中考化学生活中常见的盐单元测试题B卷含答案Word文件下载.docx

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加入过量BaCl2溶液，过滤

C

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

D

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

7．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）

A．HNO3B．HClC．NaClD．KNO3

8．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A．KNO3（NaCl）：

加水溶解、过滤、蒸发

B．CaO（CaCO3）：

加足量稀盐酸

C．NaOH（Ca（OH）2）：

加适量碳酸钠溶液并过滤

D．CO2（CO）：

点燃

9．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是（）

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．M点和N点共有的离子只有一种

C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液

D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3溶液

10．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）

A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸

11．下列物质对应的俗称正确的是

A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠

C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银

12．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是

A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜

C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

13．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是（）

A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（　　）

A．稀盐酸和稀硫酸：

观察颜色

B．黄铜片和纯铜片：

加盐酸观察固体是否完全溶解

C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：

加肥皂水震荡后观察垢状物多少

D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：

加熟石灰固体混合研磨后闻气味

15．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．NaClNa2CO3H2SO4

B．FeCl3Na2SO4KOH

C．BaCl2AgNO3Na2CO3

D．CuSO4KNO3Na2SO4

16．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

17．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

18．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是

A．石蕊溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液

19．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则A、B分别为

A．氯化钾、碳酸钠B．氯化镁、硝酸钠

C．氯化钡、硫酸钠D．氯化钡、碳酸钠

20．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

该试剂是（　　）

A．KCl溶液B．

溶液C．NaOH溶液D．

溶液

21．氢氧化钙的俗称是

A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰

22．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）

A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3

C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl

23．关于碳酸钠的说法错误的是（）

A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃

24．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）

A．一定是碱B．可能是盐

C．可能是氧化物D．不可能是酸

25．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）

A．锌

B．碳酸钠

C．碳酸氢钠

D．硫酸钠

26．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

所含杂质

除去杂质的方法

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

氯化氢

氢气

先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

氯化钾

二氧化锰

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

27．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是

A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

28．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱Na2CO3碱、制玻璃

B．生石灰CaO氧化物、补钙剂

C．食盐NaCl盐、除铁锈

D．火碱NaOH碱、生产橡胶

29．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）

A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

30．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

【解析】

试题分析：

根据常见仪器及化学实验基本操作分析。

C、过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C

考点：

实验操作注意事项的探究

2．B

【详解】

A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；

B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；

C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；

D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。

故选B。

3．B

A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项A正确；

B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；

C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；

D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项D正确。

4．D

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

5．D

A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；

B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；

C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；

D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．A

A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；

B、引入了氯化钡杂质，故错误；

C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；

D、氧化钙可以与水反应，故错误。

故选A。

7．B

A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；

D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：

B。

8．C

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；

A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；

B选项主要物质与盐酸反应；

C选项符合除杂原则；

D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C

物质的除杂

9．D

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。

10．B

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；

C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意

本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

11．A

A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；

B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；

C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；

D、水银是汞的俗称，错误。

点睛：

熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。

12．D

根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：

2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Zn==Zn（NO3）2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D

金属的活动性

13．C

A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；

B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；

C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；

D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。

14．C

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；

B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；

C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

15．D

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；

B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；

C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；

D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。

16．B

A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；

B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；

C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；

D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；

故答案选择B。

17．A

A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；

氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；

B选项盐酸和硝酸无法鉴别；

C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；

D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；

故答案选择A

18．D

A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；

B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；

C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；

D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。

故本题选D。

19．C

在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。

则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

20．B

A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；

B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。

21．B

A.烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；

B.消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

D.生石灰是氧化钙的俗称，故错误；

22．B

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

AgNO3

NaCl 

HCl

KNO3

----

沉淀 

沉淀

无现象

有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；

C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

------

气体

四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；

D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；

能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。

在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；

若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

23．C

A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；

B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；

C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；

D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。

24．B

A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；

B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；

C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；

D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；

25．D

试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；

B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；

C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；

D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。

26．C

除杂质的原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C

27．D

物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。

A．pH=13的溶液显碱性，（NH4）2SO4能与碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；

B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存，错误；

C．CuCl2、Fe2（SO4）3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；

D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。

【点睛】熟知物质之间的反应。

28．D

A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

故选项错误。

B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；

C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；

可用于生产橡胶，故选项正确。

化学式的书写及意义；

生石灰的性质与用途；

常见碱的特性和用途；

常用盐的用途；

常见的氧化物、酸、碱和盐的