课本实验复习学案Word文件下载.docx
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分析下面两套装置中各部分的作用？
科学探究——铁与水蒸气反应
铁不能与冷．热水反应，但能否与水蒸气反应？
请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
这套装置应包括水蒸气发生．水蒸气与铁粉反应．检验产生的气体等部分。
（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。
）
实验3-4
写方程式。
并对比两个反应中量的关系？
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，你看到什么现象？
实验3-5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
科学探究——碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
用手摸一摸试管底部，有什么感觉。
（2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？
（3）向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？
2．Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：
如图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
3．Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应等。
写出其离子方程式。
实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
蓝色钴玻璃的用途是什么？
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验3-7、3-8
在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。
继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
写反应的离子方程式？
取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，观察现象。
实验3-9
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
这三套装置都可用来制备Fe（OH）2，原理是什么？
实验3-10
小结Fe2+和Fe3+的检验方法？
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象。
分析原理，写出相应的离子方程式？
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
实验4-1
写方程式，总结硅胶的制备方法？
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：
2或1：
3的体积比用水稀释），滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
观察变化过程及其现象。
实验4-2
说明Na2SiO3什么用途？
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿．浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
实验4-3
写方程式？
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
实验4-4、4-5
将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
反应原因？
将有色纸条或布条．有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
实验4-6
小结Cl-、SO42-检验方法？
在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸．NaCl溶液．Na2CO3溶液．自来水．蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
实验4-7
把盖有胶塞．盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下代开胶塞，观察试管内水面的上升。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
加热试管，再观察。
在实验过程中，你是否闻到什么气味？
该实验与工业制硝酸的关系？
这组实验说明了SO2具有哪些性质？
设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
1
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
2
制取少量氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
3
将氧气慢慢地通入步骤1的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
2NO+O2=2NO2
实验4-8
分析该反应的原理是什么？
在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
实验4-9
在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。
把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。
观察反应现象。
拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
该实验装置有何优点？
补1：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
该实验说明了浓硫酸具有哪些性质？
写出相应的方程式？
补2：
实验室制氨气
写出方程式？
分析装置中的注意事项？
小结NH3的验满方法？
补3：
氨与氯化氢反应
将盐酸换成硝酸、硫酸行不行？
《必修2》教材实验小结
实验1-1
1．将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡．静置。
实验1-2
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
科学探究——碱金属元素
1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
2．在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
科学探究——金属性比较
1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
过一会儿加热试管至水沸腾。
2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。
实验2-1、2-2
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
吸热和放热反应的现象？
并小结。
将约20gBa（OH）2·
8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
写电极反应式和总反应式。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片．锌片和电流表上的现象。
写出反应的方程式。
并分析该实验的目的。
实验2-5
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；
另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
实验3-2
并分析每步实验的目的。
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；
然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
分析装置的注意事项并分析饱和NaHCO3溶液的作用。
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
1．观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；
然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。
2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3．取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
科学探究——甲烷的取代反应
取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。
片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？
石蜡油分解的反应叫什么反应？
产物是什么？
科学探究——石蜡油的分解实验
将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
1．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
科学探究——乙酸
1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?
2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。
1．把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
2．将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入质漏斗中，在混合物上面加少来那个氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条。
3．用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温．发出强光）。
分析实验原理、步骤和实验现象？
我们知道海带中含有碘元素，怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢？
（提示：
海带中碘元素以I-形式存在，H2O2可以将I-氧化成碘单质。
1．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌．煮沸2~3min，过滤。
画出该实验的实验流程图？
3．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mLH2O2（质量分数为3%），观察现象。
加入几滴淀粉溶液，观察现象。
《化学反应原理》教材实验小结
实验2-1
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
加入试剂
反应时间/min
反应速率/mL·
min-`
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
实验2-2
取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；
向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验2-3
取两支试管各加入5mL0.01mol/LNa2S2O3；
另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；
将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
1．在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1mL0.1mol/LFeCl3．0.1mol/LCuSO4溶液（注意：
滴管悬空放在试管的上方），比较H2O2分解速率。
2．在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4；
再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
记录褪色时间。
3．取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。
震荡．观察催化效果。
已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+；
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
步骤
滴加3~10滴浓H2SO4
滴加10~20滴6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。
在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3（红色）。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；
向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；
向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号
步骤
（1）
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1mol/LKSCN溶液
步骤
（2）
滴加NaOH溶液
实验2-7NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-56.9kJ/mol
红棕色无色
分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；
并测这两种酸的pH。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
（NH4）2SO4
酸碱性
盐类型
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
科学探究：
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？
水解生成物是什么？
写出其水解反应的化学方程式？
2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？
参照下表设计．写出实验探究的步骤。
序号
可能影响因素
实验操作
解释或结论
实验3-3、3-4、3-5
向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察现象；
再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象。
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。
装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。
取出盐桥，又有什么现象发生？
（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）
用不同金属片制作原电池
金属片：
Cu、Ag、Zn、Fe、Al
电解质溶液：
NaCl溶液（实验装置如图所示）
操作步骤：
1．将用作正、负极的金属片用砂纸打磨干净（银电极可以自制，通过银镜反应在一洁净的小玻璃片上镀上银即可）。
2．用导线分别将正、负极与灵敏电流计相连，将4层滤纸夹在正极片与负极片之间，置于一塑料方盒中（可用盛装过试纸的空塑料盒，务必使两极与滤纸紧贴在一起），再滴入食盐水浸湿滤纸，观察现象。
3．按上述操作分别用Cu、Ag（正极）和Zn、Fe、Al（负极）组成原电池作实验，观察它们的差异。
在U型管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。
接通直流电源，观察U型管内的现象和试纸颜色的变化。
设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
可以仿照教材中CuCl2溶液的电解装置，仍用两根石墨棒作电极，电解质溶液改为饱和食盐水，将电极与直流电源接通之后，
分析原理？
如何检验产物。
现象：
阴极和阳极上均有气泡放出。
实验4-3铁的吸氧腐蚀实验
实验中须注意以下几点：
（1）多用几枚铁钉，增大铁钉腐蚀时的耗氧量，以便在短时间内可观察到更为明显的实验效果。
（2）经过酸洗除锈的铁钉，须用清水洗（避免残留酸液干扰实验），然后用饱和食盐水浸洗一下，即可加入到具支试管中。
（3）整个装置应保证密封状态良好，几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。
原因是铁钉发生吸氧腐蚀时，使具支试管内O2减小，压强降低，促使导管内水柱上升。
验证牺牲阳极的阴极保护法。
实验中以Zn片作阳极，Fe片作阴极，以经过酸化的NaCl溶液作电解液。
在这种条件下，Zn片与Fe片构成了原电池的两个电极，发生如下电极反应：
阳极：
Zn-2e-==Zn2+阴极：
2H++2e-==H2↑
在实验现象上，可以看到电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡产生，但往Fe电极附近滴入K3［Fe（CN）6］溶液，溶液不变蓝色。
即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。
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