无机化学练习题大一完整版Word文档下载推荐.docx
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kg·
mol－1，P的摩尔质量为31.0g·
mol―1。
则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为（）。
A．PB.P2C.P4D.P8
3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是（）。
A.放在纯水和盐水中的冰均不融化
B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化
C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化
D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水
4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。
已知苯的凝固点降低系数kf=5.12K·
mol·
kg－1，S的摩尔质量为32.0g·
mol―1，则在此溶液中，硫分子的分子式为（）。
A.SB.S2C.S4D.S8
5．难挥发非电解质的凝固点降低系数kf
A.只与溶剂的性质有关B.只与溶质的性质有关
C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·
kg－1时的实验值D.A、B两种说法都对
6．现有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（
C12H22O11）、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·
L－1，则其渗透压力的相对大小是（）。
A.cos（C6H12O6）=cos（C12H22O11）>
cos（NaCl）>
cos（CaCl2）
B.cos（NaCl）>
cos（CaCl2）>
cos（C6H12O6）>
cos（C12H22O11）
C.cos（CaCl2）>
cos（C12H22O11）>
cos（C6H12O6）
D.cos（C6H12O6）=cos（C12H22O11）<
cos（NaCl）<
7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是（）。
A.1
:
6B.6
1C.1
3D.3
1
8．0.10mol·
kg－1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）。
A.乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D.醋酸溶液
9．0.10mol·
L－1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是（）。
A.H2SO4=NaCl<
HAc<
蔗糖B.H2SO4<
NaCl<
蔗糖
C.H2SO4>
NaCl>
HAc>
蔗糖D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖
10．将红细胞置于体积比为1:
2的生理盐水和50g·
L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）。
A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断
五、问答题
1．什么叫渗透现象？
产生渗透现象的条件是什么？
2．在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?
r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？
说明原因。
3．在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？
为什么？
六、计算题
1，将3.42g蔗糖（C12H22O11，M=342g·
mol－1）溶于100g水中，已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·
kg·
mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
2，将4.60g甘油（C3H8O3，M=92.0g·
mol－1）溶于100g水中，已知水的沸点升高系数kb=0.512K·
mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。
3，将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K。
已知苯的沸点升高系数kb=2.56K·
mol－1，M（S）=32.0g·
mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？
第三章检测题
1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规则
1.A+1/2B=C为元反应，其速率方程为______,反应级数为______。
2.反应速率系常数与______无关，但与______有关。
3.催化剂加快反应速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。
4.Ko为______平衡常数，K为______平衡常数。
对于ΔH＞0的可逆反应，若升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。
1．升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2．质量作用定律同样适用于复合反应。
3．对于任意化学反应，反应级数均等于反应分子数。
4．对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5．在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6．当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7．化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8．由速率系数的单位，可以确定反应的级数。
9．反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
（）
10．在一定温度和体积下，反应Sn（s）＋2Cl2（g）⇌SnCl4（g）达到平衡状态。
增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。
1.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是（）。
A.降低了反应的活化能B.升高了反应的活化能
C.增加了分子间的碰撞次数D.增加了活化分子的分数
2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为69.3d，该反应的速率系数为（）。
A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×
102d－1D.1.0×
10－2d－1
3.下列有关正催化剂的说法中，错误的是（）。
A.同时加快正、逆反应的速率B.降低了反应的活化能
C.使反应的标准平衡常数增大D.改变了反应的途径
4.对于二级反应，反应速率系数的SI单位是（）。
A.s－1B.m3·
mol－1·
s－1C.m6·
mol－2·
s－1D.mol·
m－3·
s－1
5下列说法中，正确的是（）。
A.反应级数一定是正整数B.反应分子数一定是正整数
C.反应级数随温度升高而增大D.反应级数随温度的升高而减小
6.对于零级反应，下列说法正确的是（）。
A.反应的活化能很小B.反应的活化能为零
C.反应物浓度不随时间变化D.反应速率与反应物浓度无关
7.某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（）。
A.零级B.一级C.二级D.三级
8.某一级反应的半衰期为30.0h，则该反应的速率系数是（）。
A.0.0231mol·
L－1·
h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·
h－1D.20.8h－1
9.某化学反应速率系数的单位是L·
mol－1·
s－1，则该反应的级数为（）。
A.3B.2C.1D.0
10.对于二级反应，下列说法中不正确的是（）。
A.反应速率与反应物的浓度成正比
