武汉市英格中学中考化学推断题专题训练Word文档下载推荐.docx

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2．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色

①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca（OH）2

【详解】

（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。

（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；

①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。

（图中“—”表示两物质间可以反应，“

”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质化学式：

B_____，C_____；

（2）写出D与E反应的化学方程式_____；

（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。

【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡

【分析】

A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。

A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。

E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。

（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：

BaCO3，C是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：

白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

4．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；

生成G的化学反应方程式为:

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；

D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；

C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；

G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；

氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；

A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

5．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验，请回答问题。

（1）步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。

（2）步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

【答案】CuSO4

AgNO3

（1）C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：

CuSO4。

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为

，故填：

。

（3）另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；

故填：

AgNO3。

6．有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的两种或两种以上物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：

（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。

则原固体中一定不含____________。

（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。

①操作a的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。

②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则白色沉淀B的成分为____________，图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。

（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有________。

【答案】NH4NO3过滤FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2＋、H＋NaOH

（1）铵态氮肥与碱性物质（如熟石灰）反应能生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味，则原固体中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。

（2）①操作a将液体与不溶性固体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；

过滤后得无色溶液A和白色沉淀D，而FeCl3溶液呈黄色，所以原固体中一定不含FeCl3，故填FeCl3。

②由图可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙，不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填BaSO4、CaCO3；

碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸，一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2＋和硝酸解离出的H＋，故填Ca2＋、H＋。

（3）取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明生成的沉淀中含有碳酸根，固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠，故填NaOH。

7．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。

鉴别操作如下：

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。

取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

ABa（OH）2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液

【答案】产生蓝色沉淀

C

CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；

CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；

鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；

产生蓝色沉淀

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2==BaSO4

+2HCl；

+2HCl

（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；

将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；

B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；

C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；

D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；

故填C

8．

是初中化学常见的物质。

已知A为红棕色粉末，

为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

_____；

_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。

（1）C的化学式为CO2;

F的化学式为Cu；

（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为

；

（3）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：

（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：

9．有一固体混合物A，该混合物中可能含有

、

四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；

沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；

滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；

沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；

硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；

（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；

（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

10．

是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知

为红色的单质，

为红棕色物质，

为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：

_____、

（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____。

【答案】Fe2O3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气，E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；

C是氢气，化学式为H2；

（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；

该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；

（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

11．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。

则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。

【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]

（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：

Cu（OH）2；

由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；

（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；

根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。

氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；

由B转化为C的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

12．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的干燥剂，H是一种补钙剂。

请回答：

（1）写出A、C的化学式：

A__________；

C__________；

（2）反应④的化学方程式为__________________。

【答案】CH4H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

根据A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以B是氧气，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水；

根据E是一种常见的干燥剂，E和水会发生反应，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀H是碳酸钙，H是一种补钙剂，代入检验，符合题意。

（1）已知A是天然气的主要成分，则A是甲烷，化学式为CH4；

C为水，化学式为H2O；

（2）反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应，所以“内项结合，外项结合”，所以此化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

13．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

；

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

（1）CuO；

CO

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

试题分析：

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；

D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；

F为红色固体，可推断F为Fe2O3；

E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；

物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；

CO；

2CuO+C

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

考点：

物质的鉴别、推断；

碳的化学性质；

化学式的书写及意义；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

14．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；

其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；

物质B在生活中的一种用途是_____；

（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；

（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：

A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。

【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等CO+CuO

Cu+CO2Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2二氧化碳或CO2

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；

其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；

黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。

（1）四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；

黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；

氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为

或

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。

C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；

黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

15．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；

B、D是常见的两种碱；

C是石灰石的主要成分；

F是胃酸的主要成分。