科学九上第一章错题集1115酸和碱含答案Word格式.docx
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B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C．氢氧化铝的化学性质不稳定
D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应
5．（难度0.5）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的（ ）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变无色
6．（难度0.6）一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（ ）
A．过滤后加入适量稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
7．（难度0.5）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；
离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。
现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（ ）
A B C D
8．（难度0.5）在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A．吸取氢氧化钠溶液B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．向变红的溶液中滴加稀盐酸D．反应后的溶液滴在玻璃片上
8题
二、填空题、实验题
9．（难度0.5）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
学习了“碱能使酚酞试液变色”的知识后，进一步了解到“NaOH能电离产生Na＋和OH－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。
为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴无色酚酞试液后，乙试管中的溶液将变为色。
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。
9题
10题
10．（难度0.3）[2019·
金华丽水]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是___，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？
于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。
讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②__，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是。
【微观解释】
（4）从微观上分析，氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。
11．（难度0.6）[2018·
黄冈]
（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示（其中“
”“
”表示不同离子）。
则“
”与“
”反应生成了（填物质名称）。
（2）氢氟酸（HF）能刻蚀玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图乙所示。
写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
12．（难度0.2）[2019·
温州]小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。
为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：
。
（3）试剂X的名称是。
13．（难度0.4）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。
（2）A、B、C四个实验中能体现碱化学通性的是（填字母）。
小组同学经过讨论认为A、B、C三个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这三个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是（写出操作和现象）。
13题
题14
14．（难度0.6）为验证Ba（OH）2的化学性质，做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是。
（2）实验四中发生反应的化学方程式为。
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是。
15．（难度0.3）小希设计了一套如图所示的实验装置，并完成实验。
实验开始时，打开K2关闭K1，向其中通入CO2气体。
一段时间后，关闭K2打开K1，继续通入CO2气体。
（1）以上实验是为了证明。
（2）若要达到实验目的，预期看到的实验现象是。
15题
16题
16．（难度0.2）[2019·
北京]用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
（1）先推入的溶液是。
（2）bc段压强不变，原因是。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：
。
17．（难度0.6）[2018·
岳阳]科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】①玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
③硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；
硅酸钠溶液能与强酸反应，如：
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：
Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ.硅酸钠；
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想①不成立；
写出生成气体的反应化学方程式：
②
第2组
第一步
产生白色沉淀
第1组同学认为：
此步骤还不能准确判断出原固体的成分
第二步
③
大家一致认为：
猜想Ⅱ成立
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是
。
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
三、计算题
18．（难度0.2）在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。
试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
19．（难度0.6）[2019·
凉山州]某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是。
（2）求石油产品中残余硫酸的质量g（写出计算过程）。
20．（难度0.6）[2018·
雅安]某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为____g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
1．测得某溶液中仅含Cu2＋、H＋、Cl－、SO
四种离子，且Cu2＋、H＋、Cl－的个数比为3∶4∶6，则SO
与Cl－的个数比为（ B ）
2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）；
则溶液的pH随通入硫化氢体积变化的曲线示意图是（ B ）
【解析】由于通入H2S气体后反应生成硫单质和水，故溶液pH逐渐变大，至恰好完全反应时，pH＝7。
之后再通入H2S后形成氢硫酸，溶液pH＜7，且逐渐减小至趋于稳定，因氢硫酸酸性弱于亚硫酸，最终pH大于原溶液的pH。
3．为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：
针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ B ）
4．氢氧化铝[Al（OH）3]是一种难溶性的碱，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；
下列判断不正确的（ A ）
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝的化学性质不稳定
5．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（ B ）
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
6．一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（ D ）
C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
7．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；
现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（ B ）
A B C D
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是（ A ）
A．吸取氢氧化钠溶液B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
9．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
（1）往三支试管中分别滴入2滴无色酚酞试液后，乙试管中的溶液将变为__红__色。
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是__氢氧化钠溶液中哪种微粒使无色酚酞试液变红__。
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红。
（2）该实验运用对比实验的思想探究了氢氧化钠溶液中哪种微粒能使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠溶液中含有Na＋、OH－、H2O，能使无色酚酞试液变红；
氯化钠溶液中含有Na＋、H2O，但不能使无色酚酞试液变红；
蒸馏水中含有水分子，也不能使无色酚酞试液变红，通过对比实验，排除了Na＋、H2O使无色酚酞试液变红的可能，那么能使无色酚酞试液变红的只能是OH－。
10题
10．[2019·
【实验操作】
用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。
说明溶液中不存在的离子是__OH－__，
证明两者发生了反应。
于是往混合液中滴入石蕊试液，发现
变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。
②__另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合（或另用试管取3mL相同的稀盐酸）__，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是__第①步产生的气体比第②步慢（或少）__。
（4）从微观上分析，氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是__H＋和OH－结合生成H2O__。
11．[2018·
”反应生成了__水__（填物质名称）。
（2）氢氟酸（HF）能刻蚀玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为__CaF2__。
__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。
12．[2019·
图1－3－15
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有__漏斗、烧杯__。
__用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照__。
（3）试剂X的名称是__稀盐酸（或稀硫酸）__。
【解析】（3）反应生成黄色溶液，即溶液中含有Fe3＋，则Fe2O3与X反应生成盐，X可以是稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸等。
13．科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是__气球胀大__。
（2）A、B、C四个实验中能体现碱化学通性的是__ABC__（填字母）。
小组同学经过讨论认为A、B、C三个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这三个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是__在C试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色__（写出操作和现象）。
14．为验证Ba（OH）2的化学性质，做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是__溶液变红色__。
（2）实验四中发生反应的化学方程式为__Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__。
取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__氯化氢、氯化镁和氯化钠__。
15．小希设计了一套如图所示的实验装置，并完成实验。
（1）以上实验是为了证明__二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应__。
（2）若要达到实验目的，预期看到的实验现象是__开始时氢氧化钠溶液无明显变化，一段时间后氢氧化钙溶液变浑浊__。
16．[2019·
（1）先推入的溶液是__氢氧化钠溶液__。
（2）bc段压强不变，原因是__氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止__。
__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【解析】
（1）由ab段装置内压强减小可知推入的液体可以吸收CO2，则先推入的溶液是氢氧化钠。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
17．[2018·
同学们认为猜想①__Ⅰ__不成立；
②__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__
③__酚酞试液不变色__
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶
液，理由是__氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影
响检验氢氧化钠__。
18．在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应。
【答案】
（1）m（CO2）＝165.0g－160.6g＝4.4g。
（2）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 111 44
wxy 4.4g
＝
，
x＝7.3g，y＝11.1g，w＝10g，
则稀盐酸中溶质的质量分数为
×
100%＝7.3%。
（3）反应后所得溶液的质量m＝m（CaCO3）＋m（盐酸）－m（CO2）＝10g＋100g－4.4g＝105.6g，
所以所得氯化钙溶液的溶质质量分数为
100%≈10.5%。
19．[2019·
（1）图中A点表示的意义是__酸碱恰好中和__。
（2）求石油产品中残余硫酸的质量__7.35__g（写出计算过程）。
【答案】
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×
15%＝6g；
设石油产品中残余硫酸质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x 6g
，x＝7.35g。
20．[2018·
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