新人教版化学必修第一册第一章质量标准检测附答案Word格式文档下载.docx

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Mg2＋、NH

、SO

、Cl－

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：

Na＋、K＋、CO

4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl

NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；

Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为（　　）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

6．菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是（　　）

A．在该反应中维生素C做催化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C做氧化剂

7．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；

溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．胶体粒子的直径较大，可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来

C．光线通过时，胶体能发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

8．下列叙述中正确的是（　　）

A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示

D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中能产生丁达尔效应

10．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：

Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

、OH－。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

A．SO

和NO

可能来自同一工厂B．Cl－和NO

一定来自不同的工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．Na＋和NO

一定来自同一工厂

二、选择题（每小题3分，共18分。

每小题有1个或2个选项符合题意）

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

A．溶液与胶体：

属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小

B．纯净物与混合物：

是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：

元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：

物质本身的导电性

12．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）

13．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是（　　）

A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂

C．单宁被氧化D．单宁中某元素化合价降低

14．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是（　　）

A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变

D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数变大

15．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是（　　）

A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水

B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物

C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱

D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应不一定是置换反应

16．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（　　）

A．Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HCl

C．Zn、Fe（OH）3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO

三、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含的物质是___，可能含有的物质是____。

（以上各种物质均写化学式）

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①____；

②____；

③____。

18．（10分）

（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”或“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：

___。

②KClO3与MnO2在加热条件下反应：

____。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：

（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：

___。

②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

___。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：

19．（10分）

（1）按要求写出方程式：

①HNO3（电离方程式）：

____。

②Fe2（SO4）3（电离方程式）：

③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）：

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）：

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：

①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于非电解质的有____（填编号）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为＋6）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示，下同），____元素被氧化，还原产物为___。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：

20．（10分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成。

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

（1）不用做实验就可排除的离子是___。

（2）通过实验可初步确定自来水中____（填“含有”或“不含有”）大量Ca2＋、Mg2＋；

判断依据的离子方程式有____。

（3）自来水中所含阴离子可以确定有____，理由是__（或文字叙述），__。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是____。

21．（12分）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。

下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。

请从中获取信息，回答下列问题：

（1）烧杯中盛放的是___溶液。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是____。

然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？

（查阅资料）猜想Ⅰ：

硫酸钠和氢氧化钠；

猜想Ⅱ：

硫酸钠和硫酸；

猜想Ⅲ：

（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液

溶液无明显变化

猜想____不成立

②另取少量溶液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液

____

猜想Ⅱ成立

（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是____。

可以改为向溶液中加入少量____，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

第一章　学业质量标准检测答案

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　A　）

解析：

Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A项错误，D项正确；

B项，当Cl2少量时，I－先被氧化，正确；

C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，正确。

2．下列离子方程式书写正确的是（　C　）

A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；

B项错误，反应前后电荷不守恒；

D项错误，违背了客观事实，应生成Fe2＋。

3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　A　）

使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内离子相互之间不反应，也不与OH－反应，A项中离子能大量共存；

B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；

C项中，SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；

D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO

反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。

NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是（　A　）

NaNO2中氮元素显＋3价，NH4Cl中氮元素显－3价，产物N2中氮元素显0价，每生成1个N2分子时，转移3个电子，B项错误；

NH4Cl中氮元素被氧化，C项错误；

N2既是氧化产物，又是还原产物，D项错误。

这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为（　A　）

据离子方程式X2＋＋Z===X＋Z2＋知，氧化性：

X2＋＞Z2＋；

据离子方程式Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知，氧化性：

Z2＋＞Y2＋；

由X2＋与单质R不反应推知，氧化性：

R2＋＞X2＋。

下列说法中，正确的是（　B　）

河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

7．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　C　）

胶体属于介稳体系，较均一、稳定，A错误；

胶体与溶液均能透过滤纸，区分胶体与溶液可用丁达尔效应，B错误；

胶体是分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系，D错误。

8．下列叙述中正确的是（　B　）

BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误；

H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，C错误；

离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。

9．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　B　）

利用过滤法可将Z中固体和液体分离，A正确；

X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，B错误；

根据实验现象，碳酸钙与FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁胶体和CO2，C正确；

Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

关于污染源的分析，你认为正确的是（　B　）

该题实际为离子共存问题，从Ag＋入手分析。

由于Ag＋与Cl－、SO

、OH－均不能大量共存，否则生成AgCl（沉淀）、Ag2SO4（微溶）、AgOH（沉淀），故Ag＋与Cl－、SO

、OH－一定来自不同的工厂。

又因Ba2＋与SO

不能大量共存，Fe3＋与OH－不能大量共存，故Ba2＋、Fe3＋只能与Ag＋来自同一工厂，已知电解质溶液不显电性，故能与该三种阳离子大量共存的阴离子只有一种，即NO

，与Cl－、SO

、OH－大量共存的阳离子只能是Na＋。

即两厂排放污水中含有的离子分别是下列中的一组：

（1）Ba2＋、Fe3＋、Ag＋、NO

；

（2）Cl－、SO

、OH－、Na＋。

故选B。

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　AC　）

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　C　）

BaCl2溶液属于盐溶液，NaCl溶液也属于盐溶液，故选C。

13．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是（　AC　）

单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因为可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选AC。

下列说法中正确的是（　CD　）

开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；

向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；

盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，硫酸中离子浓度大，导电能力强，D正确。

15．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法正确的是（　CD　）

选项A中酸碱中和反应一定有水生成；

选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原铜生成铜和二氧化碳；

选项D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。

16．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（　A　）

B项中，常温下SO3、Cu、HCl都不与硫酸反应；

C项中，KNO3与硫酸不反应；

D项中，SO3、Cu、NaCl都不与硫酸反应，所以选A。

（1）原白色粉末中一定含有的物质是__Ba（NO3）2、Na2CO3__，一定不含的物质是__CuSO4__，可能含有的物质是__NaCl__。

①__Ba2＋＋CO

===BaCO3↓__；

②__BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O__；

③__SO

＋Ba2＋===BaSO4↓__。

部分粉末溶于水后产生白色沉淀，过滤后溶液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定没有CuSO4。

根据步骤②可知，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba（NO3）2和Na2CO3；

①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀，这种白色沉淀，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。

__Fe2O3＋3CO

2Fe得2×

3e－，被还原＋3C失3×

2e－，被氧化O2__。

__2KClO3

2KC得2×

6e－，被还原l＋3O失6×

2e－，被氧化2↑__。

__2H2S＋SO2===3S失2×

2e－，被氧化得4e－，被还原＋2H2O__。

__Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag__。

__MnO2＋4H＋＋2C2e－l－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。

__2Fe2＋＋C2e－l2===2Fe3＋＋2Cl－__。