酸碱电子文档2Word下载.docx
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比较以下各对溶液的pH大小(用符号>
、=、<
表示)
(1)同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b):
(a)__=__(b)
(2)同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d):
(c)__>
__(d)
[已知pKb(NH3)=4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.16,7.20,12.36]
8
60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是___[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
____。
9
用NaOH滴定二氯乙酸(HA,pKa=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是___[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]____。
10
用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:
____[H+]+[HSO4-]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]____。
11
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为___2c=[NH3]+[NH4+]=2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])_____;
电荷平衡式为___[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]____。
12
0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是__[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1mol/L____。
13
选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C)
(1)0.10mol/L二氯乙酸(pKa=1.30)__B__
(2)0.10mol/LNH4Cl(pKa=9.26)__A__
(3)0.10mol/LNaHSO4(pKa2=1.99)__B___
(4)1.0×
10-4mol/LH3BO3(pKa=9.24)__C___
(A)
(B)
(C)
14
已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26,0.10mol/LEDTA二钠盐(Na2H2Y·
2H2O)溶液的pH是___4.42___,[Y]为___10-8.58____mol/L。
15
缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在__0.01~1mol/L__之间。
16
今欲配制pH=5的缓冲溶液可选择___NaAc-HAc或(CH2)6N4-HCl___配制。
17
下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变):
在50mL0.1mol/LHClO4溶液中加入10mL0.1mol/LHCl___不变___
18
某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-),该溶液的最大缓冲容量(max)应等于
__0.575(c(HA)+c(A-))___。
(写出计算式)参见P.59公式2-37
19
20mL0.50mol/LH3PO4溶液与5.0mL1.0mol/L的Na3PO4溶液相混合后,其pH是__4.66___。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
总PO4=20×
0.5+5×
1.0=15总H=30,所以生成H2PO4-
20
10g(CH2)6N4加入到4.0mL12mol/LHCl溶液中,稀释至100mL后,其pH值为__4.85____。
{Mr[(CH2)6N4]=140.0,pKb[(CH2)6N4]=8.85}
10/140=0.0715 4×
12/1000=0.048 0.0715-0.048=0.0235
21
25mL0.40mol/LH3PO4溶液和30mL0.50mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是__7.8___。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
总PO4=25×
0.40+30×
0.50=25总H=30HPO42-=20 H2PO4-=5
22
(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb=8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是__4.1─6.1__,欲配制具有max
的该种缓冲溶液,应于100mL0.1mol/L(CH2)6N4溶液中加入___5___mL1mol/LHCl。
23
标准缓冲溶液是指___pH经准确实验测得的缓冲溶液___,其作用是__作为测定pH时的标准参照溶液_____。
24
-da/dpH或db/dpH称为溶液的__缓冲容量__,当___共轭酸碱对浓度比为1__,即当pH=__pKa__时有最大值,其值为__0.575c__。
25
1.0mol/LNH4HF2溶液的pH为__3.18__。
[pKa(HF)=3.18,pKb(NH3)=4.74]
缓冲溶液:
酸:
HF,碱:
F-,NH4+的电离可忽略
26
将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。
溶液
顺序
0.1mol/LHAc
0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc
1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAc
0.1mol/LHCl
27
选择[H+]的计算公式(请填A,B,C,D)
1.0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNa2CO3至第一化学计量点------(B)
2.0.05000mol/LNaOH滴定0.05000mol/LH3PO4至第一化学计量点----(D)
3.0.1mol/LHAc-0.1mol/LH3BO3混合液------------------------------------(A)
4.0.1mol/LHCOONH4溶液------------------------------------------(C)
(A)[H+]=
(B)[H+]=
(C)[H+]=
(D)[H+]=
28
比较以下各对溶液的pH的大小(用>
符号表示)
(1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液___>____
(2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液___=____
[pKa(HAc)=4.74,pKb(NH3)=4.74]
29
已知甲基橙pK(HIn)=3.4,当溶液pH=3.1时[In-]/[HIn]的比值为__0.5__;
溶液pH=4.4时[In-]/[HIn]的比值为___10___;
依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK(HIn)±
1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于___由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏____。
30
在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:
(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择)
(1)0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH__甲基红或酚酞____
(2)0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3__甲基红(或甲基橙)____
(3)0.1mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点__甲基橙____
(4)0.1mol/LNaOH滴定H3PO4至第二化学计量点___酚酞___
31
某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-]=5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn]=3时,看到的是纯碱色。
若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是___pKa-0.70<
pH<
pKa+0.48或:
下限pKa+lg(1/5)=pKa-0.70,上限pKa+lg3=pKa+0.48___。
32
下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。
若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。
(1)b点__A___(A)[HCO3-]=[CO32-]
(2)c点__B___(B)[HCO3-]
(3)d点__C___(C)[HCO3-]=[H2CO3]
(4)e点__D___(D)[H2CO3]
33
0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V(HCl)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
NH3
B
19.98
NH4++NH3
C
20.02
H++NH4+
34
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
V(NaOH)/mL
NaCl+HCl
[H+]=(0.02/39.98)0.1
20.00
NaCl
[H+]=[OH-]=10-7.0
