11．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===（CH3COO）2Pb。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c（Pb2＋）<0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
12．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体
13．下列说法正确的是（ ）
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO2是分步电离的，电离程度依次减弱
14．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg
15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，c（H＋）均为10－5mol/L
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减少
16．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中
（1）属于强电解质的是________（填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是________________________________________________________________________；
（3）属于非电解质的是________________________________________________________________________；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是_____________________________________________；
（5）能导电的是________________________________________________________________________。
17．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是__________________________________。
（3）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________________。
18．某化学兴趣小组按图图L311所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。
实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
图L311
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_______________________________________________________。
（2）开始前两溶液的H＋浓度的大小：
盐酸________醋酸（填“>”“<”或“＝”），证明________为弱电解质。
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。
19．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：
相同点是_______________________________________________，
不同点是____________，原因是_________________________________________________
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b），反应完毕后生成气体的总体积是V（a）______V（b），原因是________________________________________________________________________
弱电解质的电离平衡
（2）
1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）
A．溶液中c（CH3COO－） B．溶液中c（H＋）C．溶液中c（CH3COOH）D．溶液中c（OH－）
3．在含酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。
当升高温度后，它们的导电能力将是（ ）
A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c
5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大
6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大B．CH3CO
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