物质的变化Word文档格式.docx
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纯水是无色、无嗅、无味的液体；
4℃时密度最大为1克／厘米3；
②化学性质：
水是一种较稳定的化合物，通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。
水可以与活泼金属（如钾、钙、钠等）、碱性氧化物（如氧化钙、氧化钠等）、酸性氧化物（如CO2、SO2等）其他物质发生反应。
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2===H2CO3
（4）知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见溶剂。
水是一种重要的物质，因为它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。
水是一种常见的优良溶剂，除此之外酒精、汽油等。
2．溶液、悬浊液和乳浊液
（1）说出溶液的组成和特点。
①溶液是均一、稳定的混合物。
②固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、钡餐）。
③小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。
（2）辨认溶液与悬浊液、乳浊液
①共同点：
悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。
②溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
（3）列举一些常见的悬浊液、乳浊液
波尔多液是悬浊液，浑浊的河水，牛奶、油水混合物是乳浊液。
3．溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）理解溶液中的溶质质量分数的意义。
（2）会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。
（3）说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步聚与操作方法。
（4）按要求配制溶液，说明有关配制方案。
4．水资源和水污染
（1）描述地球上水体的名称及大致比例。
（2）说出我国的水资源概况。
（3）说明常见水污染的种类、原因及危害。
（4）列举水污染的防治措施。
（5）了解水的一些净化方法——蒸馏、活性炭、明矾的净水作用。
（6）体会水是生命之源的观点，说出一些水中矿物质对健康的影响。
（2）饱和溶液和不饱和溶液
①涵义:
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
②在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:
（1）一定温度；
（2）一定量的溶剂（3）某种溶质。
③饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
（对大多数固体物质而言）
不饱和溶液
饱和溶液
（3）浓溶液和稀溶液
①人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
②溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。
饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。
3.外界条件对物质性质的影响：
了解温度对物质溶解度的影响
（1）一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。
溶解性是物质的一种特性。
（2）一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；
同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。
可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的。
例如，食盐容易溶解在水中，而不易溶解在汽油中；
而油脂容易溶解在汽油中，而不易溶解在水中。
（3）气体的溶解度随温度的升高而下降，随气压的增大而增大。
4.溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
（1）固体溶解度的涵义。
在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100克水中最多（即达到饱和状态）能溶解食盐36克。
（2）对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:
A.要强调在一定的温度下，因为温度变化对溶解度大小有一定影响；
B.各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以100克溶剂作为标准；
C.因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定达到饱和状态；
D.这里指的质量用克作单位，与溶剂单位一致。
溶解性
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>
10克
1～10克
0.01～1克
<
0.01克
举例
食盐
硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
（3）溶解性等级的划分。
A.溶解性等级的划分依据:
室温（20℃）时的溶解度。
B.等级的划分（如右表）。
5.溶解度曲线
（1）溶解度曲线表示以下几方面的意义:
A.曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
B.溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
C.曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
D.曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
E.两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
F.曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液（M点），曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液（N点）。
（2）从固体物质溶解度曲线图中可以看出:
A.大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾（A）；
B.少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠（B）；
C.极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。
6.根据溶解度的计算
（1）根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
（2）由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
＝
或
（3）根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。
但计算时还应注意格式的规范化。
7.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数。
（1）涵义:
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
（2）溶质的质量分数的计算公式:
溶质的质量分数＝
×
100%＝
100%
溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
公式的变换形式:
m质＝m液×
溶质的质量分数。
8.一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系
（1）溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
A.固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
它有单位，单位是克。
大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。
B.溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。
（2）一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系:
P％＝
100%.
