届河北省衡中同卷原创精准模拟考试四化学试题文档格式.docx
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B．少量CO2通入CaCl2溶液中：
Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
9．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，W的族序数与周期数相同，工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是
A．原子半径：
X>
Y>
Z>
W
B．W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性
C．Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应
D．X单质常温下可与水剧烈反应
11．常温下，CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数均为1.8×
10－5mol·
L－1。
向20mL浓度均为0.1mol·
L－1NaOH和NH3·
H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。
下列说法错误的是
A．M点：
c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）
B．溶液呈中性的点处于N、P之间
C．已知1g3≈0.5，P点的pH=5
D．P点：
3[c（CH3COO－）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3·
H2O）]
12．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc（M2＋）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]。
下列说法不正确的是
A．Ksp[Cu（OH）2]的数量级为10－20
B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
13．乙醛酸（
）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。
该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法正确的是（）
A．若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol
B．M电极上的电极反应式为：
OHC—CHO＋2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H+
C．M极与电源的负极相连
D．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
26．（14分）钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。
某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO（OH）2、Ti（OH）4、Fe（OH）3]进行煅烧还原制备合金样品。
制备共沉淀物的装置如下图：
（1）实验中用浓氨水配制500mL2mol·
L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。
若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。
使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。
为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·
L－1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
则产品中铁的质量分数为________。
27．（14分）NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。
现用某含镍电镀废渣（含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制取NiCO3的过程如图所示：
（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是___________。
（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。
控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是________（填字母）。
a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1molNaClO3得到的电子数为6NA
d．工业生产中温度常保持在85～95℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8。
（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍（NiOOH），过程如图：
①已知25℃时，Ksp[Ni（OH）2]＝2×
10-15，当调节pH≥9时，溶液中残留的c（Ni2+）________mol/L。
②写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。
充电时也可实现Ni（OH）2转化为NiOOH。
请写出放电时该电池的总反应式______________。
28．（15分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。
则：
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如右图，则压强的关系是__________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应：
2CH4（g）→C2H6（g）＋H2（g）。
反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。
A．在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。
