九年级下册化学知识点汇总Word下载.docx
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三、常见金届活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金届活动性由强逐渐减弱*
在金届活动性顺序里:
(1)金届的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位丁氢前面的金届能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位丁前面的金届能把位丁后面的金届从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na、Ba)
四、金届资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2Q—2Fe+3CQ
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3。
)、赤铁矿(主要成分是Fe2C3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与Q、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2C3)
(铜生铜绿的条件:
铜与Q、水、CO接触。
铜绿的化学式:
Ci2(OH)2CO)
(2)防止铁制品生锈的措施:
r①保持铁制品表面的活洁、干燥
I②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金届资源的保护和利用:
保护金届资源的途径:
〃①防止金届腐蚀
<
②回收利用废旧金届
I③合理开采矿物
④寻找金届的代用品
意义:
节约金届资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
I
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO为蓝色FeSO40为浅绿色Fe2(SQ)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积丈溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘洒一一碘的洒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和V溶质
不饱和溶液T―A饱和溶液
升温、加溶剂
①Ca(OH)和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
1饱和溶液不一定是浓溶液
2不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
3在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NHNO溶解
溶解放热:
如NaO船解、浓4SO溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20C时NaCl的溶液度为36g含义:
在20C时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20C时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)
②温度
影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如KNO
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH》
(1)t3°
C时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3C时A的不饱和溶液,可通过加入A物
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)tiC时ABC、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜米用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2°
C时A、BC的饱和溶液各W克,降温到t「C会析出晶体的有A和B无晶体析出
的有J,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
(8)除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
3压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方捋蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
「降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质的质量
溶质质量分数=溶液的质量X100%
2、在饱和溶液中:
S
溶质质量分数C%=0+Sx100%(C<
S)3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
1步骤:
计算、称量、溶解
2仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
'
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(RSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNG)
碱是由金届元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH・H2Q
盐是由金届元素元素(或铉根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶丁水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置丁空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
1金届除锈
2制造药物
3人体中含有少量盐酸,助消化
2浓硫酸作干燥剂
3生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚猷试液变色
(2)金届+酸t盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸T盐+水
(4)碱+酸T盐+水
(5)盐+酸T另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO及HNO
SO2-
①Ba(NO)2及HNG®
HCl及BaCk
CO2-
HCl及石灰水
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶丁水(溶解放热)
白色粉末,微溶丁水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH》+NaCO==CaCOj+2NaOH
CaO+HO==Ca(OH)
1氢氧化钠固体作干燥剂
2化工原料:
制肥皂、造纸
3去除油污:
炉具活洁剂中含氢氧化钠
1工业:
制漂白粉
2农业:
改良酸性土壤、配波尔
多液
3建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚猷试液变红色
(2)酸性氧化物+碱t盐+水
(3)酸+碱T盐+水
(4)盐+碱T另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
①难溶性碱受热易分解(不届丁碱的通性)
如Cu(OH)A_CuO+H2O
2Fe(OH)3AF62Q+3HO
2常见沉淀:
AgClJBaSO4;
Cu(OH)2JFe(OH)3JMg(OH)2;
BaCO3JCaCO4
3复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金届氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金届氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金届氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金届氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO+HO==HCO
SO+HO==HSO
(1)少数可与水反应生成碱
NaO+HO==2NaOH
&
O+HO==2KOH
BaO+HO==Ba(OH)
(2)酸性氧化物+碱T盐+水
CO+Ca(OH)2==CaCOj+HO
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸t盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3HO
四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用丁医药
3、溶液酸碱度的表示法一一pH
(1)0714
I1
►
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,
读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO)
pH<
5.6的雨水为酸雨
第^一单元《盐化肥》知识点
、常见的盐定义:
能解离出金届离子(或NH+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸
味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
nA维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
纯碱(因水溶液呈碱
白色粉末状固
用丁玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
NaCO
性)
苏打
体,易溶丁水
品工业等
碳酸氢钠
NaHCO
小苏打
