D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
13.25℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和－1gc（HA）或和关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.H2A为弱酸，其Ka1约为10-4
B.滴定过程中，当pH=5时，c（Na+）>3c（A2-）
C.水的电离程度：
M点＜N点
D.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液完全反应后的溶液中：
c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）
26.（14分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4·10H2O）可制造金属缓蚀剂。
由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：
（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是.（填序号）。
a.适当增大空气的用量b.增大钼精矿的量c.将矿石粉碎
（2）“碱浸”过程中反应的离子方程式为.
（3）已知钼酸钠的溶解度曲线如右图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为.、.、过滤，洗涤烘干。
（4）在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。
该反应的离子方程式为.
空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是（）
A.通适量的N2B.油脂C.NaNO2D.盐酸
（5）焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-，则消耗的还原剂的物质的量为.
（6）在实际生产中会有少量SO42-生成，用固体Ba（OH）2除去。
在除SO42-前测定碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol/L，c（SO42-）=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为.
［Ksp（BaSO4）=1.1x10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0x10-8溶液体积变化可忽略不计］。
27.（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。
利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。
实验装置如图所示。
（1）装置c的名称是.玻璃管a的作用为.
（2）实验步骤：
①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热装置b、c.
①下列物质可代替高氯酸的是.（填序号）。
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是.
（3）定量测定：
将f中得到的馏出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mLamol·L-1
La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+（La+与EDTA按1:
1配合），消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为.
（4）问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：
.否则会使实验结果偏低。
实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成。
若有SiF4生成，实验结果将.（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
理由是.
28.（15分）研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
I.
（1）化学键键能数据如下：
合成氨反应的活化能Ea1=254kJ·mo1-1，
由此计算氨分解反应的活化能Ea2=kJ·mo1-1.
（2）利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O
（1）ΔH<0某研究小组将2mo1NH3、3mo1NO和一定量的O2充入密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v（NO）=.
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是.
II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）=C（s）＋2H2O（g）ΔH<0，再电解水实现O2的循环利用。
（3）若要此反应自发进行（填“高温”或“低温”）更有利。
（4）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
①350℃时Bosch反应的Kp=（Kp.为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数x体系总压）
②Bosch反应的速率方程：
（k是速率常数，只与温度有关）。
20min时，（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①电池工作过程中，阴极的电极反应式为.
②每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻g.
35.[化学－选修3:
物质结构与性质］（15分）
氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
（1）Fe2+核外电子排布式为，NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）。
（2）苯胺（）和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为.
（3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是.
II.（4）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC136H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:
5，则该配合离子的化学式为.
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为.Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为.
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为.（用a、b表示）
III.（6）从磷钇矿中可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为.
（7）已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的ρ为.g·cm-3
（列出计算式，用a、c表示）
36.[化学－－选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的分子式为.；D中官能团的名称为.
（2）已知B与（CHCO）2O的反应比例为1:
2，B→C的反应类型为.
（3）A→B反应的化学方程式为.。
（
（4）下列说法正确的是（）
A.路线中②④的目的是保护酚羟基
B.B具有酸性，能与NaHCO3溶液反应
C.1molF最多可以跟4molNaOH反应
D.D可以发生取代、水解和消去等反应
（5）满足下列条件的A的同分异构体有.种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰的物质的结构简式为.
（6）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO（NH2）2]为起始原料
制备的合成线路（其它试剂任选）
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