山东省聊城市东阿县行知学校高二化学上学期第一次月考试题Word下载.docx
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A．电流方向：
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B．B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
5．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
6．已知：
（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·
mol－1
（2）2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220kJ·
mol－1，H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·
mol－1、496kJ·
mol－1和462kJ·
mol－1，则a为（ ）
A.－332B．－118C．350D．130
7.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体
比右侧略多，则a为负极，b为正极
C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极
D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转
8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
9.如图是关于反应：
A2（g）＋3B2（g）
2C（g） ΔH<
0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
10.在恒容的密闭容器中，可逆反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
11.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：
xA（g）＋yB（g）
zC（g），平衡时测得C的浓度为1mol·
L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·
L－1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋y>
zB．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低D．A的体积分数减小
12.向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立了平衡：
N2O4（g）
2NO2（g），测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1molN2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。
a与b的大小关系为（ ）
A．a<
bB．a>
bC．a＝bD．无法确定
13.恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g
A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）
A．平均反应速度：
乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：
乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙
14．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量akJ
②
2
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
A．放出热量关系：
a<
b<
92.4B．反应的平衡常数：
③>
①>
C．达平衡时氨气的体积分数：
③D．N2的转化率：
②>
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
1．第Ⅱ卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
二、非选择题（本题包括5个大题，共58分）
15.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
________________________________。
（2）离子交换膜的作用为________________________________。
（3）精制饱和食盐水从图中________（选填“a”“b”“c”或“d”）位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
16.下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为__________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为__________________________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。
（4）AgNO3溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度__________________________，硫酸的pH________。
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。
17.（11分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________（填“>
”“<
”或“＝”）0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______（填“>
”或“＝”）K2。
在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。
则该反应的平衡常数为_________________________________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。
a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；
该温度下上述反应的化学平衡常数为________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。
18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c（CO2）·
c（H2）＝5c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。
（5）830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
19.已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g） ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1mol·
L－1，c（N）＝2.4mol·
L－1；
达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
（2）若反应温度升高，M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4mol·
L－1，c（N）＝amol·
达到平衡后，c（P）＝2mol·
L－1，a＝________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝bmol·
L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
高二上学期第一次单元过关检测
化学试题答案
1、选择题
1.B2.D3.A4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D11.D12.B13.B14.A
二、非选择题
15.答案：
（1）2Cl－＋2H2O
Cl2¡
ü
＋H2¡
＋2OH－
（2）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应
（3）a d
16.
（1）正
（2）Ag 2.16 （3）2
1（4）不变 不变 增大 减小 （5）45.18
解析 电解5.00%的稀硫酸溶液，实际上是电解其中的水。
因此在该电解池中发生反应：
2H2O
2H2¡
＋O2¡
，V（H2）∶V（O2）＝2∶1。
据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。
在336mL气体中，V（H2）＝
¡
Á
336mL＝224mL，为0.01mol；
V（O2）＝
336mL＝112mL，为0.005mol。
说明电路上有0.02mol电子转移，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：
0.02mol×
108g·
mol－1＝2.16g，即0.02mol的Ag。
则n（e－）∶n（Ag）∶n（O2）∶n（H2）＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶
Ã
1。
由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电解池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag＋的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag＋的物质的量，因此AgNO3溶液的浓度不变，溶液的pH也不变。
电解5.00%的稀硫酸溶液时，由于其中的水发生电解，因此硫酸的浓度增大，H＋的浓度增大，故溶液的pH减小。
设原5.00%的硫酸的质量为x，电解时消耗水0.01mol×
18g·
mol－1＝0.18g，则5.00%x＝5.02%（x－0.18g），解得x＝45.18g。
17.
（1）①<
（1分） ②>
（1分） 12mol－2¡
¤
L2（2分） ③b（1分）
（2）270（2分） 4mol－2¡
L2（2分） K1＝K2<
K3（2分）
18、答案：
（1）
（2）吸热 （3）700 （4）等于 （5）不
19、解析：
（1）M（g） ＋ N（g） ¯
ð
¯
ñ
P（g）＋Q（g）
始态 1mol·
L－1 2.4mo·
L－1 0 0
变化量1mol·
L－1¡
60% 1mol·
60%
因此N的转化率为
100%＝25%。
（2）由于该反应的¦
H＞0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
（3）根据
（1）可求出各平衡浓度：
c（M）＝0.4mol·
L－1，
c（N）＝1.8mol·
L－1，c（P）＝0.6mol·
L－1，c（Q）＝0.6mol·
L－1。
因此化学平衡常数K＝
＝
。
由于温度不变，因此K不变，达到平衡后
c（P）＝2mol·
L－1，c（Q）＝2mol·
L－1，c（M）＝2mol·
L－1
c（N）＝（a－2）mol·
K＝
解得a＝6。
（4）设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c（M）＝b（1－x）mol·
L－1 c（N）＝b（1－x）mol·
c（P）＝bxmol·
L－1 c（Q）＝bxmol·
，解得x＝41%。
答案：
（1）25%
（2）增大 （3）6 （4）41%
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