版高考全程训练计划课练11 硫及其化合物文档格式.docx
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B
CO、CO2均不能与Na2S发生反应，A、D项不符合题意。
将SO2通过Na2S溶液中，发生反应：
3SO2（少量）＋2Na2S===2Na2SO3＋3S↓或5SO2（足量）＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B项符合题意。
向Na2S溶液中通入HCl气体，发生反应：
Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成，C项不符合题意。
6．[2019·
天津静海一中六校模拟]下列有关硫及其化合物的说法中合理的是（ ）
A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄
B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol
硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；
SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；
浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；
1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4mol电子，D正确。
7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
选择
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
CuS难溶于水和硫酸
反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥氨气
Na2S2O3溶液显碱性
Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2
氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；
因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；
浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；
叙述Ⅰ与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。
8．[2019·
蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。
现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法错误的是（ ）
A．紫色石蕊试液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水褪色
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红色，A项错误；
SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；
SO2与溴水反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C项正确；
SO2与NaOH溶液反应：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，故含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。
9．[2019·
广州调研]将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的实验现象及实验结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
溶液
实验现象
实验结论
H2S
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
酸性KMnO4
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
石蕊溶液
溶液先变红，后褪色
SO2有酸性和漂白性
Ba（NO3）2
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
A项发生反应：
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，SO2体现氧化性，A项正确；
B项发生反应：
5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO2
＋2Mn2＋＋4H＋，SO2体现还原性，B项错误；
SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C项错误；
NO
在酸性条件下能将SO2氧化成SO2
，从而产生BaSO4白色沉淀，SO2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如SO2与BaCl2不能生成白色沉淀，D项错误。
10．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；
SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；
SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；
SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。
11．[2019·
福建福州联考]将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）
①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba（ClO）2溶液
A．①②B．①③
C．②④D．③④
SO2与Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO
，故①不符合题意；
SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合题意；
SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③不符合题意；
SO2与Ba（ClO）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O===BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合题意；
故选C。
12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：
Fe3＋>
O2>
SO2
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
酸性Fe2（SO4）3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO2
＋4H＋。
溶液B中通入空气发生反应：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性：
Fe3＋，A、C两项错误；
溶液C中含有Fe2（SO4）3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；
Fe2（SO4）3可循环利用，D项正确。
13．[2019·
山东天成大联考]由SO2和O2制备SO3（熔点为16.8°
C，沸点为44.8°
C）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）。
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；
铜与稀硫酸不反应，故B项错误；
SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；
该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。
14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实验操作及现象
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO2
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊
说明酸性：
H2SO3>
H2CO3
该溶液中也可能含Ag＋，A错误；
该溶液也可能含HSO
，B错误；
该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。
15．锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况下）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：
1
C．反应中共消耗97.5gZn
D．反应中共转移3mol电子
B
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为（18.5×
0.1）mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；
随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，有1molZn参与反应产生1mol气体甲，n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO4）＝
＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；
反应中转移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍，为3mol，D正确；
由硫原子守恒可知n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n（H2）＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1：
4，B错误。
16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
①中试剂
①中现象
解释
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO
氧化成SO2
，SO2
与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；
B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；
C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；
D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。
17．[2019·
长沙模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
由题意知X为浓H2SO4。
浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；
浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；
A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca（HCO3）2，C项错误；
SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。
18．[2019·
山东莱芜模拟]为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。
将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。
下列实验能够达到实验目的的是（ ）
实验流程及现象
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
变蓝 紫色变浅 变浑浊
溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故A不能达到实验目的；
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B、C不能达到实验目的；
无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到实验目的。
课时测评⑪
1．[2019·
云南曲靖检测]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物
B．明矾可用于水的杀菌消毒
C．地沟油中的“油”属于高分子化合物，用地沟油可制造肥皂
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放
SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正确；
明矾只能除去水中的悬浮杂质，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；
地沟油中的“油”是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，C错误；
在燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4，故D正确。
2．[2019·
福建三明一中模拟]下列溶液能区分SO2和CO2的是（ ）
①澄清石灰水 ②石蕊试液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤氯水 ⑥H2S溶液 ⑦NaOH溶液
A．③④⑤⑥B．①②⑦
C．②③④⑤⑥D．③④
①SO2和CO2都属于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；
②SO2和CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，错误；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，正确；
④SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，正确；
⑤SO2具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，正确；
⑥SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成S单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，正确；
⑦SO2和CO2与NaOH溶液反应均无明显现象，不能区别二者，错误；
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有③④⑤⑥，故选A。
3．[2019·
安徽蚌埠质检]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
解释或结论
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
b中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀
和S2－两种离子一定不能大量共存
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2＋＋SO2
===BaSO3↓，使SO2
水解平衡逆向移动，红色褪去
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO2
a中滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显现象，A不正确；
b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才产生黄色沉淀，说明不加酸之前，SO2
和S2－能大量共存，B不正确；
在Na2SO3溶液中，SO2
水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红，加入BaCl2，后，发生反应Ba2＋＋SO2
===BaSO3↓（白色沉淀），消耗SO2
，使水解平衡SO2
＋H2OHSO
＋OH－向逆反应方向移动，OH－浓度减小，红色褪去，C正确；
d中无论Na2SO3溶液中是否含有SO2
，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO2
可以被硝酸根离子氧化为SO2
，D错误。
4．[2019·
河北邯郸教学质量检测]某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强
C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；
若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；
若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；
若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。
5．[2019·
安徽宣城调研]下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
实验操作
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：
H2S>
H2SO4
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故A错误；
H2S<
H2SO4，出现的黑色沉淀为CuS，该反应能发生是因为生成的CuS与H2SO4不反应，故B错误；
碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用CCl4萃取碘水中的碘，故C正确；
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。
河南开封模拟]某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
A．②的作用是安全瓶
B．③中试剂更换为Ba（NO3）2后，无明显现象发生
C．④中的现象说明SO2具有氧化性
D．⑤用于检验SO2的漂白性
SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以在①③之间需要加一个安全瓶，用于防止倒吸，故A正确；
③Ba（NO3）2溶液可与SO2反应生成BaSO4白色沉淀，故B错误；
④中反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；
SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复红色，证明这种漂白是可逆的，故D正确。
7．[2019·
河南阶段性测试]SO2废气的回收利用方案如图所示。
A．废气与氨水混合一定发生反应：
2NH3·
H2O＋SO2===2NH
＋SO2
＋H2O
B．Y中含有NH4HSO3
C．气体a既有氧化性又有还原性
D．（NH4）2S2O8中含有1个O—O键，S的化合价为＋6价
A项，废气用氨水吸收一定发生反应：
＋H2O，正确；
B项，（NH4）2SO3与过量H2SO4反应生成（NH4）2SO4、SO2和H2O，Y为（NH4）2SO4和过量的H2SO4，不含NH4HSO3，错误；
C项，气体a为SO2，SO2中S元素的化合价为＋4价，既有氧化性又有还原性，正确；
D项（NH4）2S2O8中含有1个O—O键，其中O元素的化合价为－1价，剩下的6个O原子中O元素的化合价为－2价，N元素的化合价为－3价，H元素的化合价为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得S元素的化合价为＋6价，正确。
8．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______________________、______________________；
再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是________________________________。
（2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。
我国正在探究在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该反应的化学方程式为______________________。
（3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为______________________。
②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO2
）n（HSO
）的变化关系如下表：
n（SO2
：
n（HSO
）
91：
9
1：
91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表可判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
______________________________________________________。
（1）2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂
（2）SO2＋2CO
S＋2CO2
（3）①SO2
＋SO2＋H2O===2HSO
②酸 HSO
在溶液中存在如下平衡：
HSO
H＋＋SO2
、HSO
＋H2OH2SO3＋OH－，HSO
的电离程度大于其水解程度
山东德州模拟]浓硫酸具有以下A～F的性质：
A．酸性 B．高沸点、难挥发 C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．溶于水放出大量的热
（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。
浓硫酸在该反应中表现的性质有________。
（用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同）
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO
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