苏教版高中化学必修一 专题综合测评3.docx

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苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一专题综合测评专题综合测评3专题综合测评（三）（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1华人科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是（）ASiBSiO2CNa2SiO3DSiCl4【答案】B2已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是（）金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠15世纪中国使用锌铸币ABCDB铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

3实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存BA中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，加入少量Fe粉可防止Fe3的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。

4对下列实验现象及其解释不正确的是（）A金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：

2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC（黑色），Mg常用于照明弹。

在这些反应中，Mg都是作还原剂CMg、Al与O2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为MgO、Al2O3。

5下列离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu反应：

Fe3Cu=Fe2Cu2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al34OH=AlO2H2OC将氯气通入氯化亚铁溶液：

2Fe2Cl2=2Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al2OH=AlOH2CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al33NH3H2O=Al（OH）33NH；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al2H2O2OH=2AlO3H2；C项正确。

6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有D金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：

2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe（OH）33NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaClAl（OH）3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。

7材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。

8下列说法正确的是（）A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2B将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：

Zn2Fe3=Zn22Fe2C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于CuAB项，因活泼性ZnFe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3Cu2，还原性：

CuFe2，不能说明Fe比Cu活泼。

9下列叙述正确的是（）A向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al（OH）33NHB存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3AB项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

10根据下列所示的转化关系，推断甲物质是（）甲乙丙丁甲ACuBCuOCMgODMgB铜不与盐酸反应，排除A项；丁与O2反应又生成甲，则甲中一定含有氧元素，排除D项；Fe能够与丙反应转换出单质丁，则丁的活泼性一定弱于Fe，因此甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（NO3）2，丁为Cu。

11已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：

Fe3Fe2Cu2ACu2Fe=Fe2Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2Fe2，A项正确，D项错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2作还原剂只表现还原性，B项错误；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。

12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。

则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是（）A23B32C12D11AFe2Fe3=3Fe2，反应的Fe3与未反应的Fe3的关系，等于反应的Fe3与生成Fe2的关系，即23。

13在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa、AlO、K、NOBNH、NO、Al3、ClCMnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Fe3BA项中AlO不能大量共存；C项中MnO为紫色；D项中Fe3为棕黄色，且HCO与H、HCO与Fe3不能大量共存。

14工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是（）ABCDA步过量盐酸不能得到沉淀Al（OH）3，步，Al（OH）3分解需加热。

15下列变化通过一步实验不能直接完成的是（）AFeFe3O4BAl2O3Al（OH）3CNa2O2NaOHDSiO2Na2SiO3BAl2O3不能与H2O直接反应生成Al（OH）3；A中3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；C中2Na2O22H2O=4NaOHO2；D中SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。

16把一块镁铝合金投入到过量的1molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为90mLBa的取值范围为0a50Cn（Mg2）0.025molD当a值为30时，b值为0.02A从投入到盐酸中到沉淀量最大的过程，涉及的反应有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg（OH）2、Al33OH=Al（OH）3，此时溶液中的溶质为NaCl，所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，盐酸的体积为80mL，A项错误；8090mL的NaOH溶液用于溶解Al（OH）3：

Al（OH）3OH=AlO2H2O，故形成Al（OH）3沉淀消耗NaOH的体积是30mL，又NaOH要中和过量的HCl且有Mg（OH）2沉淀生成，所以0a50，B项正确；若a0，与Mg2反应的NaOH的体积为80mL30mL50mL，n（NaOH）1molL10.05L0.05mol，据Mg22OH=Mg（OH）2，可知Mg2的最大值是0.025mol，而a0，C项正确；由图像知溶解Al（OH）3的NaOH为0.01mol，当a为30时，80mL30mL50mL的NaOH溶液中，用于沉淀Al3的NaOH溶液为30mL，则用于沉淀Mg2的NaOH溶液为20mL，由Mg22OH=Mg（OH）2可知得到Mg（OH）2沉淀的物质的量为0.01mol，所以共得到沉淀为0.02mol，D项正确。

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C、F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）试推测：

A_，C_，F_。

（写化学式）

（2）试写出反应的离子方程式：

__。

（3）在反应中，碳的作用是_，当生成1molA时，转移电子的物质的量为_。

【解析】

（1）由题中信息可知B是SiO2；SiO2在高温下与碳反应得到Si与CO，而其中只有Si可与氯气反应，所以A为Si，D为CO，G为SiCl4；SiO2与NaOH溶液反应可得Na2SiO3，所以C为Na2SiO3；而E是由CO得到的，从反应过程看，应为CO2，所以F为H2SiO3。

（3）反应的方程式为：

SiO22CSi2CO，C是还原剂，当生成1molSi时，转移电子的物质的量为4mol。

【答案】

（1）SiNa2SiO3H2SiO3

（2）SiOCO2H2O=COH2SiO3（或SiO2CO22H2O=2HCOH2SiO3）（3）作还原剂4mol18（10分）霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

【导学号：

90512096】请回答下列问题：

（1）沉淀1的化学式为_。

（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为__。

（3）写出由溶液2生成Al（OH）3的离子方程式：

__。

（4）通入过量的CO2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是_。

（5）由Al（OH）3Al2O3的反应条件为_。

【解析】根据霞石成分，加入过量盐酸，SiO2不溶，滤液1中含有K、Na、Al3、H；加入过量NaOH溶液，Al3变成AlO；通入CO2过量，AlO变成Al（OH）3沉淀。

【答案】

（1）SiO2

（2）HOH=H2O、Al34OH=AlO2H2O（