B.1/{cA}对{t}做图得一直线
C.反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比
D.速率系数的SI单位是m3·
s－1
1．为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？
2．什么叫有效碰撞？
反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？
3．什么叫催化剂？
催化剂为什么能改变反应速率？
第四、五章检测题
1.同离子效应2.盐效应3.质子酸和质子碱4.缓冲作用
1．0.10mol·
L－1CaCl2溶液的离子强度为______。
2．将100ml0.10mol·
L－1NaH2PO4溶液与50ml0.10mol·
L－1NaOH溶液混合，抗酸成分是______，抗碱成分是______。
4．在0.10mol·
L－1NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3·
H2O的解离度______，这种现象称为______；
若加入少量NaCl固体，NH3·
H2O的解离度______，这种现象称为______。
已知
5．已知某酸HA的Ka=1.0×
10-5，某碱的Kb=1.0×
10-6，则HA和HB中酸性较强的是______。
6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中，只能作酸的是______，只能作碱的是______。
L－1NH4Cl溶液的离子强度比0.10mol·
L－1CaCl2溶液的离子强度小。
2．缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。
3．强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100%。
4．溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。
5．多元弱酸的酸性取决于第一步电离。
（）
6．在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac－，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。
7．溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。
8．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
9．任何一元弱酸的[H+]都等于（cKa）1/2。
10．溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。
1．下列因素中，与溶液的离子强度无关的是（）。
A.离子的浓度B.离子的电荷数C.离子的数目D.离子的种类
2．溶液的离子强度与活度因子的关系为（）。
A.离子强度越大，活度因子越小B.离子强度越大，活度因子就越大
C.离子强度越大，活度因子越趋于1D.活度因子与离子强度无关
3．0.10mol·
kg－1CaCl2溶液的离子强度为（）。
A.0.10mol·
kg－1B.0.20mol·
kg－1C.0.30mol·
kg－1D.0.40mol·
kg－1
4．关于强电解质溶液，下列说法正确的是（）。
A.强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度
B.一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1
C.离子强度越大，活度就越大
D.溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小
5．下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是（）。
A.K2CO3B.NH4NO3C.CuSO4D.AlCl3
6．酸碱质子理论认为（）。
A.酸是质子的接受体，碱是质子的给予体B.酸比它对应的共轭碱多1个质子
C.酸越强，其共轭碱就越强D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递
7．按酸碱质子理论，下列说法错误的是（）。
A.两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应
B.有H参加的反应，就是酸碱反应
C.酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸
D.酸碱的强度与溶剂有关
8．将pH=3.0的HAc溶液与pH=11.0的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液是（）。
A.pH>
7.0B.pH<
7.0C.pH=7.0D.pH=14.0
9．在0.10mol·
L－1HA溶液中，HA的解离度为1.0%，则溶液的pH为（）。
A.1.0B.3.0C.5.0D.7.0
10．相同浓度的下列溶液，pH<
7的是（）。
A.NH4AcB.Na3PO4C.Na2HPO4D.NaH2PO4
1．酸碱质子理论如何定义酸和碱？
什么叫做共轭酸碱对？
2．往NH3溶液中加入少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？
（1）NH4Cl（s）
（2）NaOH（s）（3）HCl（aq）（4）H2O（l）
3．在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，溶液的pH是否仍基本保持不变？
1．298时，0.10mol·
L－1HA溶液的pH为4.00，计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
2．200mL0.20mol·
L－1一元弱酸HA溶液中，加入100mL0.20mol·
L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH为5.0，求HA的标准解离常数。
3．已知0.10mol·
L－1HA溶液的pH为3.0，计算0.10mol·
L－1NaA溶液的pH。
第六章检测题
1.滴定分析2.标定3.基准物质4.酸碱指示剂
1.
根椐滴定反应类型的不同，滴定分析法可分为______、______、______、______。
2.
某弱酸型指示剂的解离常数（HIn）=1.0×
10－5，该指示剂的理论变色点为______，理论变色范围为______。
3.
用Na2CO3或Na2B4O7˙10H2O˙10标定HCl溶液浓度，若Na2CO3吸水，则HCl溶液浓度______；
若Na2B4O7H2O失去部分结晶水，则HCl溶液浓度______。
4.
用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HCl溶液，pH突跃范围为4.30~9.70，若用0.01000mol·
L－1NaOH溶液滴定0.01000mol˙L－1HCl溶液，则pH突跃范围为______。
5.
用0.1000mol˙L－1HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1NH3（p=4.74
）溶液时，pH突跃范围为6.26~4.30。
若用此HCl溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元弱碱（p=3.74）溶液，则pH突跃范围为______。
6.
标定0.1mol·
L－1NaOH溶液时，欲消耗NaOH溶液20~30mL，应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（M=204.2g˙mol－1）的质量范围为______。
7.
滴定分析中的相对误差一般要求≤0.1%，分析天平可称准至______mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取______g。
50mL滴定管可以读至到______mL，滴定时，滴定剂的体积应控制在______mL以上。
8.
以HCl标准溶液滴定NH3溶液时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的相对大小为______。
9.
已知某三元弱酸H3A的标准解离常数分别为=1.00×
10－3，=1.00×
10－5，=1.00×
10－6。
用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1H3A溶液，应有______个滴定突跃，应选用_______为指示剂。
10.
