化学集合.docx
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化学集合
化学集合
必备口诀
1、化合价实质之歌,
化合价实质要记准,金正非负单质零;
氢一氧二应记住,正负总价和为零;
许多元素有变价,条件不同价不同。
注:
“金正”指金属的化合价通常显正价:
“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,
二四六硫都齐啦。
谈变价,也不难,二三铁,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价,约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;
写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。
5,金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位,钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化:
物理变化不难辨,没有新物质出现;
化学变化则不然,物质本身已改变;
两种变化有区别,有无新物作判断;
两种变化有关联,化变中间有物变;
变化都由性质定,物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇,价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价,价数交叉写右下;
约简价数作角码,化合价规则去检查。
11、化学方程式
左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;
中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。
一找元素见面多,二将奇数变成偶;
三按连锁先配平,四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母,调整系数使支配平。
12、离子方程式
客观事实要遵从,书写形式分异同;
生成符号要写对,质量电荷要守恒。
13、干燥气体
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
14、空气组成
空气组成别忘记,主要成分氮氧气;
氮七八氧二一,零点九四是稀气;
还有两个零点三,二氧化碳和杂气;
体积分数要记清,莫要当成质量比;
还要注意防污染,环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈
铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
20、硫化氢的性质
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
21、苯的化学性质
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取,醇碱消。
22、托盘天平的使用
左物右码先调零,天平一定要放平,砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中。
23、容量瓶的使用
精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移
瓶中,
转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立
摇动。
24、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,块状固体镊子夹,平放药匙再直立。
25、过滤
过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,重复操作可奏效。
26、仪器装配
下上左右顺序定,装好检验气密性,固液小大装药品,拆卸仪器反进行。
27、加热
用前检查灯芯平,烧焦过长都不行;酒精可加三分二,燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点,不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯货易生。
初中化学方程式汇总
∙一、氧气的性质:
∙
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
∙1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
∙2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
∙3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
∙4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
∙5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
∙6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
∙7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
∙8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
∙9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
∙
(2)化合物与氧气的反应:
∙10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
∙11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
∙12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
∙(3)氧气的来源:
∙13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
∙14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
∙15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
∙二、自然界中的水:
∙16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
∙17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
∙18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
∙三、质量守恒定律:
∙19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
∙20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
∙21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
∙22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
∙~1/5~
∙四、碳和碳的氧化物:
∙
(1)碳的化学性质
∙23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
∙24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
∙25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
∙
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
∙26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
∙27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
∙28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
∙(3)二氧化碳的制法与性质:
∙29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
∙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
∙30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
∙31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
∙32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
∙33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
∙Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
∙(4)一氧化碳的性质:
∙34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
∙35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
∙其它反应:
∙36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
∙Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
∙五、燃料及其利用:
∙37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
∙38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
∙39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
∙六、金属
∙
(1)金属与氧气反应:
∙40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
∙41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
∙42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
∙43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
∙~2/5~
∙
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
∙44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
∙45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
∙46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
∙47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
∙48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
∙49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
∙50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
∙51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
∙(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
∙52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
∙53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
∙54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
∙(3)金属铁的治炼原理:
∙55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
∙七、酸、碱、盐
∙1、酸的化学性质
∙
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
∙
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
∙56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
∙57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
∙58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
∙59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
∙(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
∙60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
∙61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
∙62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
∙63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
∙~3/5~
∙(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
∙64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
∙65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
∙66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
∙67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
∙2、碱的化学性质
∙
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
∙68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
∙69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
∙70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
∙71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
∙72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
∙
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
∙(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
∙73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
∙3、盐的化学性质
∙
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
∙74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
∙
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
∙75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
∙碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
∙(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
∙~4/5~
∙76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
∙(4)盐+盐-----两种新盐
∙77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl