枣庄市中考化学复习模拟试题及答案4套Word格式文档下载.docx
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C．结构观：
氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：
10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL
7．物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．K点表示在t℃时，甲、乙溶解度相等
B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g
C．t℃时乙物质的饱和溶液升温到35℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质的大
8．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
12
15
待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（）
A．反应后Q的质量为9g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15gZ
D．X与Q前的化学计量数之比为2∶1
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答题（本题包括5个小题，共29分）
9．（6分）枣庄境内有丰富的水资源。
水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用____________来测定水的酸碱度。
（2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是__________，日常生活中使硬水软化的方法是________。
（3）自来水厂常加入的活性炭的作用是________________，这是依据活性炭具有____________的结构。
（4）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是__________________________。
10．（4分）能源和环境问题是全球关注的热点问题，按要求填空。
（1）生活中经常使用的化石燃料有煤、________、天然气等。
（2）氯化铵固体受热易分解为NH3和HCl气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡，可起到防火的作用，此幕布能防火的原理是____________________（写一条即可）。
（3）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________________________；
②E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是________________。
11．（6分）模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为______；
②“11”指的是____________________________；
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成__________（填离子符号）。
（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填标号）；
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关；
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事_______。
12．（5分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
依据实验目的设计切实可行的实验方案，是科学探究中的重要环节。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为___________________________，做该实验时往水中加入硫酸钠的目的是____________________。
（2）通过实验2可以测定____________________。
待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度______处的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平________________。
13．（8分）某化学兴趣小组的同学利用如图仪器进行实验。
（1）写出指定仪器的名称：
①____________；
②________。
（2）小亮用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为____________________________；
他应选用的发生装置是______（填序号，下同）；
若用加热高锰酸钾固体来制取氧气，他应该选择的发生装置是______；
选择气体的收集方式时，气体的下列性质：
①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，必须考虑的是________（填序号）。
（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不使用C或E装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质是____________________________（写一条即可）。
（4）确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑哪些因素？
__________________________________（列举两条）。
三、计算题（本题包括1个小题，共5分）
14．（5分）将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
参考答案
1．D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A
9．
（1）pH试纸
（2）肥皂水 煮沸 （3）吸附水中的色素和异味
疏松多孔 （4）质量守恒定律
10．
（1）石油
（2）氯化铵分解时吸热，使幕布周围温度降到着火点以下（或隔绝氧气） （3）①8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O ②分子结构不同
11．
（1）①8 ②钠原子的核内质子数为11 ③Na＋
（2）①BC ②分子本身性质 ③在太阳下晾晒的衣服更容易干
12．
（1）2H2O
2H2↑＋O2↑ 增强溶液的导电性
（2）空气中氧气的含量 1 （3）始终保持平衡
13．
（1）长颈漏斗 水槽
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑ B A ②③ （3）密度比空气大（或溶于水）
（4）反应条件，药品价格（合理即可）
14．解：
（1）设生成二氧化碳的质量为x。
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
44 100
x 3g
＝
x＝1.32g
（2）由2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑可知，红棕色粉末中的氧元素完全转化到反应生成的二氧化碳中，因此氧化铁中氧元素质量为1.32g×
＝0.96g，红棕色粉末中氧元素的质量分数为
×
100%＝30%。
答：
（1）生成二氧化碳的质量是1.32g。
（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数为30%。
滚动检测卷
（二）
（满分：
1．氢氧化钾溶液和氨水都能使紫色石蕊变蓝，是因为二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）
A．H＋B．H2OC．HD．OH－
2．一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是（）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．高温煅烧石灰石可制得生石灰
4．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（）
A．一定是硫酸钡
B．一定是碳酸钡
C．一定是氯化银
D．是硫酸钡或氯化银
5．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①B．①③
C．①②④D．全部
6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸 ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量BaCl2溶液 ⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（）
A．②③④⑤①B．②④③⑤①
C．④②③①⑤D．④③②①⑤
7．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（）
A．图①：
将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：
向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
8．下列鉴别物质的方法不可行的是（）
选项
鉴别物质
实验方法
A
CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少
C
BaCl2固体和BaSO4固体
加水，观察两种固体的溶解情况
D
（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
加熟石灰粉末研磨，闻气味
9．（4分）氨碱法制纯碱的工业流程如图：
（1）在步骤②中通入氨气的作用是___________________，由步骤③所得的碳酸氢钠俗称__________。
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：
______________________________________。
（3）步骤③中首先析出的是________________。
