湖南省长沙市浏阳一中学年高二上学期期中化Word文档下载推荐.docx
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A.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
B.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣18kJ•mol﹣1
C.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣73kJ•mol﹣1
D.Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)═BaSO4(s)△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
5.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:
△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
6.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是( )
A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
7.人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O,H++PO43﹣⇌HPO42﹣,H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动.下列说法中不合理的是( )
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒
C.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
8.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:
P﹣P198kJ•mol﹣1、P﹣O360kJ•mol﹣1、氧气分子内氧原子间的键能为:
498kJ•mol﹣1.则反应P4(白磷g)+3O2(g)═P4O6(g)的反应热△H为( )
A.﹣1638kJ•mol﹣1B.+1638kJ•mol﹣1
C.﹣126kJ•mol﹣1D.+126kJ.m01﹣l
9.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气),达到平衡的标志是:
①反应速率υ(N2):
υ(H2):
υ(NH3)=1:
3:
2;
②各组分的物质的量浓度不再改变;
③体系的压强不再发生变化;
④混合气体的密度不变(相同状况);
⑤体系的温度不再发生变化;
⑥2υ(N2)(正反应)=υ(NH3)(逆反应)⑦单位时间内3molH﹣H断键反应同时2molN﹣H也断键反应( )
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑥⑦D.②③⑤⑥
11.在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的是( )
A.上述反应的△H>0
B.压强p1>p2>p3>p4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为p4时,在Y点:
v(正)<v(逆)
12.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);
△H=﹣197kJ•mol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强P:
P甲=P丙>2P乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
13.某可逆反应为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:
下列推断正确的是( )
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
14.某温度时,水的离子积常数KW=10﹣13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计).下列说法不正确的是( )
A.若所得混合溶液为中性,则a:
b=1:
1
B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a:
b=9:
2,则所得溶液pH等于2
D.若a:
2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到黑色固体质量为32g.下列有关说法不正确的是( )
A.原混合物中含氧原子的质量为1.6g
B.原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C.反应中产生标况下NO的体积为4.48L
D.固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol
二、非选择题:
(包括四个小题,共55分)
16.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐.
(1)常温下把1mL0.2mol•L﹣1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为 .
(2)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为:
.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,请写出反应的离子方程式 ;
在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为 .
(4)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为 .
17.合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验.
(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液,实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色,C中发生反应的离子方程式为 .一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是 .
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;
(3)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管D的存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是 .
(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:
从E管口向A中缓缓鼓入足量空气,将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中,使其完全被吸收.
(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子,可选用的试剂为
A.NaOH溶液B.铁氰化钾溶液C.KSCN溶液和双氧水D.酸性高锰酸钾溶液
(6)若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度,酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中.若滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果是 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)
18.冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一.
(Ⅰ)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(Ⅱ)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.请回答:
0~3min内,氢气的平均反应速率为 mol/(L•min);
第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
(2)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:
3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图3所示.
(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为 .
(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp= .
(3)某温度下,将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示,关于温度和压强的关系判断正确的是 ;
A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3
(4)在恒容密闭容器里按体积比为1:
2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 :
A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小.
19.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N﹣NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式 .
(2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.
①298k时,该反应的平衡常数为 .
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率:
A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
c.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是 ;
②其溶液中c(OH﹣)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
参考答案与试题解析
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】A.增大压强,活化分子数目增多;
B.升高温度,活化分子百分数增大;
C.加入反应物,浓度增大,活化分子数目增多;
D.催化剂,降低了反应所需的活化能,活化分子百分数增大.
【解答】解:
A.增大压强,活化分子数目增多,活化分子百分数不变,则化学反应速率增大,故A正确;
B.升高温度,活化分子百分数增大,则化学反应速率增大,故B正确;
C.加入反应物,浓度增大,活化分子数目增多,化学反应速率增大,故C错误;
D.催化剂,降低了反应所需的活化能,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,故D正确;
故选C.
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
B、标况下HF为液体;
C、醋酸为弱电解质,不能完全电离;
D、求出氯气的物质的量,然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析.
A、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,故含3NA个原子,故A正确;
B、标况下HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、醋酸为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子个数小于2NA个,故C错误;
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子,故D错误.
故选A.
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.氨气的密度比空气的密度小,应利用向下排空气法收集;
B.Fe与电源负极相连,为阴极;
C.氯气与NaOH反应,导致烧瓶中气体减少;
D.Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应.
A.氨气的密度比空气的密度小,应利用向下排空气法收集,图中为向上排空气法,故A错误;
B.Fe与电源负极相连,为阴极,Fe不能失去电子,应与电源正极相连,故B错误;
C.氯气与NaOH反应,导致烧瓶中气体减少,则图中装置可完成“喷泉”实验,故C正确;
D.Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应,则不能排水测定气体的体积,故D错误;
【考点】反应热和焓变;
热化学方程式.
【分析】向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH﹣(aq)=H20(l),向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH﹣(aq)=H20(l),Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),从能量守恒的角度解答.
100mL0.4mol•L﹣1Ba(OH)2的物质的量为0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH﹣(aq)=H20(l),100mL0.4mol•L﹣1HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH﹣(aq)=H20(l),根据放出的热量为2.2kJ,
可知H+(aq)+OH﹣(aq)=H20(l)△H=﹣
=﹣55kJ•mol﹣1,
设Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣QkJ•mol﹣1,
则0.04Q+0.08mol×
55kJ•mol﹣1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)=BaSO4(s)△H=﹣18kJ•mol﹣1.
故选B.
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线;
体积百分含量随温度、压强变化曲线.
【分析】A.由图象可知,升高温度A的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动;
由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动;
B.由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高;
C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断.
A.由图象可知,升高温度A的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,△H<0;
由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,则P2>P1,故A错误;
B.由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高,升高温度C的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则△H<0,故B错误;
C.如△H>0,T2>T1,则升高温度平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,如△H<0,T2<T1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的体积分数减小,与图象吻合,故C正确;
D.如△H<0,则升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,则T2<T1,故D错误.
【考点】探究吸热反应和放热反应.
【分析】由表中数据可知,NaHCO3溶于水的过程为吸热过程,Na2CO3溶于水的过程为放热过程,NaHCO3与盐酸的反应后温度降低,说明该反应是吸热反应;
Na2CO3与盐酸的反应后温度升高,说明该反应是放热反应,以此解答该题.
A.由表中数据可知,3.2gNa2CO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度升高到24.3℃,最终温度为25.1℃,说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应,故A错误;
B.2.5gNaHCO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度降低到18.5℃,最终温度为16.2℃,说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应,故B错误;
C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合,由于缺少溶解的过程,则混合后的温度将低于25.1℃,故C正确;
D.NaHCO3溶于水的过程为吸热过程,20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