29．（9分）棉铃虫是棉花蕾铃期的主要害虫，主要以棉花的棉桃、花和叶为食，因赤眼蜂的卵寄生在棉铃虫的卵内而使其死亡。
为比较放养赤眼蜂和喷洒高效农药防治棉铃虫的效果，科研人员进行了相关实验，结果如下表所示。
请分析并回答下列问题：
处理
赤眼蜂寄生率%
棉铃虫密度（只/百株）
棉铃虫其他天敌数（只/百株）
瓢虫
草蛉
螳螂
食虫虻
合计
放养赤眼蜂区
42.97
16
65
33
3
2
103
喷洒高效农药区
2.88
14
11
4
15
（1）在生态系统的组成成分中，棉铃虫属于___________。
科研人员常用样方法调查棉铃虫幼虫的种群密度的原因是___________。
（2）据表分析，在放养赤眼蜂区，棉铃虫其他天敌中的优势物种是___________；
在喷洒高效农药区，棉铃虫其他天敌数量明显少于放养赤眼蜂区的，从食物链的角度分析，原因是___________。
（3）放养赤眼蜂区生态系统的抵抗力稳定性高于喷洒高效农药区生态系统的，原因是___________。
喷酒高效农药一段时间后，螳螂和食虫虻消失，其原因是___________。
30．（10分）黄瓜的斑病主要危害黄瓜叶片，该病初期，叶片上出现黄点而后黄点逐渐扩大甚至连成片，导致叶片关绿、干化变脆，严重影响黄瓜叶片的光合作用。
研究人员研究了不同程度的靶斑病对黄瓜叶片光合作用的影响得到的结杲如下表所示。
病级
病斑面积（%）
叶绿素含量（%）
净光合速率[μmol·
（m2·
s）-1]
气孔导度[μmol·
0.00
53.70
20.76
0.40
1
2.57
31.92
18.88
0.38
9.69
29.45
15.44
0.36
5
28.84
20.54
15.39
0.32
注：
病级指黄瓜片患靶斑病的不同程度；
气孔导度指气孔张开的程度
（1）在提取到黄瓜叶片光合色素后，可通过对比各组黄瓜叶片对某种颜色的光的吸收率来计算叶片中的叶绿素含量。
为减少其他光合色素的干扰，“某种颜色的光”最可能是___________（填“红光”“蓝紫光”或“绿光”）．原因是___________。
（2）随着病斑面积的增大，黄瓜叶片的气孔导度___________，导致黄瓜从外界吸收的CO2量___________。
（3）在实验过程中，黄瓜叶肉细胞内O2移动的方向是___________。
根据表中提供的数据推测，靶斑病通过影响光合作用的___________阶段使黄瓜的净光合速率降低。
31．（8分）初生牛犊自身免疫力低,必须到4周龄后,才具备自身的特异性免疫力．然而,初生牛犊能够通过初乳从母体获得这种免疫力．所谓初乳,即母牛分娩后5—7天内所产生的乳汁,与常乳相比,其特点主要是:
1免疫球蛋白比常乳高20—25倍,2初乳中含有四种蛋白酶抑制素,可保护免疫球蛋白不被消化而直接吸收．试回答下列问题:
（1）免疫球蛋白在免疫学中又被称为,它们在机体中的作用是．
（2）初生牛犊要到4周龄后才具备自己产生免疫球蛋白的能力,这是由于．
（3）初乳中若不存在蛋白酶抑制素,进入消化道中的免疫球蛋白会被分解成多肽．
（4）初生牛犊通过牛初乳能获得来自母体的天然被动免疫;
长大到1—2岁龄的小牛则要通过肌肉或皮下注射口蹄疫弱毒苗才能预防口蹄疫的发生,由后一种方式获得的是人工自动免疫．两者的主要区别是,前者的免疫球蛋白来自,后者的免疫球蛋白来自．
（5）极少数人服用初乳后出现过敏反应,此时的初乳被称为,这种过敏反应发生在
（填初次/再次）服用初乳时。
32．（12分）果蝇的眼色受A、a和D、d两对等位基因控制，同时含有显性基因A和D的果蝇表现为紫眼，不含A基因的果蝇表现为白眼，其他类型均表现为红眼。
将亲代紫眼雌果蝇与紫眼雄果蝇杂交，F1的表现型及比例如表。
回答下列问题：
F1表现型
紫眼
红眼
白眼
雌蝇比例
雄蝇比例
（1）A、a和D、d两对等位基因的遗传符合______定律。
若不考虑基因突变，雄性果蝇体细胞中______（填“能”或“不能”）同时存在A、a这对基因，原因是______。
（2）若要通过一次杂交实验判断一只白眼雌果蝇是纯合子还是杂合子，可选择表现型为______的雄果蝇与其杂交。
若子代______，则该白眼雌果蝇为纯合子；
若子代______，则该白眼雌果蝇为杂合子。
（二）选做题：
共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】
（15分）
（1）（5分）以下说法正确的是___________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零
B．液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，分子力表现为引力，因而产生表面张力
C．一定温度下气体的分子速率一般不等，但速率很大和速率很小的分子数目相对较少
D．当分子间的距离r=r0时，分子力为零，说明此时分子间不存在作用力
E．冬天取暖时，火炉把房子烤暖属于能量耗散
（2）（10分）如图所示，圆柱形喷雾器高为h，内有高度为
的水，上部封闭有压强为p0、温度为T0的空气.将喷雾器移到室内，一段时间后打开喷雾阀门K，恰好有水流出。
已知水的密度为ρ，大气压强恒为p0，喷雾口与喷雾器等高.忽略喷雾管的体积，将空气看作理想气体。
①求室内温度；
②在室内用打气筒缓慢向喷雾器内充入空气，直到水完全流出，求充入的空气与原有空气的质量比。
34．【物理—选修3-4】
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，波速为2m/s，振幅A=2cm，M、N是平衡位置相距为3m的两个质点，如图所示，在t=0时，M通过其平衡位置沿y轴正方向运动，N位于其平衡位置上方最大位移处，已知该波的周期大于1s，下列说法正确的是_____________。
（填正确答案标号。
A．该波的周期为6s
B．在t=0.5s时，质点N正通过平衡位置沿y轴负方向运动
C．从t=0到t=1s，质点M运动的路程为2cm
D．在t=5.5s到t=6s，质点M运动路程为2cm
E．t=0.5s时刻，处于M、N正中央的质点加速度与速度同向
（2）（10分）如图所示，AOB是截面为扇形的透明介质的横截面图，其圆心角∠AOB＝90°
，半径为r。
在OA边的右半部分AD间有一束平行光线垂直OA边射入透明介质，已知透明介质对该光线的折射率n＝
。
（对于某一光线有折射时不考虑反射）
①求圆弧面上有光线射出的弧长；
②某光线经圆弧面两次全反射后恰好垂直OB面射出，求出射点到O点的距离（可用三角函数表示）。
35．【选修3——物质的结构与性质】
（15分）
