溶液 溶解度练习题含答案经典1Word文档下载推荐.docx
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B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g
D.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
A、根据溶解度曲线,10℃时,甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同,选项A正确;
B、保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液,选项B正确;
C、根据溶解度曲线,30℃时,甲物质的溶解度为60g,故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌,只能溶解30g,故充分溶解后溶液的质量为80g,选项C正确;
D、根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,都成为30℃时的不饱和溶液,但溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,选项D错误。
4.如图是两种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水,且在同一杯溶液中相互不干扰)。
对此,下列判断正确的是()
A.甲、乙在20℃时,溶液质量分数相等
B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量不一定比乙多
C.分别恒温蒸发30℃时两杯溶液,析出的甲比乙多
D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质
【解析】A.甲、乙在20℃时,饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;
B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量一定比乙多,错误;
C.分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液,析出的甲比乙多,错误;
D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质,正确。
5.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>
a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g
C.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法
D.t2℃时,将1ga物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g不饱和深
【解析】A.由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确;
B.将t2℃时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到t1℃时,因t1℃时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g,故B正确;
C.a的溶解度随温度升高增大且影响较大,而c物质的溶解度随温度升高而减小,因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法,故C正确;
D.从图象中可以看出t2℃时,a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态,形成150g溶液,比值为1:
2:
3,故t2℃时,将1g
a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成应是3g饱和溶液,故D不正确;
6.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是:
A.t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度
B.t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C.t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液
D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
【答案】A
【解析】A.由溶解度曲线可知,t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度,故A正确;
B.t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等,此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等,但溶液质量不一定相等,所含溶质也不一定相等,故B错误;
C.降温甲的溶解度随温度降低而降低,但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数,则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液,故C错误;
D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质,最好的方法是蒸发结晶,故D错误;
答案为A。
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
B.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>
甲>
丙
【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故A错误;
B.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;
C.t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故C正确;
D.t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,较大温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度进行计算,所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故D正确;
故选A。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液质量仍相等
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
A.t2℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:
100=2:
5;
B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲小于乙;
C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷
(溶解度+100g)×
100%,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;
选B
9.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B.t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;
C、t2℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以降温到t1℃时,析出晶体的质量甲不一定大于乙,故D错误。
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大
B.将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出甲的质量大
C.t2℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D.将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃,溶液的溶质质量分数相等
【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故错误;
B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以从t
2℃降到t1℃,析出晶体的质量也不确定,故错误;
C、t2℃时,甲物质的溶解度>乙物质的溶解度,即100g溶剂中甲物质的质量>乙物质的质量,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲<乙,故错误;
D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同,溶液中溶质的质量分时也相同。
甲、乙的溶解度都温度的升高而增大,所以,将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃,都变成了不饱和溶液,由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变,所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数,故正确。
11.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()
A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
D.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
【答案】C
A.由图看出,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,烧杯②中有固体剩余,说明烧杯②中溶解的固体少,则烧杯②中加入的是硝酸钾,烧杯①的溶液是氯化钾溶液,选项A错误;
B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度,也没有说明具体加入的溶质质量,所以根据烧杯①中无剩余固体的现象,只能得出它可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液的结论,选项B错误;
C.t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,氯化钾在t1℃时就全部溶解,而温度升高氯化钾的溶解度继续增大,虽然t1℃时硝酸钾有剩余,但随着温度的升高溶解度增大,到t2℃时两种物质的溶解度相等,所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时,都全部溶解,因此溶质的质量分数相等,选项C正确;
D.t1℃时,烧杯①中的物质完全溶解,升温到t2℃时,氯化钾的溶解度增大,能溶解的氯化钾增多,而t2℃时,氯化钾与硝酸钾的溶解度相等,因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部的固体物质全部溶解,选项D错误。
故选C。
12.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响,表格比图像更直观体现变化规律
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图象的优点是变化规律更直观,故A错误;
B.由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,故B错误;
C.40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,故C错误;
D.40℃时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,故D正确;
13.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是()
A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C.80gN放入150g水中全部溶解,此时溶液的温度一定低于t℃
D.200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,原溶液溶质的质量分数为40%
试题分析:
A、要判断溶液是否饱和,除了要有一定量的溶质和溶剂外,还要指明一定温度,而这里没有指明温度,错误,B、从溶解度曲线可看出,t℃时,M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:
100g=2∶5,正确,C、t℃时,N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解,说明此时溶液的温度一定高于t℃,错误,D、200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体,最终得到100gt℃时的饱和溶液,根据t℃时,N的溶解度为40g,可计算出100gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×
40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×
100%=34.3%,错误,故选B
考点:
溶解度曲线,溶解度的意义,溶质质量分数的计算
14.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:
A>B
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:
A、根据溶解度曲线表示的意义可知,温度低于t2℃时A的溶解度小于B的溶解度,温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度,故A错
B.t2℃时,,A、B两种溶液溶液的溶解度相同,所以它们的溶质的质量分数也相等,正确
C、t1℃时A的溶解度小于B的溶解度,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:
A<
B,故错误
D.A、B两种饱和溶液的质量不确定,析出的晶体的质量也不确定,故错误
故选B
15.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相同
B.t2℃时,将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
t1℃时,甲和乙的溶解度相同,正确;
B.t2℃时,甲的溶解度为50g,75g甲的饱和溶液中溶质为25g,与100g水混合后,溶液总质量为175g,可得到溶质质量分数为25g÷
175g×
100%≈14.3%,错误;
C.t2℃时,各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃,甲的溶解度减小的比乙多,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量,正确;
D.甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,正确。
故选B。
【点睛】
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷
100%。
16.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.40℃时,甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量
B.20℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C.升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量为20g
A、40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是饱和溶液的质量不能确定,故A错误;
B、20℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数不能确定,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液,故C正确;
D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定,所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量不能确定,故D错误。
17.下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>
③>
②>
④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:
A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正确;
B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3;
硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低,NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小,溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl,故B正确;
C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大,所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法,故C正确;
D、22℃时,氯化钠的溶解度是36g,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:
100g=9:
25,故D错误。
18.ab两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.
时,向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加70g
B.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C.将
时a的饱和溶液降温至
,溶质的质量分数不变
D.
时将a、b饱和溶液同时降温到
,a析出的晶体更多
A、15℃时,a的溶解度是20g,即15℃时,100g水中最多溶解20ga物质,因此向50g水中加入20ga物质,所得溶液的质量=10g+50g=60g,故错误;
B、b的溶解度随温度的升高而升高,升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液,故错误;
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂的质量都不变,溶质的质量分数不变,故正确;
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃,a物质的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,不会有晶体析出,故错误。
19.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为50%
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
A.20℃时,A和C的溶解度相等,等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此选项错误;
B.50℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其溶质质量分数为:
×
100%≠50%,此选项错误;
C.A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,20℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系是B>
A,所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时,溶质质量分数的大小关系是B>
A。
C的溶解度随温度的降低而增大,将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时,C溶液的溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>
A>
C,此选项错误;
D.C的溶解度随温度的降低而增大,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,此选项正确。
在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
20.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C.t3℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小
【解析】A.t1℃时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;
C.t3℃时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2,错误;
D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小,错误。
考查学生应用溶解度曲线的能力。