人教版五四学制九年级上学期期末化学试题练习文档格式.docx
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据此判断,下列叙述正确的是
A.硫酸铜属于盐类
B.石灰乳pH<7
C.配制过程中不发生化学反应
D.波尔多液属于溶液
3.根据下列几种物质溶解度曲线图,下列有关说法正确的是()
A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯
B.硫酸镁的饱和溶液降低温度后一定有晶体析出
C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D.温度越高,物质的溶解度越大
4.日常生活中的下列物品:
①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石地板⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜,主要是由有机高分子材料制成的是()
A.①②③⑤
B.①③⑤⑦
C.②③④⑤⑦
D.①③⑥⑦
5.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸铜
6.氢氧化钙俗称()
A.烧碱
B.纯碱
C.熟石灰
D.石灰石
7.在反应2A+B=C+2D中,如A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,则D的相对分子质量为()
A.14
B.58.5
C.117
D.28
8.下列除去杂质的方法中,错误的是
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
铁钉(铁锈)
加入过量稀硫酸,长时间浸泡
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
CaCl2溶液(HCl)
加过量的碳酸钙,过滤
NaNO3溶液(Na2CO3)
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
9.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A.KCl溶液
B.K2CO3溶液
C.稀盐酸
D.NaNO3溶液
10.安全生活离不开化学。
下列说法错误的是()
A.工业用盐亚硝酸钠对人体有害,不能用于烹调食物
B.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞,不可以随意进入
C.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时,应戴上橡胶手套
D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气
11.化学家们长久以来就能合成环状分子,并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件,如图演示了分子变化过程,下列说法错误的是
A.上述过程中含有化学变化
B.变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C.铜离子的符号是Cu2+
D..上述变化过程说明催化剂没有参与化学反应
12.下列情况不能使蛋白质变性的是
()
A.加入甲醛溶液
B.加热
C.加入饱和硫酸铵溶液
D.加入硫酸铜溶液
13.如图是一个化学反应的微观示意图,
代表氮原子,
代表氢原子。
从下面示意图获取的信息正确的是()
A.反应前后原子的种类与数目发生改变
B.反应物和生成物都是由分子构成的。
C.反应前两种分子的个数比是1:
2
D.该反应的基本类型是分解反应
14.下列四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向氢氧化钠溶液中加水
B.
向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸
C.
水的电解
D.
高温煅烧一定质量的石灰石
15.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸
NaOH溶液
Ca(OH)2
先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
CO2
CO
点燃
H2
HCl
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
二、实验题
16.有一无色气体,可能是由CO、CO2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。
为确定其组成,小明同学按下列方案进行实验,请回答下列问题:
查阅资料:
无水硫酸铜遇水变成蓝色。
(1)若观察到_______现象,说明氧化铜发生了还原反应,证明原无色气体中一定含有一氧化碳。
(2)若观察到B中无水硫酸铜不变色,则无色气体中一定不含______。
(3)若观察到澄清石灰水变浑浊,写出C装置中的化学反应方程式_______。
由此现象,并不能确定原无色气体中有二氧化碳,理由是_______。
(4)从保护环境的角度分析,本实验的不足是______。
三、流程题
17.某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
现要回收银,并得到副产品FeSO4·
7H2O,基本流程如下:
(1)操作1所用玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、_______;
操作3包括:
蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(2)确认固体Ag被洗干净的操作是:
向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液,无现象。
(3)该流程有关说法正确的是___________。
a.过量X是锌
b.操作2、操作3玻璃棒作用相同
c.溶液B中的溶质是2种
四、科学探究题
18.合金中除含金属外,也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
.
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
【提出猜想】
猜想一:
该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。
猜想二:
该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。
猜想三:
该粉末中除含铝、铜外,还含有
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①取一定量的合金粉末,加过量
的
,充分反应后过滤
粉末部分溶解,并有无色气体放出
粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣,加过量
,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出
实验二
略
【实验结论】猜想三正确
五、计算题
19.已知磷酸氢二铵(NH4)2HPOX的相对分子质量为132。
(1)X的值为________。
(2)磷酸氢二铵分子中共含有_______个原子。
(3)磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧原子的个数比是_________。
(4)磷酸氢二铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比__________。
(5)磷酸氢二铵中磷元素的质量分数________(0.1%)。
(6)33克磷酸氢二铵中氮元素的质量为_________克。
(7)_________克磷酸氢二铵与88克二氧化碳中氧元素的质量相当。
(写出计算过程)
六、综合题
20.钢铁是使用最多的金属材料。
某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
问题1:
这种钢属于哪种类型的钢?
(查阅资料)含碳量0.03%~0.3%,为低碳钢;
含碳量0.3%~0.6%,为中碳钢;
含碳量0.6%~2%,高碳钢。
(实验)将11.4g去锈后的废钢样品加入盛有20.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为120g)中。
化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量,记录如下表:
反应时间
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
151.3
151.0
(结论)通过计算分析:
(最后结果保留一位小数)
(1)反应中产生氢气的质量是
g。
(2)假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,则该样品属于哪种类型的钢?
问题2:
回收金属对节约金属资源的意义。
(拓展)(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%),钢铁厂冶炼100kg这种钢,需要含Fe2O376%的赤铁矿石的质量是多少?
21.酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_____
①酸、碱、盐中一定含有非金属元素;
②酸、碱、盐的水溶液均可导电;
③大多数的酸和碱都有腐蚀性;
④所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
(2)只用一种试剂一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液,这种试剂是____。
(3)用氢氧化钠中一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系入如图所示。
当加入氢氧化钠mg时,溶液中的溶质为___。
若改用ng氢氧化钙与相同量盐酸反应,所得溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(4)食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
将粗盐进行精致的流程如图:
①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的顺序还可以改变吗?
若能改变则写出改变的顺序,若不能改变,请说明理由____。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有那些?
____。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?
(5)现有25g久置于空气中的氢氧化钠样品,为测定该样品变质的情况,将其配制成400mL溶液,取出200mL,滴入足量BaCl2,测得产生BaCO3的质量为19.7g。
请通过计算判断样品是完全变质还是部分变质?
22.2019年3月10日,南通历史上首个全程马拉松赛如皋激情开跑,千年古城成了欢乐的海洋。
Ⅰ、衣
(1)有一种运动服面料为“冰蚕丝”,其主要成分为合成纤维。
可用_____法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。
(2)运动员将暖贴贴于身体的某个部位,用于取暖。
如表是常见“暖贴”的部分标签,暖贴中活性炭具有_____作用。
使用时空气进入暖贴,空气中的氧气与暖贴中的_____发生反应使暖贴放热。
主要成分
铁粉、水、氯化钠
蛭石、活性炭
Ⅱ、食
组委会为运动员及时提供了水、糖饮料、盐丸、白蒲茶干等,其中富含蛋白质的是_____。
Ⅲ、住
怡人的居住环境与生产工艺的改进密不可分。
某工厂为减少污染,在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为单质X,原理如图1所示。
(1)反应I所属基本反应类型为_____。
(2)写出反应Ⅱ中X的化学式:
_____。
Ⅳ、行
运动员乘用车为电动汽车,生产该电动汽车使用的部分材料如图2所示。
(1)上述材料中属于合成材料的是_____。
(2)生产汽车需要消耗大量的钢铁。
工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应,写出该反应的化学方程式:
_____
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、