学年山东省肥城市高二下学期期中考试化学试题 Word版Word格式.docx
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①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。
下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式
不正确的是
A.CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH
B.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD
C.CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH
D.CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH
6.观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是
HCN
S8
SF6
B12结构单元
结构模型示意图
备注
—
易溶于CS2
熔点1873K
A.HCN的结构式为H-C≡N,分子中含有2个σ键和2个π键
B.固态硫S8属于共价晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属共价晶体,结构单元中含有30个B-B键
7.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是
选项
X
Y
Z
A
芳香族化合物
芳香烃的衍生物
(苯酚)
B
脂肪族化合物
链状烃的衍生物
CH3COOH(乙酸)
C
环状化合物
苯的同系物
D
不饱和烃
芳香烃
(苯甲醇)
8.N2的结构可以表示为
,CO的结构可以表示为
,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是
A.N2分子与CO分子中都含有叁键B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2与CO的化学性质相同D.N2与CO互为等电子体
9.共价键、离子键、金属键、配位键、氢键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,
下列物质中只含有上述一种作用的是
A.干冰B.硫酸铜C.氢氧化钠D.氖
10.结合下列各物质的性质,判断其固态属于共价晶体的是
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电
B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾,无色晶体,熔融态时或溶于水中都能导电
二、选择题:
本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意,
全部选对得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子空间构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第3周期元素。
下列判断正确的是
A.四种分子中的化学键均是极性键
B.四种分子中既有σ键,又有π键
C.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
D.b、d分子中共价键的键能:
b>
d
12.对于物质
和
,下列说法正确的是
A.两种物质互为同系物
B.两种分子中的碳原子杂化方式不同
C.沸点:
>
D.两种分子中都含有两种含氧官能团
13.下列有关比较正确的是
A.熔点:
CH3CH2OH>CH3Cl>CH4
B.晶格能:
NaBr>NaCl>MgO
C.热稳定性:
NH3>H2O>HF
D.键的极性:
N-H键>O-H键>F-H键
14.下列变化或数据与氢键无关的是
A.水凝结成冰时,密度变小
B.水在2000℃时,只有4%的H2O发生分解
C.氨分子与水分子形成一水合氨
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
15.下列有机物命名正确的是
A.3,4,4-三甲基己烷B.
1,3,4-三甲苯
C.CH3CH2OOCCH3 丙酸甲酯D.
2乙基1,3丁二烯
16.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是
含杂质的物质
试剂
除杂方法
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗气
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
C6H5NO2(HNO3)
分液
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
17.S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子
结构如图所示。
下列关于S2Cl2的说法中错误的是
A.S2Cl2为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔、沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
18.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在
于同一个平面上是
A.苯乙烯:
B.苯甲酸:
C.苯甲醛:
D.苯乙酮:
19.某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L该混合烃燃烧后,得到3.36LCO2和3.6gH2O,则下列关于该混合烃的组成判断正确的是(均在标准状况下测定)
A.一定没有乙烷B.一定是甲烷和丙炔的混合气体
C.一定有甲烷D.一定是甲烷和乙烯的混合气体
20.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是
A.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加
成反应
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>
0,则金刚石比石
墨稳定
C.C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D.熔点比较:
C60<
C70<
C90<
金刚石
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题,共32分)
21.(6分)双氧水、酒精、84消毒液、过氧乙酸等,均可用于家庭消毒,以预防“新冠肺炎”。
其中双氧水分子中的两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,其结构如下图:
试回答:
(1)H2O2分子的电子式为___________。
(2)H2O2分子为_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是____________。
(4)双氧水中氧元素的化合价为___________,简要说明原因___________。
22.(8分)按要求填写下列空格。
(1)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为___________。
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的结构简式为___________。
(3)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为___________。
(4)某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到,则该烃的结构简式
