专题02化学常用计量高考押题高考化学二轮复习精品资料Word版含答案Word格式文档下载.docx
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.6LNO2溶于足量水中,完全反应后转移的电子数为0.75NA
D.向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2,容器中的
分子总数为3NA
17gNH3和18gH2O均为1mol,且二者均为10电子分子,故其中含有的电子数均为10NA,A项正确;
乙酸为弱酸,CH3COO-水解,故2L1.5mol·
L-1乙酸钠溶液中含有的CH3COO-少于3mol,B项错误;
3NO2+H2O===2HNO3+NO,故5.6L(0.25mol)NO2转移1/6mol电子,C项错误;
NO2可转化为N2O4,且为可逆反应,故向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2,容器中的分子总数少于3NA,D项错误。
5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
A.1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B.56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C.25℃,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA
D.标准状况下,11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
甲苯中不含碳碳双键,A项错误。
铁粉与稀硝酸反应,可能生成Fe2+、Fe3+,故
mol≤n(NO)≤1
D
6.
如图,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.42g
C.生成物的分子数目为0.01NA
D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开
NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl,组成中不存在分子这种微粒,C项错误;
反应后剩余HCl气体为0.02mol,总体积为2.2VL,混合前两容器内压强相等,由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的
,A项错误;
由质量守恒知B项正确;
反应后容器内气压比大气压小许多,故两个集气瓶不易分开,D项错误。
7.取100mL0.3mol·
L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·
L-1的硫酸溶液加水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·
L-1 B.0.42mol·
L-1
C.0.56mol·
L-1D.0.26mol·
8.实验室常用98%(ρ=1.84g·
mL-1)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g·
mL-1,其物质的量浓度为( )
A.4.6mol·
L-1B.5.7mol·
C.3.88mol·
L-1D.18.4mol·
实验室配制1:
4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液的溶质质量分数:
w%=(1mL×
1.84g·
mL-1×
98%)/(1mL×
mL-1+4mL×
1g·
mL-1)×
100%=30.9%,稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=(1000mL×
1.23g·
mL-1×
30.9%)/(98g·
mol-1×
1L)≈3.88mol·
L-1,故选C。
C
9.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol·
L-1,密度为ρg·
cm-3。
则下列说法不正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w=
D.溶液密度ρ=
由c=
知D项正确;
=
知B项正确;
由w=
知C项错误,将此式变形后即可得到A项中的式子。
10.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;
托盘天平
偏高,D正确。
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol·
L-1B.1.5mol·
C.2mol·
L-1D.2.5mol·
选B。
应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n(SO
)=(17.4-3)g/96g·
mol-1=0.15mol,故c(H2SO4)=
=1.5mol·
L-1。
12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·
L-1,SO
的物质的量浓度为0.7mol·
L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·
L-1B.0.15mol·
C.0.2mol·
L-1D.0.25mol·
选C。
根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
2c(SO
)=c(K+)+3c(Al3+),则可得如下等式:
0.7mol·
L-1×
2=c(K+)+0.4mol·
3,所以c(K+)=0.2mol·
L-1,C项正确。
13.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A.1molNa被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为2NA
B.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NA
C.常温常压下,22.4LCO2含有分子数为NA
D.18gD2O所含有电子数为10NA
【答案】B
【解析】Na被完全氧化为Na2O2,Na元素化合价由0价变为+1价,1molNa被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为NA,A错误;
16g臭氧的物质的量
mol,分子数N=nNA,1个臭氧分子是由3个O原子构成的,所以氧原子总数为NA,B正确;
常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol,所以其分子数小于NA,C错误;
18gD2O的物质的量
=0.9mol,每个D2O分子中
含有10个电子,根据N=nNA知,其分子数为0.9NA,电子总数为9NA,D错误。
14.下列说法
不正确的是()
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
【答案】A
【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同,故A错误;
B、等温等压下,
15.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【解析】A项,由阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则物质的量相等,即x/M甲=y/M乙,推出:
x/y=M甲/M乙,正确;
B项,甲与乙的分子个数比为1∶1,而x与y不一定相等,错误;
C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即为质量比,正确;
D项,等质量的甲、乙压强之比为
,正确。
16.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为()
A.
mol·
L-1 B.
C.
L-1D.