9.溶液的配制。
（1）配制类型
A.固体+水
①实验步骤：
计算—称量—量取—溶解
②实验器材：
托盘天平+药匙（或镊子）；
合适的量筒+胶头滴管；
烧杯+玻璃棒
③注意事项：
计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全
B.液体+水
计算—量取—溶解
计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒
（2）配制溶液的步骤:
A.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
①实验用品:
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
③导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;
读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
B.配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：
水的质量算多了，溶质的质量算少了；
②从用托盘大平称量的角度考虑：
天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；
③从用量筒量取液体的角度考虑：
量取溶剂时，仰视读数了；
④从转移药品角度考虑：
烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
⑤从药品的纯度角度考虑：
溶质中含有杂质
所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
②量取溶剂时，俯视读数了。
综合配制溶液的计算利用:
所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。
如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有哪些？
（1）
（2）
9.水资源和水污染
（1）地球上的水体名称及大致比例
A.根据水的状态分固态水、液态水、气态水
B.根据水中含盐量的多少分淡水、咸水
C.根据水在地球上的积聚情况分海洋水、陆地水、大气水
地球上的水主要是海洋水，它约占地球总水量的96.53％，而海水是咸的，陆地水中淡水只占地球水体总量的2.53％，并多数以固体冰川形式分布在人烟稀少的极地、高山或人类无法开采的地球深处。
对人类最重要、关系最密切的是陆地淡水。
占地球水总量比例很低的河水、淡水湖泊水、浅层地下淡水为人类提供了几乎全部的生活和生产用水。
（2）水对生命体的影响。
A.水是生物生存所需的最基本的物质之
B.水是生命有机体的重要组成部分。
（3）水的循环。
A.地球上的水循环:
海洋水、陆地水、大气水之间的互相转换；
B.最重要的是海洋与陆地之间的循环、。
（4）说明水污染的种类、原因和危害。
A.水体富营养化污染：
水中含有大量的氮、磷元素，表现使水中大量藻类繁殖（即:
水华、赤潮），水生动物因缺氧而死去，厌氧微生物大量繁殖，水体变黑发臭。
水中含有大量的氮、磷元素，增多的主要原因是含磷洗涤剂的使用、大量使用氮肥、磷肥。
B.热污染；
C、化学污染等。
（5）了解水的一些净化方法：
详见主题2（三）物质分类（3）
三、空气
1．空气的主要成分
（1）．空气是一种混合物，由多种成分组成，主要含有N2、O2，还有少量的CO2，稀有气体等。
按体积计算：
空气中氮气约占78%；
氧气约占21%；
二氧化碳约占0.03%。
法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
（2）空气中各成分的检验方法。
氧气：
物质在空气中能燃烧；
生物在空气中能生存。
二氧化碳：
长期露置在空气中的澄清石灰水变浑浊等。
水：
白色硫酸铜粉末变蓝色；
自然界中雨、雪等天气的变化；
放在空气中的饼干会变软等。
（3）空气对人类生活的重要作用：
空气也是人类重要的资源。
1氮气：
氮是构成生命体蛋白质的主要元素；
氮气化学性质稳定可用作灯泡、食品中作保护气；
氮气在一定条件下，也能跟其他物质发生化学反应，可制氮肥、炸药、染料等；
液态氮汽化吸收热量可作冷冻剂麻醉或冷藏人体组织。
②稀有气体是没有颜色、没有气味的气体，通电时能发出各种有色光，制成各种电光源；
化学性质很稳定，可作保护气，焊接金属时用于隔绝空气；
还可用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气）。
2.氧气的主要性质和用途
（1）氧气的物理性质：
常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
沸点为-183℃（标准状况），凝固点为-218℃（标准状况），液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。
（2）氧气的实验室制法
原理：
含氧化合物的分解
方法一：
实验步骤：
固体反应物需要加热用此装置
a）仪器组装：
先下后上，从左到右的顺序。
b）检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
c）装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d）加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）收集气体：
若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；
或向上集气法。
f）检验及验满：
检验时用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出时已满。
排空气法收集时，用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g）仪器的拆卸：
按先右后左，先上后下的顺序。
注意事项：
a）试管口要略微向下倾斜：
防止冷凝水倒流，使试管骤冷底部破裂。
b）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管，并污染制取的气体和水槽中的水。
d）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
用排水法收集气体时，刚开始产生的气体不能收集，因为气体不纯，有空气存在，应该在当导管口的气泡连续并均匀地放出时，再进行收集。
e）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
方法二：
装置如右图（固液或液液反应不需要加热用此装置）
a）组装仪器，检查装置气密性（将用夹子夹紧导管连接处的橡胶管，向分液漏斗中加水，打开活塞观察水是否流下，不流入说明气密性良好）。
b）装入药品：
将二氧化锰加入锥形瓶，由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
c）收集气体：
气体收集装置如右表格
a）分液漏斗代替长颈漏斗的最大优点是能够分批分量地加人反应物，转动分液漏斗活塞滴加H202溶液，可通过活塞的“开”、“关”来控制H202溶液的用量，从而很好地控制反应速度，以控制得到氧气的量。
b）分液漏斗颈下端不需要插入液面
（3）催化剂
a）催化剂：
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
有的催化剂可以加快反应速度，有的可以减慢反应速度。
b）催化剂的特点是：
一变二不变。
一变：
能改变（加快或减慢）别的物质的化学反应速率；
二不变：
在反应过程中本身的化学性质不发生改变；
在反应前后，本身的质量没有增减。
d）二氧化锰在加热氯酸钾制氧气和过氧化氢分解制氧气过程中，均为催化剂．而在加热高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是产物。
（4）其它制氧方法：
a）工业制取氧气
加压降温
（分离空气法）----物理变化
升温至-196℃
氮气
空气液态空气
