普通高等学校招生全国统一考试解析海南卷Word文档格式.docx
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[答案]A
4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
初始浓度/mol·
L-1
0．1
0．2
平衡浓度/mol·
0．05
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
[解析]题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶（0.2-0.05）∶（0.1-0）=1∶3∶2可推导出：
X+3Y2Z
[答案]C
5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．甲苯B．硝基苯
C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷
[解析]在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。
故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。
6．已知室温时，0.1mol·
L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
[解析]根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1×
0.1%mol·
L-1=10-4mol·
L-1，所以pH=4；
因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H+）将增大，pH值会减小；
C选项可由平衡常数表达式算出
K=
=1×
10-7，所以C无错误。
c（H+）=10-4mol·
L-1，所以c（H+，水电离）=10-10mol·
L-1，前者是后才的106倍。
7．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通和到过量的澄清的石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2
[解析]设此铅氧化物的化学式PbxOy，
PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3
16y100y
m（O）=1.28g8.0g
所以m（Pb）=13.7g-1.28g=12.42g
x∶y=
∶
=3∶4
8．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·
L-1盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
[解析]A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；
B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；
D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
[解析]题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；
B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；
C中CaO不能生成盐；
D中CO不能成盐
10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
[解析]根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。
故D选项有明显错误。
其他选项可由硅的性质进行类推。
11．在5mL0.05mol·
L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氧化物中金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
[解析]设氯化物化学式为MClx
MClx——xAgNO3
1x
5mL×
0.05mol·
L-10.1mol·
L-1×
7.5mL
x=3
12．已知：
Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）ΔΗ=234.1kJ·
mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔΗ=-393.5kJ·
则2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）的ΔΗ是
A．-824.4kJ·
mol-1B．-627.6kJ·
C．-744.7kJ·
mol-1D．-169.4kJ·
[解析]
（2）=
（1）就可得2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s），则ΔΗ=
ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0X10—9。
将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1．0X10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
[解析]首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；
E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；
F为氯化钾；
于是D一定为碘化钾。
所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
（1）反应①的方程式：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）反应②的离子方程式：
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（3）2H2O2
2H2O+O2↑（也可用高锰酸钾加热分解）
（4）
D溶液与Pb（NO3）2反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2++2I-
Ksp=c（Pb2+）·
c（I-）2=c（Pb（NO3）2）÷
2·
（10-2÷
2）2=7.0×
10-9
所以c（Pb（NO3）2）=5.6×
10-4mol·
14．（8分）
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有：
CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。
[解析]
（1）汽油燃烧的化学方程式为：
4CmHn+（4m+n）O2
2nH2O+4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。
（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。
（3）这和
（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：
2NOx+2xCO
N2+2xCO2
[答案]
（1）4CmHn+（4m+n）O2
2nH2O+4mCO2；
化学；
热能
（2）SO2（3）2NOx+2xCO
15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
[解析]分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。
（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+
（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
[答案]
（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
16．（9分）
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）
[解析]
（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。
残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。
但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe（OH）3沉淀，洗涤后加热分解的方法。
[答案]
（1）加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性
（2）浓硝酸，Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）
17．（9分）
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3％。
（1）A的分子式为：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
（3）已知：
。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85．7％，写出此化合物的结构简式；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
[解析]
（1）m（C）=92.3%×
104=96则m（H）=8，此含量不可能含其他原子。
则96÷
12=8所以分子式为C8H8；
（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；
（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；
（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H9.43%，若苯环也加氢，则含H14.3%，后者符合题意。
（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。
[答案]
（1）C8H8；
（2）
；
加成反应
（4）
；
（5）
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）。
18．（20分）
18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基已烷D．2，5-二甲基已烷
[解析]分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。
A中只有1种氢，B中有4种，C中有4种，D中有3种。
18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为
A．5个B．6个C．7个D．8个
[解析]设分子中含羧基的数目是解题的关键。
含羧基数
氧所占相对原子质量和
相对分子质量约为
氨基占相对原子质量和
碳原子约所占相对原子质量和
最多可含碳数
是否合理
1
32
64
16
14
不合理
2
128
48
4
合理
3
96
192
80
6
18-3．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
[解析]为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：
甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种
18-4．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
⑧C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。
[解析]合成题通常用逆推法：
逆推的第三步用到了题中所给的信息。
（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。
[答案]
19．（20分）
19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是
A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O
[解析]比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。
19—2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
[解析]A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；
B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；
C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；
D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
19—3下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）42+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
[解析]A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
19—4（11分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是；
（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；
该离子化合物晶体的密度为ag·
cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
[解析]从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；
图中离子化合物D：
B=1：
2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。
（2）考查氢键；
（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d5；
（4）ρ=
=（40+38）×
4÷
（6.02×
1023）g÷
V=ag·
cm-3
V=
20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
20—1下列有关肥皂的叙述中错误的是
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
[解析]A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；
其他均为正确的叙述
20—2下列使用化肥、农药的描述中正确的是
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
[解析]A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；
B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；
C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。
D中有效成份为Ca（H2PO4）2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
[解析]A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。
20—4（11分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
（1）氨催化氧化的化学方程式为：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）
[解析]
（1）
（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；
（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；
（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
（1）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO加压降温
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