届浙江省浙南名校联盟高三第一次联考 化学Word文档下载推荐.docx
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C.二氧化碳分子的比例模型:
D.葡萄糖的摩尔质量:
180
3.下列说法正确的是
A.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体
B.HOCH2CH2OH和
互为同系物
C.同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
D.由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种
4.下列离子方程式正确的是
A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气:
K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37Cl
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2O
C.二氧化硫通入氯化钡溶液中:
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
D.向l0mLlmol·
L-1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2mol·
L-1Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
6.下列说法正确的是
A.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中,使NaHCO3析出,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用
B.石灰乳与海水混合,过滤得Mg(OH)2,将其溶于盐酸,再蒸发结晶得到MgCl2,电解熔融MgCl2可得到金属镁
C.利用4Al+4BaO
3Ba+2Ba(AlO2)2可制取Ba,是因为铝的还原性强于钡
D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品,其制备过程中都需要石灰石做原料
7.下列说法正确的是
A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热,再滴加硝酸银溶液,观察到有沉淀生成,可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应
B.由于浓硫酸密度大,稀释放热,所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入
C.向试管中加入3~4mL无水乙醇,将试管浸入50℃左右热水浴中。
将铜丝烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,可以闻到刺激性气味
D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊,是因为温度降低析出了苯酚晶体
8.室温下,下列说法不正确的是
A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合,若pH=7,则V(氨水)>
V(盐酸)
B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,混合溶液的pH=3
C.含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性,可知c(CN-)>
c(Na+)
D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,存在c(CH3OOOH)+c(CH3OOO-)=c(Cl-)
9.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是
A.△H2>
0;
△Hs<
0B.△H2+△H3+△H4<
△H1
C.在相同条件下,2K(g)→2K+(g)的△H3'
<
△H3D.NaCl(g)→NaCl(s)的过程中有离子键形成
10.下列说法正确的是
A.O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同,所以化学性质相同
B.SiO2与冰的熔点不同,跟其所含化学键类型不同有关
C.碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂,也有共价键断裂
D.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LCl2与1molFeI2反应时转移的电子数小于2NA
B.将1L0.1mol·
L-1FeCl3加入沸水中制得胶体,所含胶体粒子数目为0.1NA
C.120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA
D.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA
12.下列说法正确的是
A.向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·
6H2O晶体,充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色,用酒精灯加热该试管,溶液呈蓝色
B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
C.实验室从海带中提取单质碘的方法是:
取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤
D.制备KNO3晶体实验中,为得到较大颗粒晶体,可将热KNO3溶液快速冷却
13.X、Y、Z、W是短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X的氢化物与W的单质反应,生成物一定为共价分子
B.氧化物对应水化物的酸性:
W>
X
C.简单气态氢化物沸点:
Y>
Z>
D.元素R可与元素Y形成化合物R2Y5,R与Z原子序数差值为17
14.下列说法不正确的是
A.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液
B.有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3,3-二甲基-4-乙基己烷
C.1.0mol的
分别与NaOH、浓溴水反应,最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3mol
D.DDT的结构简式如右图,该分子中最多有13个碳原子共面
15.己知CuCl难溶于水。
电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是
A.阳极反应式:
CuCl-e-=Cu2++Cl-
B.CuCl2能将C2H4氧化为1,2-二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为:
CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×
10-3,Ka2=3.9×
10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述不正确的是
A.a点离子浓度:
c(K+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
B.b点溶液中存在:
c(Na+)+c(K+)<
2c(A2-)+c(HA-)
C.c点溶液中存在:
c(Na+)>
D.从a到c的变化过程中,水的电离程度先增大后减小
17.某问学通过以下流程制取NaClO2:
己知:
ClO2浓度过高时易发生分解,NaClO2高于60℃时易分解,NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出,NaClO2·
3H2O,高于380C时析出NaClO2。
下列说法不正确的是
A.步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3,反应生成的CO2可稀释ClO2
B.步骤②发生的离子方程式为:
2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
C.为了提高NaClO2产率,步骤③的操作为蒸发浓缩,冷却至00C结晶
D.步骤④中制得的NaClO2可用略高于38℃的热水洗涤2-3次
18.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解
下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+
B.步骤②,由红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+
C.取溶液丙进行焰色反应,焰色为黄色,说明废液中一定含有Na+
D.该废液中一定含有NH4+,Ba2+,Cu2+
第II卷主观题(共56分)
19.(5分)离子化合物M是无色针状晶体,由4种短周期元素组成,部分转化关系如下图:
已知:
①M和N互为同分异构体,N为尿素;
②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
③乙是一种固体单质;
④Y、Z均由相同的3种元素组成,且Z的式量比Y大37
试回答下列问题:
(1)X的化学式为;
(2)M转化为N的化学方程式:
;
(3)由Y转化为Z的化学方程式为:
。
20.(11分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2。
某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2·
12H2O]:
气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质;
固体甲是一种碱式盐,不溶于水,可溶于酸,甲中含有两种阳离子,且物质的量之比为1:
3,取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g。
(1)黄铜矿粉碎的目的是;
(2)反应1中,不宜先加H2SO4溶液,否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,试写出产生该变化对应的化学方程式:
