A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl（SO4）2•12H2O,属于纯净物，A项错误；

B．硫酸氢钠属于盐，不是酸，B项错误；

C．SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；

D．Na2O2与碱反应除生成碳酸钠以外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D项错误；

答案选C。

考点：

考查物质的分类。

5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

【考点定位】考查计量仪器及使用方法

【名师点晴】本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数。

根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。

6.分子式为C5H11Cl，同分异构体有几种

A.2种B.3种C.4种D.8种

【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体有：

主链有5个碳原子的一氯代物为：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子的一氯代物为：

CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3；

CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的一氯代物为：

CH2C（CH3）2CH2Cl，根据分析可知，C5H11Cl的同分异构体总共有8种，故选D。

以卤代烃的同分异构体的判断，解题时先确定C5H12的同分异构体：

正戊烷、异戊烷和新戊烷，找出等效氢原子种类：

一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；

氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种。

7.下列各组物质的关系描述正确的是

A.35Cl与37Cl属同素异形体B.12C、13C、14C是同种核素

C.O2与O3属同位素D.H2O与D2O化学性质相同

...........................

考查化学用语的相关知识点。

8.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为

，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）

A.分子中含有三种含氧官能团

B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

【答案】B

该有机物中含有羧基、羟基、醚键三种官能团，选项A正确；

羧基、醇羟基与氢氧化钠不能反应，1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，选项B错误；

在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，发生酯化反应，应类型相同，选项C正确；

分支酸与溴单质能发生取代反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，选项D正确。

常见有机官能团的性质

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

的离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核素

U发生裂变反应：

U＋n

Sr＋

Xe＋10n，净产生的中子（n）数为10NA

A、丙醇的结构简式：

CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；

B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；

C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；

D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。

考查阿伏加德罗常数。

10.下列离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铁腐蚀铜板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B.实验室制氯气：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO

===BaSO4↓＋H2O

D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：

2OH－＋SO2===SO

＋H2O

A．Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+电荷不守恒，错误；

B．HCl是强电解质，完全电离，错误；

C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性，离子方程式为Ba2+＋2H+＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；

D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，正确；

故选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；

三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；

Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响。

11.下列关于物质类别的说法不正确的是（　　）

A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D.CuSO4·

5H2O是混合物

【解析】A．电解质就是指能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，故A正确；

B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，能能产生丁达尔效应，故B正确；

C．纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳的固体，属于酸性氧化物，故C正确；

D．结晶水化物是纯净物，故D错误；

12.已知下列反应：

Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　（Ⅰ）；

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　（Ⅱ）。

下列说法正确的是（　　）

A.反应（Ⅰ）中HCl是氧化剂B.反应（Ⅱ）中Cl2发生氧化反应

C.还原性：

CoCl2＞HCl＞I2D.氧化性：

Co2O3＞Cl2＞HIO3

A、反应I中HCl是还原剂，错误；

B、反应II中Cl元素化合价降低，发生还原反应，错误；

C、同一反应中，还原剂的还原性大于含有产物的还原性，所以有还原性：

CoCl2<

HCl<

I2，错误；

D、同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以反应I中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应II中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，正确，答案选D。

考查氧化还原反应理论的应用，氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性强弱的判断

13.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A.1∶1B.5∶16

C.2∶3D.3∶2

同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：

c（Fe3+）＝3：

2，所以该溶液中n（Fe2+）：

n（Fe3+）＝3：

2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量＝3xmol×

2+2xmol×

3＝12xmol；

氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×

3＝3ymol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量＝3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：

16xmol＝5：

16，故选B。

考查氧化还原反应的计算

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、Na＋、SO

B.水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C.

＝1012的水溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

D.c（Fe3＋）＝0.1mol·

K＋、ClO－、SO

、SCN－

A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B、因水电离的c（H+）=1×

10-14mol•L-1＜1×

10-7mol•L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；

C、由c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液，则c（H+）=1×

10-1mol•L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；

D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe（SCN）3，且Fe3＋与ClO－发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；

考查离子共存

15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

铅笔在滤纸上写字，出现红色字迹，说明铅笔端产生OH-，则铅笔端为阴极，H+放电发生还原反应生成H2，故A项错；

铂片作阳极发生氧化反应，故B项错；

铅笔端产生H2而不是Cl2，故C项错。

电解原理

16.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（　　）

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【解析】A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；

D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；

故选B。

17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X+与M2﹣具有相同的电子层结构；

离子半径：

Z2﹣＞W﹣；

Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；

X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；

Z、M同主族，则Z为S；

离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。

A．X、M两种元素形成的化合物可以是Na2O或Na2O2，故A错误；

B．由于W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、硫化氢、水，由于水分子之间有氢键的存在，所以水的沸点最高，HCl与硫化氢中HCl相对分子质量较大，分子间注意力较强，HCl沸点高于硫化氢，故B错误，C．元素Y、Z、W的单质分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；

D．氯气、臭氧可作为水处理中的消毒剂，故D正确；

【考点定位】考查原子结构与元素的性质

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，解题的关键在于元素的推断，注意D选项中氢键对物质性质的影响，注意对基础知识的理解掌握。

周期表中特殊位置的元素归纳如下：

①族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：

C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：

O。

④周期数是族序数2倍的元素：

Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：

Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：

S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：

F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：

P。

18.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×

10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

A.Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C.Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

【解析】水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液；

A．如为酸性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故A不选；

B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B选；

C．如为碱性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故C不选；

D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D不选；

习题中信息的抽取及应用是解答的关键，水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生相互促进水解反应，则能大量共存，以此来解答。

19.下列检验试剂选用正确的是（　　）

A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

【解析】A．检验FeCl3中是否有FeCl2可选择酸性高锰酸钾溶液，通过酸性高锰酸钾溶液是否变色来判断，故A错误；

B．FeCl3溶液显黄色，若原溶液不含有FeCl2，酸性高锰酸钾溶液滴入后被稀释，颜色变化不明显，不能判断是否有Fe2+，故B错误；

C．用NaOH溶液可以检验MgCl2中是否有FeCl2，因滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速变灰绿色再变为红褐色即可证明含有Fe2+，故C正确；

D．硝酸有强氧化物，Cu和Zn均能溶解于稀硝酸，则无法用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜，故D错误；

答案为C。

20.下列叙述中不正确的是（　　）

A.钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B.NaOH应密封保存，以防分解变质

C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

【解析】A．在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中钠作还原剂，故A正确；

B．NaOH易潮解，能与空气中的CO2反应生成碳酸钠，则应密封保存，以防变质，故B错误；

C．SiO2是酸性氧化物，能溶解于强碱性溶液生成硅酸钠，则盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故C正确；

D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有NaHCO3固体析出，故D正确；

答案为B。

21.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（　　）

A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L

【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：

n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×

2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：

n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=

=1mol/L，故选C。

注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=

计算盐酸的浓度。

22.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B.Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

【解析】A．过滤操作中需要漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器，故A正确；

B．发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故B正确；

C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，不能蒸干结晶，否则MgCl2会水解生成Mg（OH）2，故C错误；

D．电解熔融MgCl2时阳极为氯气，阴极为Mg，阴极和阳极产物的质量比是24∶71，故D正确；

23.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量

在相同温度下，100mL0．1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较，醋酸的物质的量相同，故D项错误；

中和时所需NaOH量相同，故A项错误；

前者相当于后者稀释，醋酸电离平衡正向移动，故电离程度前者大于后者，故B项正确；

H+的物质的量浓度减小，故后者大于前者，故C项错误。

弱电解质电离平衡。

24.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等

C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

【解析】A.因为反应物和生成物都为气体，所以气体总