10．（4分）小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，A中是________________，发生反应的化学方程式为___________________。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为____________________________________________________。
小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，若B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，则______（填“能”或“不能”）说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
11．（5分）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是________（填化学式，下同），a、b、c含同一操作，其名称是________。
（2）固体粉末中一定不含有的物质是______，可能含有的物质是_____。
（3）写出反应③的化学方程式_______________________________。
12．（10分）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
无色酚酞试液__________
溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是__________
无色酚酞试液不变色
溶液呈______________
【继续验证】
粉末部分或全部消失。
溶液变为黄色
溶液呈________，反应的化学方程式为_____________
______________
溶液呈________
13.（6分）某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。
实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。
（1）图一中实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________。
（2）B试管中发生反应的化学方程式是_____________。
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分做出了如下猜想：
猜想一：
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：
滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
（3）你认为不合理的是_______，理由是___________。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______________________。
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一正确的结论。
14．（5分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
（1）该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？
1．D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A
9．
（1）使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 小苏打
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）NaHCO3
10．
（1）氢氧化钠溶液 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O （3）能
11．
（1）Cu 过滤
（2）硫酸铜 氯化钠 （3）FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
12．【猜想与假设】中性 酸性
【实验验证】变红色 OH－ 酸性或中性
【继续验证】酸性 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
无明显现象 中性
13．
（1）NaCl、Na2CO3
（2）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl （3）猜想三 C中白色沉淀明显增加，说明C中不能含有HCl （4）稀盐酸（或稀硫酸）
14．
（1）16
（2）解：
由表格数据知，生成Cu（OH）2的量为9.8g。
设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
9.8g x
x＝8.0g
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
80 98
y 9.8g
y＝8.0g
参加反应的NaOH溶液的质量共为
＝160g
参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160g。
2019年枣庄市初中学业水平考试
滚动检测卷（三）
1．枣庄冠世榴园青檀寺风景区为目前我国最大的石榴园林，被誉为“天下第一榴园”。
石榴中富含的营养物质为（）
A．维生素B．糖类C．油脂D．蛋白质
2．下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（）
A．汽车轮胎B．手机塑料外壳
C．玻璃钢D．羊绒围巾
3．学化学、用化学。
下列说法正确的是（）
A．提倡少开私家车，大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳生活”一致
B．为增加节日氛围，节日期间提倡大量燃放烟花爆竹
C．醋酸除水垢利用的是物理变化
D．农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆，将焚烧后的残留物作为农田肥料
4．人体健康离不开化学。
下列叙述正确的是（）
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．只要胃液的pH＜7，人体就是健康的
C．缺少铁元素会引起缺铁性贫血
D．为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素
5．金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
6．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是（）
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H＋，则HCl在水溶液中也能电离出H＋
7．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）
A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况
B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
9．（6分）材料、环境、能源跟生活密切相关。
（1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是____________。
（2）为了减少化石燃料的燃烧对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如________（写一种）；
另一方面提倡“低碳生活”。
下列符合“低碳生活”做法的是________（填序号）。
①人走灯灭
②少用一次性筷子
③多使用空调调节温度
（3）目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能转化为______能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是____________________________。
10．（4分）人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的__________。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是___________。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的______来达到实验目的。
（填字母序号）
A．Al2（SO4）3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液
（4）请你写出一条保护金属资源的有效途径____________________。
11．（7分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式_________________________________。
（2）操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（3）反应②的反应类型是________，物质X中一定含有的元素是______。
（4）写出副产物KCl的一种用途______________________。
12．（5分）A～H都是初中化学常见的物质。
其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；
H是蓝色沉淀。
X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。
它们之间有如图转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起________作用。
（2）反应②的化学方程式为______________________________________。
（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________。
（4）请写出D物质在生产生活中的用途______________（一条即可）。
13．（7分）同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药
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