届山东省日照市高考化学一模试题Word 解析版Word格式文档下载.docx
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用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+3H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
4．（5分）（2015•日照模拟）镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ）
4.5g
6g
8.7g
13.9g
5．（5分）（2015•日照模拟）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：
下列说法正确的是（ ）
阿魏酸的分子式为C10H10O4
香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应
可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
6．（5分）（2015•日照模拟）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣
肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣
可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣
不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣
7．（5分）（2015•日照模拟）常温下，向10mLbmol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（ ）
b＞0.0l
混合后溶液呈中性
CH3COOH的电离常数Ka=
mol•L﹣1
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（16分）（2015•日照模拟）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=﹣74.5kJ．mol﹣1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=﹣64.4kJ．mol﹣1
则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H= kJ．mol﹣1
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为 L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 （填字母编号）．
a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）
（g）+3H2（g）
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
A是电源的 极（填“正”或“负”）；
电解过程中产生的气体F为 （填化学式）：
电极D上发生的电极反应为 ．
9．（18分）（2015•日照模拟）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义．
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）
B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物．
①乙电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
②甲电极上的电极反应式为 ．
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
Ⅰ
650
2
4
2.4
1.6
5
Ⅱ
900
1
0.4
3
Ⅲ
a
b
t
①由表中数据可知该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时 进行（填“正向”或“逆向”）．
③实验Ⅲ中a= ，达平衡时实验II和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：
a2（H2O） a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
10．（19分）（2015•日照模拟）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．
I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；
假设2：
NO2氧化Na2O2．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是 ．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；
取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；
再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 ．
结论：
甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 ．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
带火星的木条未复燃，得出结论：
假设正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 ．
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2；
2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：
酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．
（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 ．
②B中观察到的主要现象的是 （填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是 （填字母编号）．
a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
取D装置中产物少许， ，则产物是NaNO2．
【化学一有机化学基础】
（共1小题，满分12分）
11．（12分）（2015•日照模拟）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．
已知：
①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；
②﹣ONa连在烃基上不易被氧化．
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式 ；
F与H中具有相同官能团的名称 ．
（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 ．
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种．
①含有苯环
②苯环上有2个取代基
③能发生银镜反应和水解反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：
．
参考答案与试题解析
考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发；
常见的生活环境的污染及治理．
分析：
A．光催化还原水制氢利用的是太阳能；
B．聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；
C．减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；
D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．
解答：
解：
A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；
B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；
C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；
故选：
点评：
本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．
原子结构与元素的性质．
由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．M与Z形成的化合物为氧化铝；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物．
A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；
C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选C．
本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．
离子方程式的书写．
A．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；
B．KIO3氧化酸性溶液的KI生成碘和水；
C．离子个数配比不符合物质的构成；
D．原子个数不守恒、电荷数不守恒．
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
HCO3﹣+NH4++2OH﹣
NH3↑+2H2O+CO32﹣，故A错误；
B．用KIO3氧化酸性溶液的KI，离子方程式：
5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B正确；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，明确反应实质是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒规律．
有关混合物反应的计算．
标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：
n（NO2）=
=0.5mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；
氢氧化钠溶液过量，则最后沉淀为Mg（OH）2，利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量，再计算出生成氢氧化镁的质量．
=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：
0.5mol×
（5﹣4）=0.5mol，
设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；
根据合金的总质量可得：
②27x+24y=5.4g，
根据①②解得：
x=
mol、y=0.15mol，
即：
合金中含有0.15mol镁；
加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：
58g/mol×
0.15mol=8.7g，
本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
有机物的结构和性质．
A．阿魏酸的分子式为C10H10O4；
B．香兰素含有酚羟基，阿魏酸中的酚羟基、羧基均可与碳酸钠、氢氧化钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应；
C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色；
D．不能发生消去反应．
A．阿魏酸的分子式为C10H10O4，故A正确；
B．香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，所以香兰素不能和碳酸氢钠溶液反应，故B错误；
C．阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有醛基，酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C错误；
D．香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，故D错误；
故选A．
本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中含有的官能团，再结合教材中官能团性质采用知识迁移的方法解答即可，注意酚羟基和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．
常见阴离子的检验；
常见阳离子的检验．
①根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；
根据离子共存，判断出不存在的离子；
②根据萃取现象确定所含溴离子；
③稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；
④操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；
依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；
依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；
所以溶液中一定存在的离子是SO32﹣、Br﹣、Na+；
一定不存在的离子是Ba2+；
不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣，
本题考查了常见离子的检验方法和产生的现象，萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，注意干扰离子对现象的影响，题目难度中等．
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
常温下，向10mLbmol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，
A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；
B、依据平衡常数概念计算；
C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；
D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；
A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；
B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；
C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣），电离平衡常数K=
=
，故B正确；
D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；
故选D．
本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等．
则Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H= +84.6 kJ
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