高中化学一般与特殊总结Word格式文档下载.docx

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3O2=2O3，2NO2N2O4。

　　8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；

但氮原子活泼，可氮气很稳定。

　　9.金属氧化物一般是碱性氧化物；

但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

　　10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；

但CO、NO不是酸性氧化物。

　　11.酸酐一般是非金属氧化物；

但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。

　　12.酸酐一般是氧化物；

但乙酸酐[（CH3CO）2O]等例外。

　　13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；

但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

　　14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸；

但P2O5既是偏磷酸（HPO3）的酸酐，又是磷酸（H3PO4）的酸酐。

　　15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；

但氢氰酸（HCN）例外。

　　16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；

但亚磷酸（H3PO3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元酸而是一元酸等。

　　17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；

但次氯酸（HClO）的氧化性比髙气酸（HClO4）的氧化性强。

　　18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；

但非金属石墨有金属光泽也能导电。

　　19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；

但Ca（OH）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

　　20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；

但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃

　　21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；

但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

　　22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；

但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

　　23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；

但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

　　24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；

但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。

　　25.酸式盐溶液一般显酸性；

但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。

　　26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；

但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：

H2S＋CuSO4=CuS＋H2SO4。

　　27.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3）—般能氧化活泼金属；

但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。

　　28.酸与酸一般不发生反应；

但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：

H2S＋H2SO4（浓）=SO2＋S|＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。

　　29.碱与碱一般不发生反应；

但两性Al（OH）3能与NaOH反应，氨水能与Cu（OH）2发生反应。

　　30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；

但下列反应能发生：

SiO2＋4HF=SiF4个＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

　　31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；

但下列例外：

3H2S＋2Fe（OH）3=2FeS＋S＋6H2O，3Fe（OH）2＋10HNO3=3Fe（NO3）3＋NO个＋8H2O。

　　32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；

但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

　　33.金属与盐溶液一般发生置换反应；

但下列例外:

2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

　　34.金属与碱溶液一般不反应；

但AI、Zn均与NaOH溶液反应。

　　35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；

但两种盐溶液间发生双水解就例外。

如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：

2Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2S

　　36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；

NaHSO4＋NaOH—Na2SO4＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2OCH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4

　　37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

　　38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；

但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

　　39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；

但第一周期从非金属氢元素开始。

　　40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；

但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

　　41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；

但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

　　42.离子晶体中一般含有金属元素；

但NH4Cl、NH4NO3等无金属元素。

　　43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；

但MgO熔点（2800℃）髙于SiO2熔点（1600℃。

　　44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；

但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

　　45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；

但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

　　46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；

但SiO2为原子晶体。

　　47.单质分子一般是非极性分子；

但O3是极性分子。

　　48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；

但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物。

　　49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；

但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3

　　50.正四面体分子中的键角一般是109°

28'

；

但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°

。

　　51.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；

但焰色反应却属于物理变化。

　　52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2＋3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；

但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。

　　二、元素及化合物

　　1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

　　2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：

X2＋H2O=HX＋HXO但F2与水反应化学方程式为：

2F2＋2H2O=4HF＋O2

　　3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：

X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O；

但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

　　4.Agx有感光性，见光一般分解；

但AgF稳定，见光也不分解。

　　5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；

但AgF可溶于水。

　　6.CaX2一般可溶于水；

但CaF2难溶于水。

　　7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；

但氟元素在化合物中只能显负价。

　　8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；

但氢氟酸是一种弱酸。

　　9.氢齿酸一般不与硅或二氧化硅反应；

但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

　　10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；

但I2单质与铁反应生成物为FeI2。

　　11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；

但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升髙。

　　12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；

但钾的密度却反而比钠小。

　　13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；

但Li与O2反应时，只能生成Li2。

　　14.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融盐；

但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

　　15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为－2价；

但FeS2中硫元素的化合价为－1价。

　　16.碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4价；

但硅却只有＋4价。

　　17.PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；

但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。

　　18.非金属单质一般不导电；

但石墨、碲却能导电。

　　19.金属在常温下一般为固体；

但Hg却是液体。

　　20.非金属单质常温下一般为固态；

但溴为液态。

　　21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；

但硅却不然。

　　22.钡盐（如BaCO3、BaCl2等）一般都是极毒的；

但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

　　23.铜盐溶液一般为蓝色；

但气化铜浓溶液常为绿色。

　　24.酸式盐一般可溶于水；

但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

　　25.氢元素在化合物中一般显＋1价；

但在金属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。

　　三、有机化学

　　1.有机物一般含有碳、氢元素；

但CCl4组成中不含氢。

　　2.有机物一般易燃；

但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

　　3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；

但气苯水解得到苯酚。

　　4.卤代烃一般为液态，不溶于水；

但一元气代烷通常为气体。

　　5.醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；

但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

　　6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；

但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

　　7.分子组成相差一个或几个“－CH2－”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物。

　　8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；

但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

　　9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；

但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

　　10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；

但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

　　11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；

但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应。

　　12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；

但乙酸苯酯是由乙酸酐（CH3CO）2O或乙酰气CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。

　　13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；

但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

　　14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；

但石蜡是高级烷烃（含C20~C30）的混合物。

　　15.同分异构体一般能用同一化学式表示；

但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。

　　16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；

但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。

　　17.玻璃一般是指硅酸盐；

但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

　　四、化学实验

　　1.精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；

但温度计的刻度在中间偏下。

　　2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如H2、H2S、CO2等）；

但制C2H2不能用启普发生器。

　　3.制取Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固—固、固一液、液一液发生装置制取；

但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。

　　4.固体的切割一般应放在桌面上进行；

但白磷的切割要在水中进行。

　　5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；

但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

　　6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；

但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

　　7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；

但制Fe（0H）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。

　　8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；

但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。

　　9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；

但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

　　10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；

但干燥氨气不能选用无水CaCl2。