广东省普宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试Word下载.docx

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FeCl3

D

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

3、下列说法正确的是

A.1mol/L碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA

D．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个Fe（OH）3胶粒

4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：

5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

6

B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

5、碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）==NH4I+AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是

A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

B、这两个反应都是氧化还原反应

C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是

A．有H2O放出的a极为电池的正极

B．b极对应的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O―→4OH－

C．正极对应的电极反应式为：

O2＋4H＋＋4e－―→2H2O

D．该电池的总反应式为：

2H2＋O2===2H2O

7、下列反应的离子方程式正确的是

①向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al3＋+4NH3·

H2O＝－+4NH4＋

②铁屑溶于足量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

20070309

⑤硫化钠溶液呈碱性：

S2－＋2H2O

H2S＋2OH－

⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥

8、某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×

10

mo1·

L

，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、MnO

、SO

B．K+、Cl

、Ba2+、HCO

C．K+、Na+、Cl

、Br

D．Na+、CO32一、A1O

、C1

9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：

Cu－2e－===Cu2＋

C．由实验现象可知：

金属活动性Cu>

Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

10、下列变化中，属于物理变化的是

A．熔融态的KCl导电

B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀

C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体

D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末

11、下列指定微粒个数比为2∶1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

B．

原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是

Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

Ｂ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2O

Ｃ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

Ｄ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

14、已知酸性条件下有反应：

2Cu+==Cu2++Cu。

氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸并加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体

蓝色溶液

无色气体

红棕色气体

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：

A．是CuB．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu

15、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

16、在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

A．0．15mol　B．0．2mol　C．0．3mol　　D．0．4mol

17、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A78g过氧化钠中含2NA个O2－B0.1molOH－含NA个电子

C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ．mol-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

19、下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：

H2O2比Fe3+强

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

20、己知金刚烷的结构如图所示

，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（）

A．7种B．8种C．9种D．10种

第І卷（非选择题，共40分

二、填空与简答

21（10分）、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。

某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。

为此设计如下实验方案：

序号

E

仪器及药品

第一步：

用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。

（制取CO的原理为：

H2C2O4

CO2↑+CO↑+H2O）

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是

→→→→。

（2）正确的操作第一步应是；

最后一步应是熄灭处的酒精灯。

（3）装置B的作用是；

装置E的作用是。

第二步:

将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。

（4）必须进行的操作是。

第三步：

得到纯净的FeCl2晶体。

（5）必须进行的操作是。

22（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知在一定温度下，

①C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H1＝akJ/mol平衡常数K1；

②CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H2＝bkJ/mol平衡常数K2；

③C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：

，△H3＝（用含a、b的代数式表示）。

（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·

L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。

（3）在催化剂存在条件下反应：

H2O（g）+CO（g）

CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示：

对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp＝

23（10分）“8·

12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

请回答下列问题：

（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

H2O2处理法：

NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为。

NaClO处理法：

aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。

方程式中e:

f的值为

（填选项标号）。

A．1B．1/2C．2D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为。

（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·

L—1）进行实验。

写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

______________；

24（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

；

R—Br+NaOH→R—OH+NaBr

（1）A的结构简式为：

____________；

（2）反应④的类型为：

_________________反应；

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：

_______________________________。

（4）

与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：

__________________、___________________。

高三级理科综合（化学）参考答案

1B2D3B4D5A6D7B8C9B10B

11A12D13D14D15C16A17B18B19C20B

21、

（1）A→E→C→D→B

（2）连接好并检查气密性，A

（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2除CO2（4）搅拌，过滤

（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。

22、

（1）K3=K1·

K2（2分）（a+b）kJ/mol（2分）

（2）放热（2分）75%（2分）（3）

（2分）

23、

（1）

NaHCO3

B③Cl－+2OH－ 

—2e－=ClO－+H2O

（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

24、（10分）

（1）CH3CHBrCH3（1分）；

（2）取代反应（1分）

⑶

（3分）

⑷

（5）HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO

（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH2）CHO（写其中任意2个）（共2分）