鲁教版五四制化学九年级第一学期期末质量检测docxWord下载.docx
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A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳
9.下列物质中的“Cl”的化合价是“+1”的是
A.NaClB.HClOC.Cl2D.KClO3
10.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是
A.连接仪器B.检查气密性C.取用石灰石D.验满
11.对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是
A．3H——表示三个氢原子
B．3H2O——表示三个水分子
C．Al3+——表示铝元素的化合价为+3
D．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
12.甲烷在氧气中不完全燃烧，反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．甲烷不完全燃烧会产生污染
C．该反应类型为置换反应
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：
1
13.2014年5月29日《环球时报》报道：
我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是
A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质
C．具有导电性D．具有可燃性
14.关于下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
分子之间有间隔
B
金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质有较大差异
碳原子的排列不同
C
F、Cl原子化学性质相似
化学反应中都易得到1个电子
D
不能用铁制容器配制农药波尔多液（硫酸铜溶液和氢氧化钙按一比例混合）
铁制容器能加速氢氧化钙与空气中二氧化碳的反应
15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
16.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；
将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是（）
A．H2、CH4B．CO、CO2
C．CH4、CO、CO2D．H2、CH4、CO
17.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；
锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn>
CuB．Al>
MnC．Mn>
MgD．Mg>
Al
18.推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成
C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质
D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
19.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是
物质
所含杂质
除去杂质方法
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
N2
O2
通过足量的灼热的铜网
FeSO4
CuSO4
溶解、加过量铁粉、过滤、蒸发
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
20.下列物质之间按图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是
第Ⅱ卷（非选择题60分）
注意：
必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写到答题卷的指定位置。
二、本题包括4小题（共34分）
21.（8分）“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
饮用矿物质水
净含量350mL
配料表：
纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：
12个月
主要成分：
钾离子：
1.0～27.3g/mL
镁离子：
0.1～4.8g/mL
氯离子：
10～27.3g/mL
硫酸根离子：
0.4～19.5g/mL
图1图2
（1）图1为某品牌矿物质水的标签。
用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子、。
（2）图2为普通干电池的构造图，小明从废旧干电池中回收有关物质并进行探究。
①干电池用作照明时化学能转化为。
②电池中石墨和铜帽表现出优良的性能。
③锌皮回收可用于实验室制取氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式为。
④铜帽回收清洗后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为。
22.（9分）2014年8月2日，江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。
经调查分析，事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。
铝粉是一种银白色粉末；
它能溶于酸、碱，生成氢气；
它遇水受潮产生化学反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的（填写“物理”或“化学”）性质；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，反应的化学方程式为。
（3）铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟有关。
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式。
（5）铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火，说明原因。
23.（8分）溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是。
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为。
（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。
加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号
a
b
cw
d
加入KNO3固体的质量
45
50
55
60
所得溶液的质量
95
100
105
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是（填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：
a＜bcd（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
24．（9分）潍坊电缆厂为增效节支，决定对生产中的废电缆进行回收利用。
已知电缆绝缘皮是塑料，线芯是铜。
为了回收金属铜，同时得到硫酸亚铁，设计了如下方案：
请完成下列问题：
（1）方案中①反应的现象是；
反应的化学方程式是。
（2）纯铜在（填“金属1”或“金属2”）中。
（3）溶液2中含有的溶质是。
（4）你认为方案好，理由是。
三、本题包括2小题（共18分）
25.（8分）化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：
ABCD
（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的装置是（填序号），仪器a的名称为。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是
，此现象说明CO2具有的化学性质是。
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。
这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是。
26.（10分）铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。
某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色；
②碳与一般的酸不反应；
③CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O。
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：
【观察分析】A装置中绿色粉末变为黑色；
B装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有、和碳等元素。
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想：
（1）全部为CuO
（2）CuO和C的混合物
【深入探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸
①
猜想
（1）正确
②①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸
②
猜想
（2）正确
【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想
（1）正确。
【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 等有关；
要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与接触。
四、本题包括1小题（共8分）
27.（8分）完成下列研究性学习的有关内容；
探究氯酸钾和二氧化锰混合物中二氧化锰的质量分数。
（计算结果保留到0.01%）
［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
（1）［解决问题］实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。
请你完成下列问题：
①反应后生成氧气的质量是；
②原混合物中氯酸钾的质量是；
③原混合物中二氧化锰的质量分数是。
（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入92.55g水使其中的氯化钾完全溶解，然后过滤使二氧化锰与溶液分离。
请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）。
2014-2015学年度第一学期期末质量监测
九年级化学试题参考答案
第1-20小题2分，共40分
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21.（8分）
（1）K+（Mg2+）（1分）、Cl-（SO42-）（1分）
（2）①电能（1分）②导电（1分）
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）④Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2分）
22.（9分）
（1）物理（1分）
（2）4Al+3O2
2Al2O3（2分）
（3）氧气接触面积（2分）
（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）
（5）铝粉跟水在高温下反应生成氢气（加着重号的文字为要点，无要点不得分，2分）
23.（8分）
（1）D（1分）
（2）酒精（写名称、化学式都可以）（1分）
（3）①d（1分）②a＜b＜c＝d（2分）③加入150g水（1分）
（4）ABD（2分，错选不得分、只选2项且正确得1分）
24.（9分）
（1）金属A表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（加着重号的文字为要点，无要点不得分，2分）。
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）
（2）金属2（1分）
（3）硫酸、硫酸亚铁（2分）
（4）二（1分），没有污染（或污染少）（1分）
25.（8分）
【加着重号的文字为要点，无要点不得分】
（1）向反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡（1分）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）B（1分）长颈漏斗（1分）
（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色（1分）
CO2能与水反应生成酸性物质（1分）
（4）燃烧不一定有氧气参加（合理即可）（1分）
26.（10分）
【观察分析】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）
【实验结论】氢、氧（或H、O）（2分）
实验现象：
①黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色（2分）
②黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色（2分）
【反思应用】二氧化碳（1分），
空气（写氧气、水、二氧化碳中的任意一种物质都给分）（1分）
27.（8分）
（1）（每空1分，共3分）
①4.8g②12.25g③38.75%
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑…………………………………………1分
14996
X4.8g……………………………………………1分
=
x=7.45g……………………………………………1分
滤液中氯化钾的质量分数为：
=7.45%…………2分
答：
略。
初中化学试卷
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