有一碱溶液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3或它们的混合物。
分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2。
若V1=V2，则组成是______；
若V2=2V1，组成是______；
若V2>
0，V1=0，则组成是______。
”）
1．酸碱滴定中，在指示剂恰好发生颜色变化时停止滴定，称为化学计量点。
2．标定HCl溶液的浓度时，若基准物质硼砂失去部分结晶水，则HCl溶液的浓度偏低（）
3。
酸碱滴定中，所选择指示剂的变色范围必须至少有一部分落在滴定突跃范围内。
4．NaAc是一元弱碱，所以可用HCl标准溶液直接滴定。
5.某三元弱酸溶液，用NaOH溶液滴定时可以得到3个滴定突跃。
6.用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液，达化学计量点时，所消耗NaOH溶液的体积相同。
7.用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液分别滴定25mLH2SO4溶液和HCOOH溶液，若消耗NaOH溶液的体积相同，则c（H2SO4）=c（HCOOH）。
8．在酸碱滴定中，酸、碱的浓度越大，pH突跃范围也越大；
酸、碱的强度越大，pH突跃范围也越大。
9．强碱滴定一元弱酸的计量点的pH一定大于7.00。
H2C2O4（草酸）的=5.4×
10－2，=5.4×
10－5，用0.1000mol˙L－1NaOH标准溶液滴定0.1000mol˙L－1H2C2O4溶液，可得到两个明显的pH突跃范围。
三、单项选择题
1．用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1HAc（p=4.74）溶液，pH突跃范围是7.74~9.700。
若用此NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1某一元酸（p=3.75）溶液，则pH突跃范围是（）。
A.6.74~8.70B.6.74~9.70C.7.74~9.70D.8.74~10.70
2．柠檬酸的=7.1×
10－4，=1.68×
10－5，=4.68×
10－7。
用0.1000mol˙L－1NaOH溶液滴定0.1000mol˙L－1柠檬酸溶液，滴定突跃为（）。
A.1个B.2个C.3个D.无法确定
3．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，如已准确称量的基准物质未能全部转入锥形瓶中，则NaOH溶液的浓度将（）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定
4．用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，如用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，则测定结果（）。
A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定
5．下列溶液的浓度约为0.1mol˙L－1，能用HCl标准溶液直接准确滴定的是（）。
A.NaAc[=1.8×
10－5]B.苯甲酸钠[=6.5×
10－5]
C.苯酚钠[=1.3×
10－10]D.甲酸钠[=1.8×
10－4]
6．在滴定分析中，下列玻璃容器或量器在使用前不需用待装溶液润洗的是（）。
A.滴定管B.锥形瓶C.移液管D.刻度吸管
7．用基准物质硼砂（NaB4O7˙10H2O）标定HCl溶液的浓度，如将硼砂较长时间保存在干燥器中，则标定结果（）。
8．用基准物质Na2CO3标定HCl溶液的浓度，若基准物质部分吸水，则标定结果（）。
9．用Na2B4O7˙10H2O（硼砂）标定HCl溶液，如用玻璃棒搅拌锥形瓶中溶液后，未经处理拿出瓶外，则标定结果（）。
10．某碱试样为NaOH和Na2CO3的混合溶液，用双指示剂法进行测定。
以酚酞为指示剂时，消耗HCl溶液的体积为V1；
再以甲基橙为指示剂时，又消耗HCl溶液的体积为V2。
则V1和V2的关系为（）。
A.V1=V2B.V1=2V2C.V1<
V2D.2V1=V2
1.什么叫滴定分析法？
滴定分析法的主要方法有哪些？
2.在配制I2溶液时，加入KI的作用是什么？
3.什么是化学计量点？
什么是滴定终点？
1．称取0.2002g纯CaCO3固体，用HCl溶液溶解后于100mL容量瓶中定容。
移取10.00mL于锥形瓶中，用EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。
已知M（CaCO3）=100.1g·
mol－1，计算EDTA标准溶液的浓度。
2．测定血浆中Ca2+的浓度时，常将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后将CaC2O4溶解在稀H2SO4溶液中，用KMnO4标准溶液进行滴定。
现取10.00mL血浆于100mL容量瓶中稀释至刻度，移取10.00mL稀释液，按上述方法处理后，用0.01250mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定，用去20.00mL。
计算此血浆中Ca2+的浓度。
3．取NaCl溶液30.00mL，滴加K2CrO4指示剂后，用0.1500mol·
L－1AgNO3标准溶液滴定，用去20.00mL。
已知M（NaCl）=58.44g·
mol－1，计算NaCl溶液的质量浓度。
第七章检测题
1.溶度积原理2.同离子效应3.盐效应4分步沉淀
1.PbI2的溶度积常数表达式为______；
Fe（OH）3的标准溶度积常数表达式为______。
2.在BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，其溶解度______，若加入KNO3溶液，其溶解度______。
3.298K时，Ag2C2O
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