为___________。
(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。
B中所含官能团名称是___________;
上述分子中属于C的同系物的是___________(填序号);
等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是___________。
等质量的上述
烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填序号)。
23.(7分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂。
已知其相关性质如下表所示:
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结
晶粉末
170℃~172℃
易溶
于水
(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有___________(填序号)。
A.离子键B.金属键C.共价键D.配位键E.氢键
(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。
(5)文献可知,可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应,生成氯吡苯脲。
反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂化学键的数目为___________。
24.(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A的一种核素中子数为零,B的成键方式的多样性是有机化合物种类繁多的原因之一,C2-和D+具有相同的电子构型;
D、E为同周期元素,E元素最外层无空轨道但有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)C和D的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
(2)A和B可组成原子个数比为1:
1的最简单化合物F,F经两步反应可以制备聚氯乙烯,F中心原子的杂化轨道类型为___________,由F制备聚氯乙烯的两步反应的方程式为___________、___________。
(3)化合物E2C的立体构型为___________。
(4)C和D能够形成化合物G,其晶胞结构如图所示,晶胞参数anm,G的化学式为___________;
设阿伏加德罗常数为NA,列式计算晶体G的密度___________g·
cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
4、(本题包括2小题,共13分)
25.(5分)配位化学与无机、分析、有机、物理化学、化工应用关系密切。
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键___________,1mol[Cu(NH3)4]2+中有___________molσ键。
(2)配位化学创始人维尔纳发现,将各1mol的CoCl3·
6NH3(黄色)、CoCl3·
5NH3(紫红色)、CoCl3·
4NH3(绿色)、CoCl3·
4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即生成氯化银沉淀,其物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1mol,已知上述配合物中配离子的配位数均为6,请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式:
CoCl3•5NH3___________,CoCl3•4NH3___________。
26.(8分)实验室可采用苯乙腈(
)为原料制备苯乙酸:
+2H2O+
H2SO4
+
NH4HSO4
其装置如下图(加热和夹持仪器略去)。
在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片,加热至100℃,再缓缓滴入46.8g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应。
已知苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。
请回答:
(1)仪器B的名称是___________。
(2)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是___________。
(3)反应结束后需先加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是___________,分离出苯乙酸的操作是___________。
(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
写出此步发生反应的化学方程式___________。
五、(本题包括1小题,共5分)
27.(5分)20mL某气态烃与适量氧气恰好充分燃烧,生成等体积的CO2和水蒸气,将生成的气体通过过氧化钠固体,最后得到80mL氧气(以上体积均在同温同压下测定)。
(1)此烃分子式(写出必要的计算过程)。
(2)将该烃通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
写出该烃可能的结构简式。
高二化学试题
参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、(每小题2分,共20分。
评分标准参照试题)
1.D2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.C9.D10.A
二、(每小题3分,共30分。
11.C12.CD13.A14.BD15.D16.B17.A18.D19.AC20.AB
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(6分)
(1)
(1分)
(2)极性(1分)
(3)O-H…O(1分)
(4)-1(1分)因O-O键为非极性键,而O-H键为极性键,共用电子对偏向氧,
故氧为-1价(2分)
22.(8分)
(1)3-甲基-1-丁炔
(2)CH2=C(CH3)CH(CH3)2
(3)
(4)(CH3)2CHCH(CH3)2
(5)
碳碳双键
A
DA(每空1分)
23.(7分)
(1)1(1分)
(2)sp2杂化、sp3杂化(2分)
(3)CE(2分)(4)氯吡苯脲可以与水分子形成分子间氢键(1分)
(5)2NA或1.204×
1024(1分)
24.(11分)
(1)分子晶体(1分)离子晶体(1分)
(2)sp1(1分。
答成sp也得分)
CH2=CHCl
CH≡CH+HCl
(2分)
nCH2=CHCl
引发剂
(3)V形(1分)
(4)Na2O(1分)
四、(本题包括2小题,共13分)
25.(5分)
(1)Fe3+
(答成“Cu←NH3”也得分)16
(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl(每空1分)
26.(8分)
(1)球形冷凝管(1分。
答成“冷凝管”也得分)
(2)三口瓶和滴液漏斗中气体相通,压强相等,液体能顺利滴下(2分)
(3)降低温度,减小苯乙酸的溶解度,便于苯乙酸析出(2分)过滤(1分)
(4)
27.(5分)
解:
(1)由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑知:
V(CO2)+V(H2O)=2×
80mL=160mL
V(CO2)=V(H2O)=80mL
V(烃):
V(CO2):
V(H2O)=20:
80:
80=1:
4:
4(1分)
n(烃):
n(C):
n(H)=1:
8,故该烃分子式为C4H8(1分)
(2)CH2=CH-CH2CH3CH3CH=CHCH3(3分)