NaCl+NaOH
35
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,
HAc
NaAc+HAc
NaAc
36
下图滴定曲线的类型是___强碱滴定一元弱酸____。
宜选用的指示剂是___酚酞(百里酚蓝)___。
37
用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L某二元酸H2A(pKa1=2.70,pKa2=6.00),有__一__个突跃,这是因为__pKa<
5___。
化学计量点时计算[H+]的公式为__[H+]=
___,可选用__酚酞____指示剂。
38
在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于:
(1)___了解滴定过程中pH的变化____
(2)___估计被测物质能否被准确滴定____
(3)___选择合适的指示剂。
____
39
根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。
浓度
pH
化学计量点
前0.1%
化学
计量点
后0.1%
0.1mol/L
7.7
8.7
9.7
0.01mol/L
8.2
40
若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃__增加2__,NaOH滴定HAc的滴定突跃___增加1,NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。
(填pH增加多少、减少多少或不变)
41
根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。
(浓度均为0.1mol/L)
滴定体系
NaOH滴定HCl
4.3
7.0
NaOH滴定HA
HCl滴定B
6.3
5.3
提示:
1.NaOH滴HA与NaOH滴HCl化学计量点后0.1%pH同。
2.HCl滴B时已知化学计量点后0.1%的pH为4.3。
再据化学计量点前后对称性,因为pH=1,故化学计量点前0.1%的pH为5.3+1=6.3,因此就不用给常数。
42
根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。
前0.5%
后0.5%
4.6
4.9
1mol/L
43
用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH=4.0为终点,其终点误差Et=__-0.2%___%。
参见P.71公式2-48
44
一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et=_____计算。
设pH=pH终-pH计,Kt为滴定反应常数,则上式又可表示为Et=_____________________________________。
45
[OH-]终-[HA]终
Et=────────×
100%或:
c计
10pH-10-pH
100%
(cKt)1/2
参见P.72公式2-49
46
用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca___有关,若要能准确滴定(Et<
0.2%),则要求满足__caKa≥10-8___条件。
47
说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。
若能,请指出指示剂。
物质
能否直接滴定
指示剂
CH3NH2(甲胺)
能
甲基橙或甲基红
不能
H3BO3(硼酸)
Na2B4O7·
10H2O(硼砂)
C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺)
酚酞
[pKb(CH3NH2)=3.38,pKb(C6H5NH2)=9.38,pKa(HAc)=4.74,
pKa(H3BO3)=9.24]
48
NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。
采用返滴定法__不能___准确测定(填能或不能),其原因是___返滴定与直接滴定的化学计量点一致,返滴不能改变反应完全度,突跃大小不变__。
2382
下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L),请在备择答案(A,B,…)中选择正确答案:
(1)酒石酸(pKa1=3.04、pKa2=4.37)__B__
(2)柠檬酸(pKa1=3.13、pKa2=4.76、pKa3=6.60)__B__
(3)亚磷酸(pKa1=1.30、pKa2=6.60)__A__
(4)硼酸(pKa=9.24)+苯甲酸(pKa=4.21)__C__
A.能准确分步滴定
B.能作为多元酸同时滴定,但不能分步
C.第一步能准确滴定,但第二步不能滴定
D.第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定
49
判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。
能否滴定及产物
滴定剂
KHS
能,H2S
HCl
甲基橙(或甲基红)
酒石酸氢钾(简写成KHA)
能,A2-
NaOH
氨基乙酸偶极离子
已知:
pKa1pKa2
H2S6.8814.15
酒石酸3.044.37
氨基乙酸2.359.60
50
采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,但__不可以___(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-__。
51
用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。
今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.005,而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl)=1.012,其主要原因是___NaOH溶液中含有Na2CO3___。
52
某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会__偏高__。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会__无影响___。
(填偏高、偏低或无影响)
1.Na2CO3至NaHCO3,V增大
53
配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·
2H2O)标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果__无影响___;
若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果__偏低___。
草酸标定其浓度至NaHCO3,测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,至H2CO3,V减小
54
克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为__50%___。
20×
0.2500×
2×
14/280×
100%
55
如何测定以下物质(混合液中为画线组分)?
指出必要试剂、标准溶液及指示剂。
H3BO3
硼砂
HCl+H3BO3
必要试剂
甘油(或甘露醇)
标准溶液
指示剂
甲基红(橙)
56
用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__甲基红___为指示剂。
再加入甲醛测定氨时应当选__酚酞____为指示剂。
在此滴定中颜色的变化是__橙红→黄→粉红__。
氮与NaOH物质的量之比n(N):
n(NaOH)是__1:
1__。
57
移取25.00mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定,下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积,V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。
请填写以下溶液组成及浓度。
试液
V1(NaOH)/mL
V2(NaOH)/mL
组成
浓度cB/(mol/L)
18.72
23.60
HCl-H3PO4
0.05336-0.01952
16.77
H2PO4-
0.06708
V1:
滴定HCl和磷酸至H2PO4-
58
某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl)(mL),继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为
V2(HCl)(mL),试根据V1和V2判断其组成。
V1=V2
Na3PO4
V1<
V2
Na3PO4+Na2HPO4
V1=0,V2>
Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4
V1=0,V2=0
NaH2PO4
59
一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00mL0.1000mol/LHCl溶液可滴定至酚酞终点。
(1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入__10.00__mLHCl可滴定至甲基橙终点;
(2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入__40.0__mLHCl可滴定至甲基橙终点。
60
某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液,分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl)(mL),第二份用甲基橙为指示剂,消耗V2(HCl)(mL),根据下表,确定碱液的组成:
V1(HCl)/mL
V2(HCl)/mL
22.42
22.44
15.60
41.33
Na2CO3+NaHCO3
28.84
35.16
NaOH+Na2CO3
18.02
36.03
Na2CO3
24.87
NaHCO3
61
采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是__加浓碱(NaOH)蒸馏,使NH4+变为NH3蒸出_____。
若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__甲基橙(或甲基红)__为指示剂,若滴定至pH=7,终点误差为__负__值(指正或负)。
若改用H3BO3吸收,应采用__HCl标准溶