届辽宁省大连市高三第二次模拟考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应
C.乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应
9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA
B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NA
C.常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA
10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是
A.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
B.在NaHCO3溶液中：
c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D.0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
11.下列有关实验误差分析中，错误的是
A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差
D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低
12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性：
HCl>
HF，不能推断出元素的非金属性：
Cl>
F
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：
X2－>
Y2+
13.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用
C.该电池的负极反应为：
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol
26．（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；
见光则分解，变成褐色。
下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：
文字
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X__________Y__________（填化学式）。
（2）写出产生CuCl的化学方程式________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率
70
90
82
78
75
72
析出CuCl晶体最佳pH为_____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·
L-1硫酸铈标准溶液滴定。
已知：
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）。
27.（14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。
一定条件下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H﹤0。
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1:
3充入CO2和H2，温度在450K,n（H2）随时间变化如表所示：
t/min
n（H2）/mol
8
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=_____；
此温度下该反应的化学平衡常数为（结果保留三位有效数字）。
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是
（填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对
应的体积分数b=%（结果保留三位有效数字）。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
A.升高温度B.将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C.选择高效催化剂D.再充入lmolCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×
105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：
。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：
28.（14分）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；
C装置的作用是。
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。
可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：
_。
（4）在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2＋。
写出有关反应的离子方程式。
（5）E装置中试剂X可以是________。
A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水
36.（15分）
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。
湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。
反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2·
H2O2△H<
0。
过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2•H2O2
白色晶体
45℃
75-85℃
易溶于水、有机溶剂
湿法合成过氧化尿素的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是；
反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是，温度也不能过低的原因是。
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是。
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：
采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：
（答出一点即可），
干法工艺的缺点是：
（答出两点即可），
湿法工艺的优点是：
（答出两点即可）。
（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为（结果保留到小数点后一位）。
37.（15分）
主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
（1）五种元素中第一电离能最小的是。
电负性最大的是（填元素符号）。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。
气态分子YM2的立体构型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是。
（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为，Z、N原子的杂化类型分别为、。
（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是。
（5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为。
38.（15分）
对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:
（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:
1:
2:
2，遇FeCl3显紫色；
（2）C可发生银镜反应；
（3）
回答下面问题：
（1）步骤1的目的是。
（2）由B生成C的化学方程式。
（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为。
（4）步骤4的化学方程式，反应类型。
（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有种。
（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。
（合成路线常用的表示方法：
）
大连市2015年高三第二次模拟考试参考答案
化学
一、选择题
9
10
11
12
13
D
C
A
B
三、非选择题
26.（15分）
（1）Fe、稀盐酸（各1分）
（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4（2分）
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体（3分）
（4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）
（5）2（2分）pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少（2分）
（6）0.955或者95.5%（2分）
27.（14分）
（1）0.0167mol/（L·
min）6.22（各2分）
（2）CO218.8（各2分）
（3）BD（2分）
（4）CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·
mol-1（2分）
（5）O2＋2H2O＋4e-＝4OH（2分）
28.（14分）
（1）检查装置的气密性（2分）
（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡（2分） 除去NO中混有的CO2（2分）
（3）NaOH（2分） 用装有碱石灰的干燥管代替C装置（2分）
（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（2分）
（5）B（2分）
36.（15分）
（1）水浴加热（2分）温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。
（2分）
温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量（2分）
（2）减压蒸馏、结晶（2分）
（3）干法优点：
流程短，工艺简单。
（1分）
干法缺点是：
双氧水浓度高经济效益低；
设备复杂；
技术条件苛刻；
产品稳定性差；
产品污染不纯等（2分）
湿法优点：
低浓度双氧水，经济效益高；
设备简单易于达到；
能耗低；
产品稳定性好；
母液可循环使用等（2分）
（4）78.3%（2分）
（1）BeO（2分）
（2）
铍直线型（3分）
BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（2分）
（3）As4O6sp3sp3（3分）
（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3（2分）
（5）
（2分）8NA（1分）
38.
（1）保护羟基，防止被氧化（2分）
（2）
（2分）
（4）
（2酯化
（5）15（2分）
（6）
（3分）
（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）
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