……………………………………………………
36．【选修5——有机化学基础】
丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：
已知：
（1）A的名称为___________。
（2）E中含氧官能团的名称是____________。
（3）反应⑥的反应类型是____________，试剂X是______________。
（4）反应②由B生成C的化学方程式为______________。
（5）芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br2/CCl4溶液褪色，与FeCl3溶液作用显紫色。
满足上述条件的W的结构有______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式_______。
（6）乙酸环己酯（
）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线________（无机试剂任选）。
37．【生物——选修1：
生物技术实践】
固定化酶技术在工业生产中已经得到广泛应用，某小组同学尝试在实验室固定α-淀粉酶并检测其活性。
（1）固定化酶技术是利用物理或化学的方法将酶______的技术。
一般来说，与固定细胞相比，酶更适合采用______等方法进行固定。
小组同学用石英砂将α-淀粉酶吸附后做成固定化酶柱，将一定量的蒸馏水滴人固定化酶柱并接收流出液，加入双缩脲试剂后呈紫色，原因是______。
（2）用固定化α-淀粉酶水解淀粉时，将淀粉溶液以一定流速缓缓流过反应柱，控制流速的主要目的是______。
若要检测反应柱下端的流出液中是否还含有淀粉，方法是______。
（3）α-淀粉酶的活性可以用______来表示。
影响固定化酶反应柱中α-淀粉酶活性的因素有______等。
38．【生物一一选修3：
现代生物科技专题】
科学家研发出抗HPV的单克隆抗体可高效准确检测出HPV，从而及时监控宫颈癌的发生。
（l）单克隆抗体具有的主要优点是______。
单克隆抗体制备过程中涉及的细胞工程技术有______（答出两点）。
（2）将B淋巴细胞和骨髓瘤细胞进行融合时，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外（只考虑两两融合），可能还有______，出现多种类型细胞的原因是______，诱导动物细胞融合时，常用的诱导因素有______（答出三点）等。
（3）据报道，科学家从某些无限增殖细胞的细胞质中分离出了无限增殖调控基因（prG），该基因能激发动物细胞分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更多的思路。
请据此设计两种制备单克隆抗体的新思路：
①______；
②______。
三模物理答案
题号
17
18
19
20
21
答案
B
A
D
AD
ABC
AC
CD
23.
（1）3.6
（2）①最大值 S1 R1 ②RA与r之和 6.0 2.8
24.
（1）设B、C两板碰后速度分别为vB、vC，根据动量守恒定律和能量守恒定律有
①
②
由①②式代入数据得
vB=
1m/svC=1m/s③
（2）B、C两板碰后A滑到C上，A、C相对滑动过程中，设A的加速度为aA，C的加速度为aC，根据牛顿第二定律有
④
⑤
由⑤式可知在此过程中C做匀速直线运动，设经时间t后A、C速度相等，此后一起减速直到停下，则有
⑥
在t时间内A、C的位移分别为
⑦
⑧
A、C间的相对位移：
⑨
A、C之间因摩擦而产生的热量为：
⑩
由③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩式代入数据得：
Q=0.5J⑪
33
（1）BCE
（2）①
②
34.
（1）BED
（2）.
（1）
（2）rcos22.5°
三模生物答案
1-6ACDBCC
31.（8分每空一分）
（1）抗体与相应的抗原发生特异性免疫反应,及时清除抗原
（2）抗体由接受抗原刺激到分化形成能够产生浆细胞（效应B细胞）需要一定的时间
（3）蛋白酶
（4）自身以外的生物合成自身浆细胞合成
（5）过敏原再次
32.（12分每空2分）
（1）自由组合不能A、a这对基因位于X染色体上，雄性果蝇体内只含有一条X染色体，因而只能含有A或a一个基因
（2）红眼雌果蝇全为紫眼或全为红眼雌果蝇中紫眼和红眼各占
37.（15分）
（1）固定在一定空间
化学结合和物理吸附
固定化酶柱中含有未被吸附的游离淀粉酶
（2）使淀粉充分水解
向样液中加入碘液振荡均匀，观察溶液的颜色变化
（3）单位时间内淀粉的减少量或还原糖的增加量
温度、pH
38.（15分除特别说明外，每空2分）
（l）特异性强、灵敏度高动物细胞培养、动物细胞融合
（2）B淋巴细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞细胞融合是随机的，且融合率达不到100%聚乙二醇、灭火病毒、电刺激（3分）
（3）通过基因工程向浆细胞内导入prG，并让其表达将浆细胞的细胞核移植到去核的无限增殖细胞中进行培养
三模化学答案
7B8C9D10C11D12C13A
26．500mL容量瓶玻璃棒量筒吸收尾气中的氨气并防止倒吸2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑60℃水浴加热取少量上层清液加入KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）乙醇易挥发容易干燥11.07%
27．Na2S2H2O2
2H2O+O2↑ab静置，取少量上层清液继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成≤2×
10-54Ni（OH）2+O2
4NiOOH+2H2ONiOOH+MH=M+Ni（OH）2
28．2CH2=CH2+O2
2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）△H=+202.0kJ/mol0.20mol/L增大该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大p1＞p2在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快28%
36．1－丙烯（或丙烯）醚键酯化反应（或取代反应）丁酸（或CH3CH2CH2COOH）
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