5 化学东南中学届高三高考最后一卷化学试题文档格式.docx
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Cu2+、Na+、SO
4.下列有关说法正确的是
A.室温下反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,说明其ΔH‹0
B.25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
C.25℃时Ksp(A)>Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
D.在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸,可使c(NH4+):
c(Cl-)接近1:
1
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.CaH2能与水反应生成H2,可用作野外制氢气
B.NH3具有还原性,可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C.SO2具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Si能导电,可用于制作光导纤维
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置检验电流的方向
7.
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可能是葡萄糖
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·
L-1的氨水中含有的NH3·
H2O分子数为0.1NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D.一定条件下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.向NaClO溶液中加入浓盐酸:
ClO
+Cl
+2H+=Cl2↑+H2O
C.用氨水溶解Cu(OH)2:
Cu(OH)2+4NH3·
H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH
+4H2O
D.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液:
NH
+OH
=NH3·
H2O+H2O
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示温度T1>
T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO
)的浓度变化
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.紫花前胡丙素具有祛谈解痉,抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用,它的结构简
式如下:
有关紫花前胡丙素的说法正确的是()
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用
C.分子中能有原子可以处于同一平面
D.能与氯化铁溶液作用显紫色
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。
A.XH4的沸点比YH3高
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高
13.下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是
选项
操作
现象或目的
结论
A
工业上,将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中
将BaSO4转化为BaCO3
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3
有白色沉淀
AlO
结合H+能力比CO
强
C
向PbO2中滴入浓盐酸
有黄绿色气体
PbO2具有还原性
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
蛋白质发生盐析
14.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)>c(NH
)
15.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1。
恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中
分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ
改变的条件是降低温度
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
非选择题(共80分)
16.(12分)由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)从图5和图6可以得出的结论为▲、▲。
图690℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
图525℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
(2)水化反应MgO+H2O=Mg(OH)2能自发进行的原因是▲。
(3)结合元素周期律和表1可知,金属氢氧化物受热分解的规律有▲。
(写一条即可)
表1部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
140
258
390
700
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)ΔH=81.5kJ·
mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是▲。
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是▲。
17.(14分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
(1)反应①的类型为:
▲,反应④的类型为:
▲。
(2)物质F中含氧官能团的名称为▲。
(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的方程式为▲。
(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为▲。
(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应;
③分子的核磁共振氢谱有5个峰。
(6)已知:
以
、
为原料,合成
,写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
▲
18.(12分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·
2H2O)的主要工艺流程如下:
(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为▲。
(2)酸化时发生的反应为:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有
转化为Cr2O72-,酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=▲。
(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×
10-7mol·
L-1以下才能排放。
含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×
10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于▲mol·
L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法:
CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。
用该方法处理10m3CrO42-的物质的量浓度为1.5×
10—3mol·
L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·
7H2O)的质量。
(写出计算过程)
19.(16分)直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(n>
2,m≤10)的实验流程如下:
已知:
盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×
100%。
式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。
所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是▲。
取样分析Fe2+浓度,其目的是▲。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。
若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数▲。
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是▲。
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]
[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,则水解反应的化学方程式为▲。
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ称取mg固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为cmol·
L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为Vml。
Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。
①达到滴定终点的现象为▲。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为▲。
20.(14分)以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-102.5kJ·
mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ·
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=▲kJ·
mol-1
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为▲。
(2)用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·
H2O,同时生成ZnO。
该反应的化学方程式是▲。
以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:
350℃~420℃,可能的原因是▲。
②CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。
在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl+HCl
H[CuCl2]。
反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。
实验过程中加入浓盐酸的目的是▲。
当c(Cl-)=2×
10-3mol·
L—1时,c(Cu+-)=▲mol·
L—1。
Ksp(CuCl)=1.7×
10-7
(3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是▲。
21.(12分)
.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。
碳铂的结构如下图:
碳铂中含有的作用力有(填字母)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键E.金属键F.σ键G.π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有。
(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比
A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为,B元素在周期表中的位置为。
东南中学2013届高三考前模拟试卷答题卷
高三()班考试号___________姓名_____________学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
16.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17.(14分)
(1)
(2)
(4)
(5)
(6)
18.(12分)
(1)________________________________________________________;
(2)____________;
(3)①_____________________;
②
19.(16分)
(2)
(5)
20.(14分)
(2)
21.(12分)
Ι.
(1)
参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.A3.B4.D5.D6.A7.C8.D9.D10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
11.AB12.CD13.B14.AC15.A
非选择题(包括6小题,共80分)
16.(12分)每空2分
(1)随着水化时间延长,MgO的量不断减少,Mg(OH)2的量不断增加;
温度升高,水化反应速率加快。
(2)ΔH<
0
(3)金属离子半径越大,氢氧化物越难分解(或金属性越强,氢氧化物越难分解等)
(4)①Mg(OH)2分解时吸热,使环境温度下降;
同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳。
②无烟、无毒、腐蚀性小
17.(14分)
(1)取代,加成(各1分)
(2)羧基、醚键(2分)
(3)
(2分)
或
(4分)
18.(12分)
(1)CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+(2分)
(2)催化剂(2分)(3)1︰6.1(8分)
19.(16分)每空2分
(1)抑制Fe2+水解;
确定氧化Fe2+所需H2O2的量
(2)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上,迅速与标准比色卡对照;
偏低
(3)温度过低,反应太慢;
温度过高,H2O2分解加快,导致氧化剂用量增加。
(4)Fe2(SO4)3+nH2O
Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+(n/2)H2SO4
(5)①加入最后一滴NaOH标准液,烧杯中液体颜色恰好为浅红色,且30s内不变色。
②w=
20.(14分)每空2分
(1)-59.6
(2)①2ZnCrO4·
H2O+3CO=ZnO+ZnCr2O4+3CO2+2H2O
此时催化剂亚铬酸锌的活性最大或温度升高,反应速率增大
②促使平衡正向移动,防止CuCl固体覆盖在Cu表面,影响反应的进行8.5×
10-5
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
21.(12分)
(1)PH3或AsH3、H3O+或CH3-(2分)
(2)ABCFG(2分)
(3)sp3和sp2(2分)
(4)12(2分)
Ⅱ.3d6(2分)第四周期Ⅷ族(2分)
其它合理答案也可给分