液态氧（保存在钢瓶中）
（-183℃才能变成气体）
b）电解水制氧气：
2H2O通电O2↑＋2H2↑（正O2负H2，体积比1:
2）
c）玻义耳研究空气的成分实验2HgO
2Hg+O2↑
（5）氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
化学反应
实验现象
与木炭反应
C+O2点燃CO2
发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（C02），放出热量
与硫反应
S+O2点燃SO2
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体（S02），放出热量
与铁反应
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放出热量
A镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。
B铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO铜由红色变为黑色，可用于检验氧气的存在。
C铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3在空气中会缓慢氧化形成致密的氧化铝保护膜，在纯氧中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成灰色固体
D氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O发出淡蓝色火焰，放出大量的热
E红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体；
白磷在空气中会缓慢氧化，热量积聚到一定程度，达到着火点，会自燃。
红磷着火点较高。
F一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2一氧化碳无色无味，煤气主要成分，在氧气中燃烧时，发出蓝色火焰，放出大量的热。
G甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出淡蓝色火焰，放出大量的热
H酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
小结：
①氢气、一氧化碳、甲烷、酒精具有可燃性，都可做燃料。
氢气热值高，燃烧生成物是水无污染，是最清洁无污染的能源；
要检验前三种气体，应根据其生成物来检验，如干而冷的烧杯、内壁沾有澄清石灰水的小烧杯、无水硫酸铜等。
2镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳反应，说明燃烧不一定有氧气参与。
①装O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止溅落的融化物炸裂瓶底；
②铁丝应绕成螺旋状，以增大接触面积；
③铁丝前端系一根火柴，以便引燃铁丝；
④待火柴将要燃尽时，才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中；
⑤铁丝上不能有漆或有锈，使用前先用砂纸打磨干净。
铁锈是Fe2O3，不会跟O2反应，所以，要除去铁丝表面的铁锈。
（6）氧气的检验：
氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。
验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，观察。
（7）氧气的用途:
①可供生命体呼吸。
②冶炼钢铁，焊接或切割金属。
③制液氧炸药、火箭助燃剂。
4．二氧化碳的主要性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质：
二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。
在加压降温条件下成为干冰（一种半透明白色固体，能升华）。
二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。
（2）二氧化碳的化学性质
①一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
3二氧化碳是一种酸性氧化物（本身没有酸性，能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性）：
CO2＋H2O＝H2CO3；
碳酸不稳定，加热时会分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
4二氧化碳能与澄清石灰水反应：
Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O（用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体）
（3）二氧化碳的实验室制法：
石灰石（或大理石）和稀盐酸反应可制取二氧化碳：
CaCO3＋2HC1＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
制取装置同实验室用过氧化氢溶液制氧气！
如右图
收集方法：
用向上排气法收集。
（5）工业制二氧化碳：
高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
（6）二氧化碳的用途：
它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料。
可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器。
灭火器的原理：
碳酸钠与浓盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
可制碳酸饮料。
CO2＋H2O＝H2CO3
工厂制汽水时，并不是通过物质间的化学反应在汽水瓶中产生二氧化碳气体的，而是在强大压力下，把二氧化碳气体直接溶入溶液中，这样可使二氧化碳在溶液中的溶解度大大增加。
当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。
于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。
5．臭氧层、温室效应
（1）臭氧是一种蓝色的、带有腥臭味的气体单质，化学式为O3。
（2）臭氧层①在距地面20一35千米的大气平流层里的“臭氧层”能阻挡和削弱紫外线。
②人类使用含氯氟烃（如氟利昂）的化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。
潮湿空气中与水、02等物质反应
生锈
在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
与酸反应
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色
与CuSO4溶液反应
Fe十CuSO4=FeS04＋Cu
铁棒表面覆盖一层红色物质，若CuS04完全反应，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）“温室效应”：
大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
形成原因：
人类大量使用燃料，森林面积因乱砍滥伐而急剧减少等使用大气中二氧化碳的量增加较快，温室效应加剧。
（4）温室效应的利弊：
适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。
但近百年来温室效应加剧，在一定程度上导致全球性气候变暖，可能引发冰川融化，海平面上升等。
（5）“温室效应”的防治措施：
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐
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