江苏省南通市实验中学中考化学 知识点总结文档格式.docx
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H、银白色固体：
银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A、白色沉淀：
不溶于水也不溶于稀硝酸：
氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：
氢氧化镁Mg（OH）2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B、红褐色沉淀：
氢氧化铁Fe（OH）3
C、蓝色沉淀：
氢氧化铜Cu（OH）2
（3）溶液的颜色
A、蓝色溶液：
硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu（NO3）2、氯化铜CuCl2
B、黄色溶液：
氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe（NO3）3
C、浅绿色溶液+：
氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe（NO3）2
D、无色液体：
水，双氧水
E、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（4）气体的颜色
A、红棕色气体：
二氧化氮
B、黄绿色气体：
氯气
C、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：
CO；
有毒的液体：
CH3OH（甲醇）；
有毒的固体：
NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
3、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO
3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
4、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：
分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5）构成物质的元素可分为三类：
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
6）铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
7）溶液的特征有三个：
（1）均一性
（2）稳定性（3）混合物。
8）化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
9）常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
10）常与温度有关的三个反应条件是：
点燃、加热、高温。
11）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
12）收集气体一般有三种方法：
（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）
（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。
13）水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15）CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16）单质可分为三类：
金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
17）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
18）应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20）教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21）与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；
（3）硫酸铜溶液。
22）过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23）三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
24）酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
25）取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
26）古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器。
27）工业三废：
废水、废渣、废气。
28）质量守恒定律解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化。
29）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（任何可燃性气体和粉尘）。
30）煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气。
31）浓硫酸三特性：
吸水性、脱水性、强氧化性。
32）使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
33）原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
6、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通CO，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通CO；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
7、电解水的实验：
“正氧负氢，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：
2。
质量比为氧气：
氢气=8:
1。
8、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
11、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
12、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
13、金属＋盐
溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
14、催化剂：
一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
15、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：
长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气实验检验原则：
先验水，后验其它。
18、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理））
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+O2↑（实验室制氧气原理））
16．加热氯酸钾：
2KClO3
2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O
2H2↑+O2↑
18．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
21．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
22．氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
CO2
27．煤炉的中层：
CO2+C
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3
CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）
一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39．氢气中空气中燃烧：
六、金属
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3铝耐腐蚀的原因：
生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（
溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+
Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3
+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
19、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
20、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
H＋
1）紫色石蕊试液4）金属氧化物
2）pH试纸5）碳酸盐
3）加入锌粒6）不溶性碱
1）变红4）固体溶解
2）pH＜75）有气泡产生
3）有气泡产生6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用
酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性
气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
21溶液中的粒子：
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：
【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】：
H＋和OH－【H2O】。
〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：
Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；
Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋与OH－【Cu（OH）2↓】；
Ag＋与Cl－【AgCl↓】；
Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；
Mg2＋与OH－【Mg（OH）2↓】；
……。
【相遇后能生成气体、水】：
H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；
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