高考押题化学一轮复习 专题84 难溶电解质的溶解平衡练Word文档下载推荐.docx

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⑤C．⑤>

③D．④>

⑤>

①

4．【四川绵阳南山中学2018届期末】下列说法正确的是（）

A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B．0.1 

molAgCl和0.1 

mol 

AgI混合后加入1 

L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

【答案】D

【解析】A、组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A不正确；

B、AgCl和 

AgI的溶解度不同，等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c（Cl－）和c（I－）不相等，故B不正确；

C、在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；

D、用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出，因此D正确。

本题答案为D。

5．【宁夏银川一中2018届期中】下列说法正确的是（）

A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

B．已知BaSO4溶度积常数1.0×

10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×

10－4g/100g水

C．Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝1.0×

10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是

×

10－11mol·

L－1

D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,溶液中的c（Mg2+）减小而Ksp（MgCO3）不变

6．【广西贺州市平桂高级中学2019届高三摸底】实验：

①向盛有1mL0.1mol·

L—1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·

L—1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

②向沉淀c中滴加0.1mol·

L—1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是（）

A．滤液b中不含有Mg2+

B．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）＋2OH－（aq）

【答案】A

【解析】将1mL0.1mol•L-1 

MgCl2溶液和1mL0.2mol·

L—1NaOH溶液等体积混合，恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-。

A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；

B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故B正确；

C、②中沉淀变为红褐色，说明Mg（OH）2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，故C正确；

D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，故D正确；

故选A。

7．【四川绵阳南山中学2018届期末】某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：

（表中填空填下列选项中字母代号）

试管编号

加入试剂

实验现象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

①_____

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

②_____

A、白色沉淀转化为红褐色沉淀B、白色沉淀不发生改变

C、红褐色沉淀转化为白色沉淀D、白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝______________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：

NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH－，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。

猜想2：

____________。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。

该实验证明猜想正确的是__________（填“1”或“2”）。

【答案】AD4×

10-14 

mol/LNH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动1

详解：

（1）已知n（MgCl2）=1×

10-3L×

0.1mol/L=1×

10-4mol，n（NaOH）≈0.1×

2mol/L=2×

10-4mol，由反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀Mg（OH）2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10-38远小于Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10-11，所以白色沉淀Mg（OH）2转化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案选A；

当向其中加入NH4Cl溶液，NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·

H2O，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，最终使Mg（OH）2完全溶解得无色溶液。

所以答案选D。

（4）由于醋酸铵溶液（pH＝7）呈中性，能使Mg（OH）2沉淀溶解，说明不是NH4+水解呈酸性导致Mg（OH）2溶解；

当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液（pH＝8）时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。

因此证明Mg（OH）2沉淀溶解的根本原因是NH4+与Mg（OH）2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·

H2O，促进Mg（OH）2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。

8．【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】已知：

25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×

10－10，Ksp（BaCO3）＝1×

10－9。

（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）____________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·

L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·

L－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：

____________________________。

【答案】对于平衡BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO

（aq），H＋不能减少Ba2＋或SO

的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×

10－10CaSO4（s）＋CO

（aq）===CaCO3（s）＋SO

（aq）CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO

与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

【解析】

（1）由平衡BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，BaSO4的Ksp=1×

10-10，用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，c（Ba2+）=

=

=2×

10-10mol/L，故答案为：

故答案为：

对于平衡BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；

2×

10-10；

1．【山西太原2018届高三上学期期末】已知:

25C时,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×

10-18，Ka（HCOOH）=1.0×

10-4。

该温度下，下列说法错误的是（）

A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×

10-10

B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大

C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中,c（Zn2＋）>

1.0×

10-6mol/L

D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）

Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=100

【解析】A、根据弱酸的电离平衡常数和水解平衡常数的关系，即Kw=Ka×

Kh，所以HCOO－的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=1.0×

10-10，所以A正确；

B、随着酸碱中和反应的进行，Zn（OH）2悬浊液逐渐溶液，使

溶液中c（Zn2+）增大，故B正确；

C、Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2＋）=

<

10-6mol/L，所以C错误；

D、根据化学反应方程式可得，平衡常数K=

=

=100，所以D正确。

本题正确答案为C。

2．【山东潍坊一中2018届高三预测

（二）】t℃时，AgX（X=C1、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=－lgc（Ag+），p（X-）=－lgc（X-）。