【答案】D
【解析】注意混合液分成两等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO
===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2+)=
mol=amol、n(SO
)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO
)-2n(Mg2+)=2(2b-a)mol。
17.某溶液中存在五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为()
A.Fe2+B.Ba2+
C.Cl-D.Mg2+
【解析】设NO
、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,
Fe2+,SO
和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。
18.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·
cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是()
①ω=
×
100%
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
A.①④B.②③
C.①③D.②④
【解析】①VmL氨水,溶液的密度为ρg·
cm-3,溶液的质量ρVg,溶质的质量为
17,则溶质的质量分数为ω=
100%,故①错误;
②溶质的物质的量为
mol,溶液的体积为VmL,则c=
mol/L,故②正确;
③再加入VmL水后,所得溶液的质量分数为
,水的密度大于氨水的密度,则所得溶液的质量分数小于0.5ω,故③错误;
④VmL氨水,再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后生成氯化铵,还有剩余的盐酸,溶液显酸性,则c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-),故④正确。
19.将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0℃、1×
105Pa下,体积变为0.56L,并得到0.90g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答:
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为____________,B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_________________。
【解析】由A+B===C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,
【答案】
(1)0.0125
(2)164g·
mol-1 96g·
mol-1 (3)1∶2 2g 80g·
mol-1 44 N2O
(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3===CaCO3↓+2NH4NO3
20.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
。
(1)选择仪器:
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算:
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。
(3)称量:
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“
右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却:
该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤:
在转移时应使用________引流,洗涤烧杯2~3次是为了_________________。
(6)定容,摇匀。
(7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如右图所示,所配溶液的浓度会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液,必须用500mL容量瓶。
m(NaCl)=0.50mol/L×
0.5L×
58.5
偏低。
(1)500mL容量瓶 胶头滴管
(2)14.6 (3)① ②左盘 (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低
21.将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0℃、1×
105Pa下,体积变为0.56L,并得到0.90g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答下列问题:
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________,B的摩尔质量为________。
(4)写出A和B混合的化学方程式:
__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由A+B===C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。
(3)N2O的物质的量为
=0.025mol,N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
mol-1
96g·
mol-144 N2O
(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3===CaC
O3↓+2NH4NO3
22.云南鲁甸发生6.5级地震,造成大量人员伤亡和财产损失。
灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。
救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息:
含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.19g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。
请回答下列问题:
(1)上述“84消毒液
”的物质的量浓度为________mol/L。
(2)该同学取100mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na+)=________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D.需要NaClO固体的质量为143g
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-bmg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为________________,处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol。
(1)c(NaClO)=
=4.0mol/L。
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得:
100mL×
4.0mol/L=10000mL×
c(NaClO),解得稀释后c(NaC
lO)=0.04mol/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L。
根据NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4mol,标准状况下CO2
中NaClO的实际质量可能偏小,从而可能使结果偏低。
选项D,应选取500mL容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO固体的质量为0.5L×
4.0mol/L×
74.5g/mol=149.0g。
(4)ClO2将CN-氧化为N2和CO2,同时生成Cl-:
2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-。
100m3这种污水中含有CN-的质量为100bg,其物质的量为
mol,根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2
mol。
(1)4.0
(2)0.04 8.96 (3)C
(4)2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-
23.某化学研究性学习小组配制含有NH
、Cl-、K+、SO
的植物培养液450mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO
)=0.4mol·
实验室提供的药品有:
NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;
提供的实验仪器有:
①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。
(1)该植物培养液中,NH
的物质的量浓度为________。
(2)该
研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶
C.两个250mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=________g,m(NH4)2SO4]=________g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制,请帮助该同学选用三种物质:
________、________、________。
(填化学式)
(5)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液
的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
(1)根据溶液呈电中性有c(NH
)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO
),则c(NH
)=c(Cl-)+2c(SO
)-c(K+)=0.8mol·
(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积,实验室没有450mL
烧杯和玻璃棒上,使所配溶液浓度偏低,A项符合题意;
转移时部分溶液溅出容量瓶,使溶质损失,所配溶液浓度偏低,B项符合题意;
加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线,说明所配溶液体积偏大、浓度偏小,C项符合题意;
俯视读数时,实际液面低于容量瓶刻度线,所配溶液体积偏小、浓度偏大,D项不符合题意。
(1)0.8mol·
L-1
(2)B
(3)14.9 26.4
(4)(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 (5)ABC
24.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)40℃时,碳酸钠的溶解度为________g。
(3)大于30℃时,碳酸钠的溶解度________氯化钠的溶解度(填“>
”“
<
(4)40℃时,碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出的主要物质是______________________(填化学式)。
(5)为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的稀________(填化学式)溶液,完全溶解,并有气体产生,再加入几滴________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。
(1)由于CO
+H2OHCO
+OH-,所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH>
7。
(2)根据溶解度曲线,40℃时Na2CO3的溶解度为50g。
(3)根据溶解度曲线,大于30℃时,Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。
(4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大,而NaCl的溶解度受温度的影响较小,所以40℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出的主要物质是Na2CO3。
(5)用稀HNO3检验Na2CO3,用AgNO3溶液检验NaCl。
(1)>
(2)50 (3)>
(4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3