最新届高三上学期第一次月考 化学.docx

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最新届高三上学期第一次月考化学

高三上学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16Fe:

56Cu:

64Al:

27

1．属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO

C．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

2．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（　　）

A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．稀有气体元素D．右上方区域的非金属元素

3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．④是氨气收集、检验装置B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置D．①是氨气发生装置

4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是（　　）

A．2NO+O22NO2B．3NO2+H2O2HNO3+NO

C．N2+2O22NO2D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐

5．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2B．H2OC．BF3D．CO2

6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）

A．粒子半径：

K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：

S2->Cl->Br->I-

C．稳定性：

H2O>NH3>PH3>SiH4D．酸性：

HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

7．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是

A．H2（HCl）:

通过水洗涤B．NO2（NO）:

通入过量氧气

C．NO（NH3）:

通过水洗涤D．NH4Cl溶液（I2）:

用CC14萃取并分液

8．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是

A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应吸收的能量为（E1-E2）

10．反应2H2（g）+02（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热C．∆H1=∆H3-∆H2D．∆H3为氢气的燃烧热

11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H2T

C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：

L>M

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。

下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

B．元素非金属性：

X>YC．原子半径：

W

D．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

13．下列说法正确的是（）

A．结论：

CH4的燃烧热为801．3kJ／mol

B．稀溶液中有结论：

将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，则会放出57．3kJ的能量

C．（灰锡为粉末状）结论：

锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

DΔH＝－393.5kJ/mol

结论：

相同条件下金刚石性质比石墨稳定

14．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（）

A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

15．铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A．4.255gB．4.1275gC．8.51gD．9.62g

16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是

A．X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

D．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

17．现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol•L-1

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

18．下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤

19．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A．P4S3属于共价化合物B．1molP4S3分子中含有9mol共价键

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D．P4S3中磷元素为+3价

20．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ/mol

D．常温下氧化性：

F2＜Cl2＜Br2＜I2

21．（12分）将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2，问：

（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）

（1）若a＝b，则充分反应后试管内剩余气体为；气体体积为__________mL。

（2）若a

（3）若a>b，则充分反应后试管内剩余气体为；气体体积为__________mL。

22．（11分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

_________________________________。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）_____>_____>_____；

由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

（3）用电子式表示BC2的形成过程：

_________________________________。

（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。

请写出化学方程式_____________。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：

___________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

23．（9分）Ⅰ）

（1）实验中能观察到的现象是____________________。

（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解

B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷

D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外还有一处错误的是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）（填“偏大、偏小、无影响”）。

Ⅲ）

（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为：

a．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝E1①

b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2②

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3③

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4④

请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。

（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/（kJ·mol－1）

436

247

434

（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知某些化学键的键能如下表所示：

则反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH＝。

24．（10分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：

______________________