福建省德化一中学年高一下学期第二次质检化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

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5．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元

素是

A．第IA族碱金属B．零族稀有元素

C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

6．稀硫酸中插一块铜片，无明显现象。

加入下列物质后，可使铜片发生反应的是

A．稀盐酸 

B．硫酸钠晶体 

C．硝酸钾晶体 

D．氯化钠晶体

7．下列除杂质的操作方法正确的是

A．NH3中有少量的水蒸气：

通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．氯化铵中含有碘单质：

加热使碘单质升华

C．NO中有少量的NO2：

用水洗涤后再干燥

D．KNO3溶液中有少量Ba（NO3）2:

加过量的H2SO4，过滤除去沉淀

8．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是

A．极易溶于水，可与水做喷泉实验B．液氨能作制冷剂

C．工业上常用氮气和氢气合成氨气D．常温下是无色无味气体，密度比空气小

9．下列说法正确的是

A．接触法制硫酸用到三个设备，分别是沸腾炉、接触室、吸收塔

B．硫酸工业制法过程中吸收塔内用水吸收SO3制得硫酸

C．三个阶段涉及到反应都属于氧化还原反应

D．稀硫酸和浓硫酸一样，也具有吸水性和脱水性

10．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与Fe2O3反应B．稀硝酸与NaOH溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应

11．下列有关元素的叙述正确的是

A．所有主族非金属元素，都有最高正价且等于其最外层电子数

B．单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布

C．某元素原子最外层电子数有2个，则该元素一定是第IIA族的元素

D．两种单原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素

12．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应:

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道

是否漏气。

下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氨气的还原性

C．该反应属于复分解反应D．生成6molNH4Cl有6mol电子转移

13．下列离子可以大量共存的是（）

A．K+、SO42－、OH－、Cl－B．Na+、Ag+、Cl－、NO3－

C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－D．Na+、NH4+、NO3－、OH－

14．将装有20mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后量筒内气体体积缩小

为10mL，则原混合气体中NO、NO2的体积比是

A．3：

2B．2：

3C．3：

1D．1：

3

15．现代无机化学理论的基础之一—元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基

础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

周期律

揭示的规律包括以下内容的（元素通指主族元素）

①元素的原子半径随原子量的递增而呈周期性的变化

②元素的金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化

③元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化

④元素性质周期性变化实质是原子核外电子排布随核电荷数递增周期性变化的结果

A．①③B．②③C．①④D．②③④

16．下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．用氢氧化钠吸收少量的SO2:

OH—+SO2＝HSO3－

C．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D．盐酸滴入氨水：

H++OH—=H2O

17．已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。

浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都

具有很强的挥发性。

下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟

环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水

18．标准状况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；

②NO2进行喷泉实验。

经

充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>

②　　　B．①＝②　　　　C．①<

②　　　　D．不能确定

19．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．最高正价B＞A＞D＞C

20．下列有关实验原理或操作正确的是

A．实验室制NH3B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K＋D．收集NO

21．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4

H2YO4

H3XO4，下列判断正确的是

A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

B．原子的氧化性按X、Y、Z顺序增强

C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

22．质子数和中子数相同的原子A，其阴离子Am—核外共有n个电子，则A的质量数为

A．2（n+m）B．2（n—m）C．2nD．2n+m

23．短周期元素a、b、c在周期表中位置如下图所示，已知三者原子序数之和为27，则a、b、

C三种元素的名称是

A．碳、氮、硅B．氮、氧、磷ab

C．硼、碳、铝D．氧、氟、硫c

24．下列关于浓硝酸的叙述错误的是

A．露置在空气中，一段时间后容器内溶质的物质的量浓度增大

B．在实验室需要用棕色试剂瓶保存

C．常温下可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

25．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气

C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

化学2014.05.04

第Ⅱ卷（非选择题，本卷有4小题，共50分）

二．填空题（有2小题，共30分）

26．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期族

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

4

（1）已知（12）号元素的原子序数为35，画出其原子结构示意图，

该单质常温下呈（填固、液或气）态。

（2）在标有序号这些元素中，______是非金属性最强元素，______是金属性最强的元素，

______是原子半径最小的元素（填写元素符号）；

（3）（3）的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物，请写出相关化学反应方程式：

（4）表中元素

（2）（4）（5）三种元素中，氢化物的稳定性顺序为最强的是，最

弱的是（填写化学式，下同）；

（5）从（6）到（10）号元素的最高价氧化物对应水化物中的，酸性最强，

碱性最强，是两性氢氧化物。

（6）配平下列化学反应方程式：

___KClO3+____KCl+____H2SO4＝____K2SO4+____Cl2↑+____H2O

27．（16分）A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。

A原

子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，

C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数

的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

由此推知：

（1）A是B是C是D是E是（填元素符号）

（2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：

（3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为（填导体、

半导体或绝缘体）材料。

其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式:

（4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：

>

，最高

价氧化物对应水化物酸性强弱：

（填化学式）

（5）已知A的氧化物性质与Al2O3相似，依据方程式：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，

写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式

三．实验题（有1小题，共11分）

28．（11分）绿矾是一种重要的化工原料。

问题一：

绿矾晶体（FeSO4·

7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而

变质。

为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

实验准备：

取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：

取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的

现象是溶液变血红色；

实验结论：

证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：

取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到酸性KMnO4

（填褪色或不褪色）；

证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉

后发生反应的离子方程式。

（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：

　　　　　、冷却结晶、　

过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　（此空填数字序号）

①蒸发皿　　②石棉网　　　③烧杯　　　　④玻璃棒　

Δ

问题2：

灼烧绿矾的反应方程式：

2FeSO4·

7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中

是否含有SO2和SO3，进行如下实验：

将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。

请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 

。

若氯化钡溶

液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中

转移了_________mol的电子。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 

四．计算题（有1小题，共9分）

29．（9分）将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合

气体在标准状况下的体积为11.2L。

请完成下列空格：

（1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：

（2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是g；

（3）VNO=L；

VNO2=L（标准状况下）

德化一中2014年春季高一年第二次月考化学答题卡

2014.05.04

第I卷（单项选择题）

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26．（共14分）

（1）（1分）（1分）

（2）（1分）（1分）

（1分）

（3）（2分）

（4）（1分）（1分）

（5）（1分）（1分）

（1分）

（6）方程式配平计量数，，，，，；

（错一个不给分，共2分）

27．（共16分）

（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）

（2）（2分）

（3）（1分）（2分）

（4）>

（2分）>

（2分）

（5）（2分）

三．实验题：

（有1题共11分）

28．（共11分）

（1）（1分）

（2）（1分）

（3）（2分）

问题二：

（1）（1分）（2分）

（3）（1分）

四．计算题：

（有1题，共9分）

29．（共9分）

（1）（2分）

（2）g（3分）

（3）L（2分）L（2分）

2014年春季化学第二次月考答案

B

D

C

A

（1）略；

液

（2）F；

K；

H（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）HF；

CH4（5）HClO4；

NaOH；

Al（OH）3

（6）方程式配平计量数1，5，3，3，3，3；

（1）Be；

C；

N；

Si；

S

（2）C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）半导体；

SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）H2S>

SiH4；

H2SO4>

H2SiO3（5）BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O

（1）KSCN；

（2）不褪色；

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；

②；

（1）有白色沉淀生成；

0.02mol；

（2）检验是否存在SO2

（3）吸收SO2，防大气污染；

（1）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）49g；

（3）5.6L；

5.6L；