下列说法正确的是（）

A．c点可表示AgC1的不饱和溶液

B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C．t℃时，AgC1（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+C1-（aq）平衡常数K=10-4

D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

3．【天津红桥区2018届高三一模】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．常温下，PbI 

的Ksp为2×

10-6

B．温度不变，向PbI 

饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D．常温下，Ksp（PbS）=8×

10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）+S2-（aq）

PbS（s）+2I-（aq）的化学平衡常数为5×

1018

4．【黑龙江哈尔滨六中2018届高三上学期期中】已知常温下：

Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×

10-11，Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×

10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×

10-3，下列叙述正确的是（）

A．等体积混合浓度均为0.2 

mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 

mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 

mol•L-1的KCl和0.001 

mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+为0.12 

mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向1ml0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）

【解析】A．等体积混合浓度均为0.1mol•L-1，c（CH3COO-）×

c（Ag+）=0.01＞2.3×

10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A错误；

B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×

c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×

c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；

C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×

10-11，Mg2+为0.12 

mol•L-1，c（OH-）==10-5 

mol•L-1，所以当溶液中c（OH-）==10-5 

mol•L-1时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；

D．向1ml0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，AgNO3溶液过量，滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，故D错误．故选：

C。

5．【北京中央民族大学附中2019届高三10月月考】将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

A．①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

6．【山西太原2018届高三上学期期末】25°

C时，Ksp（AgCl）=1.56×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10-12,下列说法正确的是（）

A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c（Cl－）=c（Ag＋）

D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出

7．【河北武邑中学2018届高三下学期第一次质检】从一种含银矿（含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2）中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:

（1）步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________（写出两种即可）

（2）步骤②中试剂X为______（填化学式，下同）；

步骤④滤渣的成分为_______。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为____________________。

（4）步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；

其中N2H4（肼）的电子式为____。

（5）“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。

（6）已知常温下，Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，Ksp（AgI）=1.0×

10-16。

若在AgC1的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度_____（填“升高”、“不变”或“降低”），往AgCl的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L（不用化简）。

【答案】适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎ZnSiO2

AgCl 

+ 

2Na2SO3==Na3[Ag（SO3）2] 

NaCl

4[Ag（SO3）2]3- 

N2H4+ 

4OH-=4Ag 

↓+ 

8SO32-+ 

N2 

↑+ 

4H2O

Na2SO4降低

（1）为提高浸取率可采取的措施，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可以适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等，故答案为：

适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌；

（2）由流程分析可知，试剂X为Zn，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2；

Zn；

SiO2；

（3）步骤③加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl，故答案为：

AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl；

（4）滤液为Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，在滤液中加N2H4，Na3[Ag（SO3）2]与N2H4反应生成Ag和氮气、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：

[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O，其中N2H4（肼） 

的电子式为

，故答案为：

[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；

；

（5）滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠；

则“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4，故答案为：

Na2SO4；

（6） 

在AgC1的悬浊液中加入NaCl 

固体，氯离子浓度增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动， 

AgCl沉淀的溶解度降低；

在AgCl 

的悬浊液中c（Cl-）=c（Ag+）=

=

mol/L，滴加NaI溶液，当AgCl 

开始转化为AgI时，须满足c（Ag+）c（I-）≥Ksp（AgI），因此c

（I-）≥

10-11，故答案为：

降低；

10-11。

8．【陕西西北工大附中2018届高三一轮摸底】工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×

10﹣9

6.82×

10﹣6

4.68×

5.61×

10﹣12

2.64×

10﹣39

（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；

“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；

向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：

c（Fe3+）=_________．

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在____________．

（4）已知：

Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1

Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________．

（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．

【答案】MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO32.125×

1021Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强高于36℃Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol不可行若“母液”循环使用，则溶液c（Cl﹣）和c（SO42﹣）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质

c（Fe3+）=

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强。

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃，使析出的晶体为Na2CO3·

H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·

10H2O晶体或Na2CO3·

7H2O晶体；

（4）根据盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol；

（5）不可行；

若"

母液"

循环使用，则溶液c（Cl﹣）和c（SO42﹣）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质。

1．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）

A．图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH

0，A项正确；

B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着