经典选择+化学实验定量+有机+工艺流程Word格式.docx
《经典选择+化学实验定量+有机+工艺流程Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《经典选择+化学实验定量+有机+工艺流程Word格式.docx（86页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Y＞Z＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：
R＞Y
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．单质熔点：
Z＞R＞X
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
C．原子的半径：
Y＞Z＞W＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；
Y、Z同周期；
X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L﹣1的M溶液中
=1.0×
10﹣12．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
Y＜Z＜W
B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
二．填空题（共3小题）
10．在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析．
11．元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：
；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：
（5）原子半径第二小的主族元素：
．
12．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：
HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 ．反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
（3）第④步分离采用的方法是 ；
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 ．
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）．
三．实验题（共13小题）
13．某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：
（1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中．
（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1～4.4；
②石蕊5～8；
③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择．
（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视．当 时，即达到滴定终点．
（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是 ．
A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水
C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡
D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出
E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视
（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性 （填“酸”“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）．
（6）在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ．
A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1．
14．某工厂废水含游离态氯（即氯单质），通过下列实验测定其浓度：
①往锥形瓶中加入废水样品10.0mL，并加入足量KI溶液，滴入指示剂2﹣3滴；
②取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用哪种滴定管 。
（3）上述有一步操作有误，使Cl2的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的操作原因是 。
（4）步骤③当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若整改②后消耗Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓为 。
15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；
从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）
滴定后度数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L．
16．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：
①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 ．
（2）实验步骤⑥的目的是 ．
（3）某学生实验后得到如下数据
名称
质量
瓷坩锅质量（m0）
14.520
14.670
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
17.020
18.358
瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
16.070
17.004
硫酸铜晶体的质量（m1﹣m0）
无水硫酸铜粉末的质量（m2﹣m0）
结晶水的质量（m1﹣m2）
用表格数据计算X值；
第一次5.4第二次为 平均值 实验误差= （保留一位小数）
【实验误差=（实验值﹣理论值）/理论值】
该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
17．实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．
（1）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ．
（3）取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.6
a
2
27.0
27.4
27.2
31.8
3
25.9
30.3
4
26.4
26.3
31.9
表中的a= ℃
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后两位）．
Ⅱ．利用反应：
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 ．
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ．
18．实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。
现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置的连接顺序（填装置序号）是：
Ⅲ→ → → → 。
（2）装置Ⅰ在该实验流程中需要使用两处，第一处作用是 ，第二处作用是
。
（3）装置Ⅲ中的化学方程式 ；
装置Ⅳ中的化学方程式 。
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量为m1g和n1g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
（5）如果用燃烧分析法来确定一个固体有机物中除C、H外不含有其它元素，试样质量应等于 。
（用m1、m2、n1和n2表达），此时欲确定其分子式还需知道下述数据中的
A．熔、沸点 B．定温、定压下蒸气密度C．固体有机物的体积D．重要的化学性质。
19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
﹣103
83
难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 ．
A．酸性KMnO4溶液B．用金属钠C．测定沸点D．溴的四氯化碳溶液．
20．已知：
实验室制乙烯的装置如图：
实验步骤如下：
a．如图连接好装置，检验气密性
b．添加药品，点燃酒精灯
c．观察实验现象：
高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
d．…
（1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：
（2）分析：
甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列装有某种试剂的洗气瓶：
D中盛装的试剂是 ，E中盛装的试剂是 ；
（填序号）
a．NaOH溶液b．稀H2SO4溶液
c．品红试液d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请设计一个简单实验验证哪个同学正确：
（4）H2SO4在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
①a．烊盐的生成：
CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊盐）+HSO4﹣
b．乙基正离子的生成：
CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：
+ →CH2=CH2↑+
②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是 ．
A．降低了反应的焓变
B．增大了反应的速率
C．降低了反应的活化能
D．增大了反应的平衡常数．
21．某实验小组用如图所示装置（略去加热装置）制备乙酸乙酯．
（1）仪器C的名称是 ，要向C中加4mL浓硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作顺序是 ．
（2）硫酸分子结构式：
浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式 ．
（3）合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验研究表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．请根据反应原理分析温度控制的原因：
（4）反应完成后，得到粗产品进行除杂．
①把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放出”或“上口倒出”）．查阅资料，
相关物质的部分性质：
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点
78.0℃
117.9℃
77.5℃
水溶性
易溶
难溶
根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？
说明理由：
②为了得到纯度高的产品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的乙醇，最后用 （选填序号）进行干燥．
a、浓硫酸b、无水硫酸钠c、碱石灰．
22．请回答下列问题：
（1）某化学小组使用如图所示装置，排水法收集满一量筒甲烷和氯气的混合气体，探究甲烷和氯气反应的情况。
①若光照后观察到量筒内形成一段水柱，推沸i反应有氯化氢生成。
则水槽中盛放的液体最好为 （填标号）。
A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
②若水槽中盛有蒸馏水，光照反应后向水槽中滴加AgNO3溶液，看到有A色沉淀生成，推测反应有氯化氢生成。
则该实验设计的错误之处是 。
（2）化学上对苯的认识是一个不断深化的过程。
1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出苯的单键、双键交替的正六边形平面结构，可以解释苯的部分性质。
下列事实凯厍勒结构不能解释的是 （填序号）。
A．苯能与氢气发生加成反应B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种结构
（3）过氧乙酸是一种常的灭菌消毒剂。
已知过：
氧化氢的结构式为H﹣O﹣O﹣H，其中的称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原
子而得到的产物，试写山过氧乙酸的结构式为 。
过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解放山氧气，易引发火灾成爆炸乎故。
为防止分解，过氧乙酸应放置在 处贮藏。
（4）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，则反应的化学方程式为 ；
若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份加入 ；
另一份先加入过量 ，然后加入 ，加热至沸腾，根据现象可证。
23．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示，根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①控制气流速度；
②干燥混合气体；
③ ．
（2）设
=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 ．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ．该装置的主要缺陷是 ．
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 种同分异构体．
24．工业上制备乙酸正丁酯有关化合物的物理性质见表：
化合物
密度（g•cm﹣3）
冰乙酸
1.05
118.1
正丁醇
0.80
微溶
117.2
正丁醚
0.77
不溶
142.0
乙酸正丁酯
0.90
126.5
乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
（一）合成：
方案甲：
采用装置甲，在烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴浓硫酸和沸石，摇匀．安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，加热．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：
采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
（二）提纯：
甲乙两方案提纯方法均如下：
（1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 ．
（2）合成步骤中，判断方案甲酯化反应已基本完成的标志是 ．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；
步骤③的目的是 ．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 （选填序号）．
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
c．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；
若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 ．
（6）实验中乙酸丁酯产率较高的方案是 ，理由是 ．
25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：
① ，③ ；
（2）写出步骤②的离子方程式：
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ．
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处．
①
②
③
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：
最后晶态碘在 里聚集（填仪器名称）．
四．解答题（共14小题）
26．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为 ．
（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 ．
（3）滴定终点的现象是 ．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样wg，消耗cmol•L﹣1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为 ．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 ．②若在滴定终点读取滴
升级会员 