白色晶体,易溶丁水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
(1)粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为
N&
CO・10HA
碳酸钠晶体NaCO・10HO(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气顷置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学
变化)
(3)2NaHCO二NaCO+H2O+COfNaHCO3+HCl===NaCl+HO+COf
.、精盐提纯一一去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿.、洒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金届1t金届2+新盐(金届1比金届2活泼,K、CaNa除夕卜)
2、盐+酸t新盐+新酸
3、盐+碱t新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐t两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸HSiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化彻和氢氧化钙可溶丁水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO难溶,Ag2SO、CaSO散溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶,其余都难溶。
BaS。
、AgCl不溶丁水,也不溶丁酸
五、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH)2:
含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N
里
使用注总事项
NF4HCO17.7%
易分解,施用时深埋
俊态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH|N(335%
易爆,结块小可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH|Cl26.2%
Nhfe.H2O
加水稀释后施用
NaNO
b、Nh4+的检验
试剂:
碱(NaOHCa(OH2等)、湿润的红色石蕊试纸
NHNO+NaOH=NaNONBf+HO
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
叶尖发黄
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
常用钾肥KCl
t草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CQ),呈碱性
K2SQ:
长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PQ)2和C^SQ不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PQ)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3-|
N0H2PQ「
(NH4)2HPO不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:
重金届元素、有蠹有机物、放射性物质
2、大气污染:
N2。
、NH3、H2S
3、引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶丁水
大多数不溶丁水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在子动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
L植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
氧化
4、人体蛋白质代谢
尿素+C6HO,放出热量
摄入胃肠道
氨基酸
合成
蛋白~
人体所需各种蛋白质
维持生长发育,组织更新
水解
5、几种蛋白质(
2+
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe)和蛋白质构成
作用:
运输Q和CO的载体
血红蛋白+O►氧合血红蛋白
CO中蠹机理:
血红蛋白与CO结合能力比与Q结合能力强200倍,导致缺氧而死
吸烟危害:
CO尼古丁、焦油等
(2)酶:
生物催化剂
特点:
高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例:
淀k麦►葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的野物理:
高温、紫外线等
〔化学:
强酸、强碱、甲醛、重金届盐(BaT、H&
+、CiTAg+等)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60吩70%
1、组成:
由C、H、。
三种元素组成。
乂叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(GHoQ)n:
存在丁植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
(GHoQ)n——C6H12Q—MB*淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖GH12Q(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用GH2Q+6O供6CO2+6HO15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
(3)蔗糖C12H22O1:
主要存在丁甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分笺植物油脂:
油
-动物油脂:
脂肪
2、功能:
提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持包定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:
水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
课题2化学元素与人体健康
多种
在人体中含量>
0.01%O>
C>
H>
N>
Ca>
P>
K>
S>
Na>
Cl>
Mg
在人体中含量<
0.01%Fe、Zn、S&
I、F等
缺VA:
夜盲症缺VC:
坏血症
一、组成人体的元素50
r常量元素(11种)
\微量元素
二、人体中的常量元素
1、钙99%在丁骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:
结石、骨骼变粗
过少:
宵少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
2、钠和钾
(1)NA存在丁细胞处曳人体内含钠80g—120g
k存在丁细胞壁成人每千克含钾约2g
(2)作用:
维持人体内的水分和维持体液包定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、PtxA^Ba、Al、Cu等
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育』、良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒口」能引起表皮角质化和癌症。
如摄入重过局,会使人中蠹
I(碘)
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,助儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)
能防治®
1齿
缺氟易产生舫齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元f无机化合物
有机化合物(不包括COCO和NaCGXCaCO?
碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、GHsOH(乙醇,俗名:
洒精)
CH3COOH乙酸,俗名:
醋酸)、GH12Q(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因:
原子的排歹0方式不同
小分子如:
CH、GI4OH、CHCOOHGH2Q等
有机高分子化合物(有机高分子)如:
蛋白质、淀粉等二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如:
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
J合成有机高分彳材料塑料
(三大合成材十)合成纤维:
涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
j链状结构热塑性如:
聚乙烯塑料(聚合物)
I网状结构热固性如:
电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有蠹,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;
无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存;
3如果焚烧含氯塑料会产生有蠹的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
1减少使用不必要的塑料制品;
2重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
3使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
4回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