化学计量计算文档格式.docx
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A.刻度线B.温度C.浓度D.规格(容量)
4.(3分)如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.则该盐酸的物质的量浓度是()
盐酸
化学式:
HCl
相对分子质量:
36.5
密度:
1.18g/cm3
HCl的质量分数:
36.5%
符合GB622﹣89
A.3mol/LB.8.4mol/LC.11.8mol/LD.0.5mol/L
5.(3分)1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是()
A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
6.(3分)下列说法正确的是()
A.1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B.1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C.1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况
D.气体摩尔体积不一定是22.4L/mol
7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
8.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
9.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
10.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是()
A.MgCl2·
7H2OB.MgCl2·
2H2OC.MgCl2·
6H2OD.MgCl2·
5H2O
11.物质发生化学变化时:
①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是()
A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥
12.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()
A.质量B.原子总数C.密度D.分子数
13.20℃时,将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃,需再加6g盐R(无水),溶液即达饱和,若将原溶液蒸发掉30g水,只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R的溶解度是
A.20gB.25gC.30gD.35g
14.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是()
①w=
×
100%②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>
c(NH
)>
c(H+)>
c(OH-)
A.①③B.②③C.②④D.①④
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C.50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
16.在VLFe2(SO4)3溶液中,含有WgFe3+,该溶液中SO
的物质的量浓度是()
A.
B.
C.
D.
17.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()
A.150mL2mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的CaCl2溶液
18.如果
g某气体中含有的分子数为
,则
g该气体在标准状况下占有的体积应为(式中NA为阿伏加德罗常数)()
C.
19.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑,加热37.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是()
A.24g/molB.64g/molC.65g/molD.40g/mol
20.以下物质中所含分子数最多的是()
A.4℃时,36mLH2OB.常温常压下,28gN2
C.含原子总数为15NA的CH4D.标准状况下,89.6LHe
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA
C.在1L0.1mol·
L-1CuSO4溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为NA
22.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子
C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
23.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,16gCH4含有10NA个电子
B.标准状况下,22.4L苯含有NA个苯分子
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D.0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
24.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·
cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是
mo1·
L-1B.
mol·
L-1
C.
L-1D.
25.现有H2、CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需O2体积为()
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
26.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为
27.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()
A.1L该溶液中含硝酸钾202g
B.100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾,即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
28.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是()
A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol
29.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为2NA
D.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
30.质量相同的下列物质,含分子数最少的是
A.氢气B.二氧化碳C.氧气D.氮气
31.下列说法中正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98gB.1molH2O的质量是18g/mol
C.Cl-的摩尔质量是35.5g/molD.1molN2的体积是22.4L
32.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()
A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为一定为3NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
33.阿伏加德罗常数的值为6.02×
1023mol-1,下列叙述中错误的是:
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×
6.02×
1023
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×
6.02×
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤
34.下列说法正确的是()
A.把100mL3mol·
L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol·
L-1的BaCI2溶液跟I00mL3mol·
L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
35.下列叙述中正确的是()
①在标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时,它一定处于标准状况下
③标准状况下,1LHC1和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,lgH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④B.②③⑥C.⑤⑥D.④⑥
36.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2L1mol·
L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C.常温常压下,ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D.常温下,0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
37.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是
A.要配制100mLlmol/LNaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
38.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C.标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
39.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
B.室温下,1LpH=1的稀硫酸溶液中,由水电离的H+离子数目为0.2NA
C.铅蓄电池放电时,正极消耗4molH+,则电路中通过的电子数目为2NA
D.8Al+3NH4ClO4=4Al2O3+3NH3+3HCl反应中,消耗27gAl粉时,转移的电子数目为2.75NA(Al原子量—27)
40.(共7分)
(1)0.5molH2SO4的质量是_______g,含 个分子,含______mol氧原子,该硫酸所含氢元素的质量与 molHCl中所含氢元素的质量相同。
(2)在相同条件下,含有相同分子个数的SO2和SO3,其质量比为,物质的量比为,其中所含氧原子个数比为。
41.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·
L-1 34.7%B.20.4mol·
L-1 38.5%
C.18.4mol·
L-1 38.5%D.20.4mol·
L-1 34.7%
42.下列溶液中Cl-浓度最小的是()
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.300mL5mol/LKCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液
43.下列说法正确的是(
)。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1mol任何物质所占体积都是22.4L
44.若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是()
A.16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA
B.1molCl2与足量的铁完全反应,转移的电子数为2NA
C.1L0.5mol·
L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA
D.在标准状况下,22.4LHCl与22.4LH2O2所含有的电子数均为18NA
45.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
46.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列叙述正确的是()
A.4g重水(D2O)中所含质子数为2×
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×
C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×
D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×
47.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mo1N2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①②B.②④C.①③D.③④
48.设阿伏加德罗常数为6.02×
1023mol-1。
关于1molH2O的叙述正确的是()
A.含有1molH2B.含有6.02×
1023个水分子
C.质量为18g/molD.在标准状况下的体积为22.4L
49.在化学学科中,经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)均无关的组合是()
①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩尔体积(Vm)
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥⑦
50.常温常压下,2.2gCO2气体的摩尔质量是()
A.0.05g/molB.0.05molC.44gD.44g/mol
51.下列说法正确的是( )
A.把100mL3mol/L的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol/L
B.把200mL3mol·
L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·
L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·
C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
52.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()
A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
D.将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4L
53.NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,lL0.50mol/LNH4C1溶液与2L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA
54.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和COB.温度相同、体积相同的O2和N2
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2
55.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg·
cm-3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%=
D.溶液密度ρ=
56.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是( )
A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液
C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液
57.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
B.1L2mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2NA
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D.1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA
58.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NA
B.1molO2在反应中得到电子数一定为4NA
C.1mo1Na2O2与足量H2O反应,转移了2NA个电子
D.在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯气既是氧化产物又是还原产物
59.下列叙述不正确的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
60.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
61.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温下,1mol丙烯中含碳原子数为3NA
B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH¯
数为NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3中含C-H键数为NA
D.23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
62.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
C.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
63.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
B.
D.
64.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
B.常温常压下,22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
D.1molFe与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子
65.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.标准状况下,11.2L氦气中含有0.5NA原子
B.标准状况下,0.1molCl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
66.下列叙述正确的是
A.48gO3气体含有6.02×
1023个O3分子
B.5.6gFe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3mol
C.0.5mol·
L-1CuCl2溶液中含有3.01×
1023个Cu2+
D.