人教版九年级下册第十单元酸和碱 实验活动6酸碱的化学性质同步训练C卷Word格式文档下载.docx

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D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应 

5.（2分）下列有关NaOH的描述中，正确的是（）

A.用NaOH固体干燥CO2气体 

B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 

C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH 

D.将NaOH固体放在纸张上进行称量 

6.（2分）生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 

B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病 

C.在潮湿的空气中铁易生锈 

D.治疗胃酸过多可用小苏打 

7.（2分）下列实验操作能达到目的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

检验某未知溶液是否碱溶液

测量溶液的pH

B

鉴别食盐水和氯化钙溶液

分别取两种溶液少量，通入CO2气体

C

除去硫酸铜溶液中过量的硫酸

加入适量的NaOH溶液

D

除去氮气中的HCl和H20蒸气

通过盛装生石灰颗粒的U形管

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

8.（2分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

向一定量稀硫酸中滴入水

向一定量纯碱和烧碱的混合液中滴入盐酸

9.（2分）下列做法正确的是（）

A.加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 

B.加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 

C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 

D.用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 

10.（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

A.只含有Mg2+、SO42﹣ 

B.一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 

C.一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ 

D.一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ 

11.（2分）将氯气溶于水，有一部分氯气跟水发生以下反应：

Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），据此将氯气通入足量消石灰溶液中发生反应后的生成物是（）

A.CaCl2 

B.CaCl2 

H2O 

C.CaCl2 

Ca（ClO）2 

D.CaCl2 

Ca（ClO）2H2O 

12.（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）

A.碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱的溶液

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

D.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

13.（2分）下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（）

A.CuCl2→KCl 

B.KNO3→K2SO4 

C.Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 

D.BaCl2→BaCO3 

14.（2分）归纳比较是学习的一种方法．下列各组的归纳正确的是（）

A.碳酸钠、碳酸镁、硝酸银都与盐酸反应，其本质都与盐酸中的氢离子有关

B.洗涤剂、汽油和炉具清洁剂均能除油污，因为都具有乳化功能

C.氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为都具有稳定性

D.烧碱、熟石灰都是碱，其水溶液都能使无色酚酞试液变红

15.（2分）小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是（）

A.小阳：

水

变红色

B.小安：

稀HCl

C.小璐：

D.小逸：

二、综合题（共2题；

共8分）

16.（2分）学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：

搅拌时可以用筷子代替，搅拌时注意事项是________．（填一点即可）

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________．

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．

③收集二氧化碳常选用装置丙，下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满________（选填序号）．

A．将带火星的木条伸至集气瓶口B．将湿润的浸泡紫色石蕊的纸片伸至集气瓶口

C．将点燃的木条伸至集气瓶口

（3）实验室制取氢气，发生装置如图3所示．

①写出反应的化学方程式________．

②检查本装置气密性的操作：

在导管末端夹紧止水夹，________，则气密性良好．

③在制氢气时，打开止水夹，若发现加入的稀硫酸未能与锌粒接触，但稀硫酸已用完，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是________（选填序号）

A．澄清石灰水 

B．碳酸钠溶液 

C．硫酸钠溶液．

17.（6分）探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？

（答三点即可）

三、探究题（共2题；

共6分）

18.（2分）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH

pH________7

（填“＞”、“=”或“＜”）

稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（2）小组同学设计了以下实验方案：

（3）写出该反应的化学方程式：

________．

（4）写出该反应的化学方程式：

（5）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．

甲组实验：

探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．

【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液________（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．

乙组实验：

探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．

【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．

【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液________（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是________．

（6）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．

19.（4分）根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子

阳离子

OH﹣

NO3﹣

Cl﹣

SO42﹣

CO32﹣

PO43﹣

H+

溶、挥

溶

K+

Na+

溶溶

Ba2+

不

Ca2+

微

Cu2+

﹣

说明：

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．

（1）CaCO3属于________（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．

（2）表中可溶于水的硫酸盐有________种．

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；

若不能，说明理由．________

（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲．

①溶液甲中溶质的组成情况可能有________种．

②实验设计：

探究溶液甲中可能含有的溶质

a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号

1）

取少量溶液甲于试管中，加入铁粉

是否________

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

2）

取少量溶液甲于试管中，加入________溶液

是否产生蓝色沉淀

3）

取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液

是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：

________．

③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是________．

四、填空题（共5题；

共20分）

20.（6分）甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl﹣．

（1）提出问题：

是H2O、H+、Cl﹣中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？

（2）猜想：

甲猜想：

是H2O使紫色石蕊试液变红色

乙猜想：

是H+使紫色石蕊试液变红色

丙猜想：

使Cl﹣紫色石蕊试液变红色

（3）探究实验：

现象

结论

1、取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．

溶液不变色．

H2O________ 

（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色．

2、另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液．

________

Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红色．

（4）结论与解释：

根据上述实验现象及结论，可推断是　________ 

　粒子使紫色石蕊试液变红色．

21.（5分）化学实验探究

【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色．

【提出问题】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH﹣粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？

【假设猜想】猜想一：

使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子．

猜想二：

使酚酞变红的可能是________．

猜想三：

设计实验

①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液．

实验现象：

溶液呈无色，说明猜想________不正确．

②取2mlNaCl溶液，滴入几滴酚酞

实验结论：

氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是________．

22.（2分）将一支生锈的铁钉投入稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为________色，一会儿就有：

气泡产生，写出反应的化学方程式：

①________②________．

23.（4分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________ 

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（2）图中①的现象是：

________ 

．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式________ 

（4）图中性质④属于________ 

反应（填基本反应类型）．

24.（3分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．

（2）当观察到烧杯中________ 

（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为　________ 

　．

（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________ 

，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．

（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________ 

，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________ 

五、解答题（共1题；

共5分）

25.（5分）向某温度下饱和的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊；

若把饱和石灰水加热，也能使澄清的石灰水变浑浊．前后变浑浊的原因一样吗？

为什么试解释原因．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

16-2、

16-3、

17-1、

18-1、答案：

略

18-2、答案：

18-3、答案：

18-4、答案：

18-5、答案：

18-6、答案：

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、