(3)固体甲中加入硫酸溶解,补充K2SO4溶液后,从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括:
(4)固体甲的化学式为。
(5)反应1过程的离子方程式为:
试设计实验检验浸取液中的主要阴离子:
21.(14分)含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类,但如果使用或处理不当,也会对环境造成影响。
如何合理地使用含氮物质,是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题:
(1)卫星发射时,可用N2H4和F2作推进剂,己知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-534kJ·
mol-1
H2(g)+
F2(g)=HF(g)△H2=-269kJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ·
则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为:
(2)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中,开始时活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示。
①下列表述能说明反应已达平衡的是
A.活塞不再移动B.容器内压强不再改变
C.容器内气体密度不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
②试计算该条件下反应的平衡常数:
③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示,在t1时改变了某一种条件,则改变的条件可能是。
(3)治理NO是一种方法是先将NO氧化成NO2后,再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2,其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H<
①下列说法正确的是
A.己知该反应在较低温度下能自发进行,说明△S=0
B.加入催化剂,可降低反应的活化能和焓变,从而加快反应的速率
C.活化分子有效碰撞理论中,活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值
D.在一定温度下,向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:
3的NO和O3,达到平衡时转化率为a。
再充入1:
3的NO和O3,转化率不变
②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响,对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究,结果如图4所示。
当O3/NO的物质的量比值小于1.1时,NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是:
(4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法,假设在恒容密闭容器中,仅发生反应:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+H2(g)△H<
0。
测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示,已知温度为T3时,反应达到平衡所需时间为10min。
请在图5中画出不同温度下,反应都经10min,NO的转化率曲线示意图。
22.(13分)甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]提一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
某学习小组模拟其合成方法如下:
请回答:
(1)合成装置中仪器b的名称是
(2)合成过程中,为了防止亚铁被氧化,采取的措施是
(3)下列说法正确的是
A.滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题给信息,亚铁盐应选用FeSO4·
7H2O
C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离,可采用常压过滤,也可采用减压过滤
D.粗产品提纯操作为重结晶,过滤,洗涤,干燥,其中干燥过程最好选用真空干燥
(4)合成过程需控制pH=5.5,试说明理由
(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是
(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定,测定过程分为以下四步:
I将有机氮转换为硫酸铵
II将铵盐转化为氨气蒸出
III用试剂吸收氨气
IV滴定
以下装置可以完成II,III两步操作
①将下列操作按合理顺序排入
仪器清洗后,在g中加入吸收剂,然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→()→()→()→()→使水蒸气进入e,蒸馏几分钟后→()→()→移去锥形瓶,立即用标准盐酸溶液进行滴定。
A.打开k1B.关闭k3、k2C.由d注入氢氧化钠溶液,蒸馏水冲洗,并留少量液体作水封
D.加热bE.停止加热bF.将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口
②关于滴定过程下列说法正确的是
A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用
B.标准盐酸溶液装入滴定管后,发现下端有气泡,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃珠,气泡可被流水带出
C.滴定刚开始时,左手可以离开旋塞,让溶液自然流下
D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐,故产品纯度测定一次就可
23.(13分)芬太尼是一种强效麻醉镇痛药,某研究小组按下列路线合成芬太尼
I.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR'
)反应生成新的胺类化合物
如:
R1CH=CH2+RNH2
R1CH2CH2NHR
II·
R1COOR2+R3CH2OOOR4
III.R1X+R2NH2
R1NHR2+HX
(1)化合物X的结构简式是
(2)下列说法正确的是
A.化合物A能与HCl发生反应
B.反应②③⑦都是取代反应
C.化合物F能发生加成、取代、氧化反应
D.芬太尼的分子式是C21H28N2O
(3)写出B→C的化学方程式
(4)化合物Y(
)也常用于合成芬太尼,
请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式
1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中有4种化学环境不同的氢原子;
②分子中只含一个环且为六元环,环中至少有一个非碳原子,环上的原子均无双键;
③分子中无羟基。
(5)设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
已知
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
A
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、主观题
19、
(1)NaCNO(1分)
(2)NH4CNO△CO(NH2)2(2分)
(3)2NaCN高温Na2CN2+C(2分)
(方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求;
)
20、
(1)增大固液接触面积,加快反应速率和充分反应、提高浸取率
(1分,答出任何一点均给分)
(2)CuFeS2+2H2SO4=CuSO4+FeSO4+2H2S↑
或CuFeS2+H2SO4=CuS+FeSO4+H2S↑(2分,任写一条均给分)
(3)蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥(2分)
(蒸发浓缩、冷却结晶得1分;
洗涤干燥可不写)
(4)KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6(2分)
(5)10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O;
(2分)
(物质有错不给分,配平1分)
取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2,产生的沉淀,说明有SO42-;
另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液,再加足量HNO3酸化的AgNO3,有沉淀产生,说明有ClO3-。
(不作干扰设置,各1分。
其他合理答案也给分)
21、
(1)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ/mol(2分)
(能量计算有错不给分,聚集状态、配平1分)
(2)①ACD(2分,漏写1分,有错不给分)②0.5(2分,只写出表达式给1分)
③升温、加压、加入催化剂(2分)(1点1分,任选2点,其他合理答案也给分)
(3)①D(2分)②臭氧投料增加,反应物浓度增大,反应速率加快,NO脱除率上升;
反应物浓度增大导致平衡正向移动,NO脱除率上升。
(答速率2分;
只答平衡1分)
(4)
(2分)微信公众号:
浙考神墙750
22.(13分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)通入氮气(1分);
加入异抗坏血酸(1分)
(3)CD(2分,漏选1分,有错不给分)
(4)pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应(1分)
pH过高会生成沉淀(1分)
(5)减少甘氨酸亚铁在水中的溶解,促使其结晶析出;
(1分)
除去杂质,提高产率和纯度。
(6)①CBADFE(2分)②A(2分)
23.(13分)
更正:
第(3)题3分,写对B、C的化学式即可得2分,全对3分